2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：期末质量检测卷 Word版含解析 14页

www.ks5u.com 期末质量检测卷 ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32　K－39　Fe－56‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 ‎2．对下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：钢铁、水银、冰水混合物　②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡　③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2　‎ ‎④同位素：1H、2H2、3H　⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨　⑥干冰、液氯都是非电解质 A．②⑤ B．②④⑤‎ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎3．下列化学用语正确的是(　　)‎ A．CO2的结构式为O===C===O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4===H＋＋SO C．Cl－的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程：‎ ‎4．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是(　　)‎ A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3‎ B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 ‎5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子半径比At原子半径大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 ‎ ‎ D．中子数为176的Ts，其核素符号是Ts ‎6．下列离子能大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO、Cl－‎ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K＋、CO、NO ‎7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是(　　)‎ A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验①、③发生的均为离子反应 C．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 D．实验②、③均未发生氧化还原反应 ‎8．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．①②③④ B．②③①④‎ C．③①②④ D．③②①④‎ ‎9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3‎ C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 ‎10．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：‎ 实验 现象 ‎①‎ 中溶液变蓝且无其他明显现象 ‎②中无明显现象 ‎③中溶液褪色 ‎④中产生黄绿色气体 下列分析正确的是(　　)‎ A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性 B．②中现象说明未发生反应 C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在 D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B．标准状况下，11.2 LH2O中含有的氢原子数为NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA D．‎2 L 0.5 mo1·L－1盐酸中含HCl分子的数目为NA ‎13．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：‎ 反应a：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－===____Fe3O4＋____H2O 下列分析不正确的是(　　)‎ A．Fe3O4具有磁性 B．反应a中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂 C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4 D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水 ‎14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素A所形成的氧化物只有一种 B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性： B＞A ‎15．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：‎33℃‎，沸点：‎73℃‎，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　)‎ A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2‎ D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16．(10分)从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。‎ ‎(1)写出X的化学式：________。‎ ‎(2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________________。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移______________________________________。‎ ‎(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式(一个即可)。‎ 离子方程式 氧化性 ‎__________________________‎ 还原性 ‎__________________________‎ ‎17.(12分)化学计算在化学中占有重要地位，请回答下列问题。‎ ‎(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为________。‎ ‎(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度________B的密度(填＞、＝、＜)。‎ ‎(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是‎0.35 g。‎ ‎①下列试剂可用于检测SO2的是________。‎ A．I2 　　B．HCl C．H2SO4 　　D．CS2‎ ‎②某‎500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol，该产品是否合格________(填“是”或“否”)。‎ ‎(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为__________________________。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为‎1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎18．(12分)下图是元素周期表的一部分：‎ Ⅰ.用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有____________。‎ ‎(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎(3)写出②的离子结构示意图为____________。‎ Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：‎ ABC ‎(1)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________________。‎ ‎(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式________________，A和C反应的离子方程式__________________________。‎ ‎(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是______________________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______________________________。‎ ‎19．(12分)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。‎ ‎(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、 Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎①KClO4中氯元素的化合价是________，具有________(填“还原性”或“氧化性”)。‎ ‎②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na＋Fe2O33Na2O＋2Fe，反应中Na作________(填“还原剂”或“氧化剂”)。‎ ‎③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题。‎ ‎①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。‎ ‎②装置C中观察到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是________________________。‎ ‎20．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)制备K2FeO4‎ ‎①除杂装置B中的试剂为____________________。‎ ‎②C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4 能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ‎①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________。该离子的产生________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。‎ ‎②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方案Ⅱ得出氧化性：Cl2________FeO(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：‎ ‎______FeO＋______H＋===______O2↑＋______Fe3＋＋________‎ ‎①配平上述离子方程式。‎ ‎②现取C中洗涤并干燥后样品的质量‎10 g，加入稀硫酸，收集到‎0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。(计算结果保留到0.1%)‎ 期末质量检测卷 ‎1．解析：通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液(透析液)在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，A正确；“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，B正确；加碘食盐添加的碘物质为KIO3，C不正确；维生素C能够与Fe3＋反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，D正确。‎ 答案：C ‎2．解析：水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物，冰水混合物也是纯净物，①错误；胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，③错误；2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；液氯是液态的Cl2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误。‎ 答案：A ‎3．