人教版高二化学 第四节化学键 3页

‎ ‎ 第四节 化学键 ‎【新大纲要求】‎ ‎ 化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子 ‎【知识讲解】‎ ‎ 一、化学键 定义：_____________________________________________________叫做化学键。‎ 说明：‎ ‎____________________________________________________‎ ‎ ________‎ 化学键 _________________‎ ‎ __________‎ ‎ _________________‎ 二、离子键