解析：CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式为O===C===O，A正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO，B错误；Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，C错误；氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D错误。‎ 答案：A ‎4．解析：铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4‎ ‎，A错误；钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，B正确；铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，C正确；铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，D正确。‎ 答案：A ‎5．解析：主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，A正确；At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，B正确；同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；质量数＝质子数＋中子数＝117＋176＝293，因此该核素的符号是Ts，D错误。‎ 答案：D ‎6．解析：使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A错误；这些离子都没有颜色，且在溶液中不发生任何反应，能够大量共存，B正确；溶液中 Ba2＋能与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO能与H＋反应生成CO2，不能大量共存，D错误。‎ 答案：B ‎7．解析：实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质，A错误；实验①中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，B错误；实验③得到氢氧化铁胶体，属于混合物，C错误；实验②中氯化铁溶于水为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确。‎ 答案：D ‎8．解析：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④。‎ 答案：D ‎9．解析：反应③发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确。‎ 答案：B ‎10．解析：盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，A错误； ②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，B错误；盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，C错误；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确。‎ 答案：D ‎11．解析：NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A正确；将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。‎ 答案：AC ‎12．解析：‎100 g 17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为‎17 g，物质的量为0.5 mol，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA，A错误；标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应后失去电子为NA，C正确；HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，D错误。‎ 答案：C ‎13．解析：Fe3O4具有磁性，A正确；Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，根据Fe2＋与Fe3＋的比例关系可配平该反应，系数分别是1、2、8、1、4，B错误，C正确；Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，D正确。‎ 答案：B ‎14．解析：‎ 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素，A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数为2＋6－5＝3，则D为铝元素。元素A形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A错误；元素B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C错误；氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故氢化物的稳定性B＞A，D正确。‎ 答案：BD ‎15．解析：装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A错误；若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D错误。‎ 答案：BC ‎16．解析：(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价＋3价，化学式为：Fe2O3。(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由＋2价升高为＋3价，用单线桥表示为：。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，铁元素化合价降低表现氧化性如：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe。‎ 答案：(1)Fe2O3‎ ‎(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ‎(3)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎17．解析：(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为‎1 g，则二氧化硫的物质的量为n1＝，三氧化硫的物质的量为n2＝，氧原子的个数比：:，约分化简为5:‎ ‎6。(2)质量相同，气体的密度与容器的体积成反比，同温度、同压强下，体积与分子数成正比，A的分子数比B多，所以A的密度小于B的密度。(3) ①要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2有强还原性，所以可以和I2(做氧化剂)发生氧化还原反应，其他均不反应，A正确。②0.005 mol的SO2的质量为：m(SO2)＝0.005 mol×‎64 g·mol－1＝‎0.32 g，则1 ‎000 g的果脯中含SO2 ‎0.64 g大于‎0.35 g，该产品不合格。(4)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。稀释浓溶液，根据反应前后溶质的物质的量不变进行计算c1V1＝c2V2，浓溶液的浓度c1＝＝＝18.4 mol·L－1，则V1＝＝＝27.2 mL。‎ 答案：(1)56　(2)＜　(3)①A　②否　(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　27.2‎ ‎18．解析：根据表中元素所在的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。‎ Ⅰ.(1)①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键。(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性Cl＞S＞C，则酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3。(3)②的离子为Na＋，其原子核外有2个电子层，最外层达8电子稳定结构，则其离子结构示意图为。Ⅱ.(1)C是淡黄色固体，则其为Na2O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂。(2)D是会造成温室效应的一种气体，则其为CO2，电子式为，A为NaOH，C为NaHCO3，则NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋ H2O。(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，则其为Fe。A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。检验FeCl2中Fe2＋的方法是先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2＋能被双氧水氧化，生成Fe3＋、H2O，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。‎ 答案：Ⅰ.(1)离子键、共价键　(2)HClO4＞H2SO4＞H2CO3　(3)‎ Ⅱ.(1)强氧化剂或供氧剂　(2)  HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(3)先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎19．解析：(1)①KClO4‎ 中K为＋1价，O为－2价，根据化合物中总化合价为0，计算得到Cl化合价为＋7价，处于最高价态，因此KClO4具有氧化性。②反应6Na＋Fe2O33Na2O＋2Fe中，Na由0价升为＋1价，失去电子，发生氧化反应，为还原剂。③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)①碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，本实验主要探究Na2O2与CO2的反应，应先除去水蒸气，可采用盛有浓硫酸的洗气瓶，连接方式应为长进、短出，故装置图为。②过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应后生成碳酸钠白色粉末，因此实验现象为淡黄色固体变为白色，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。‎ ‎③二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。‎ 答案：(1)①＋7　氧化性　②还原剂　③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)①　②淡黄色固体变为白色　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎20．解析：(1)①装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的。②根据题目信息可知，K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)。(2)①方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋。②K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验，同时减少K2FeO4的损失；Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO，可以说明Cl2的氧化性强于FeO，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处环境酸碱性不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜FeO。(3)①反应中FeO→Fe3＋，Fe元素从＋6价降到＋3价，得3个电子，O元素从－2价升高到0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，FeO的化学计量数为4，O2的化学计量数为3，再根据原子守恒配平离子方程式为4FeO eq oal(2－,4)＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O。‎ ‎②由4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O得：‎ ‎4K2FeO4～3O2↑‎ ‎792 g‎ ‎‎67.2 L x g ‎‎0.672 L ＝ x＝7.92‎ 则样品中高铁酸钾的质量分数为×100%＝79.2%。‎ 答案：(1)①饱和氯化钠溶液　②K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)‎ ‎(2)①Fe3＋　不能　②排除ClO－的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失　＜‎ ‎(3)①4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O　②79.2%‎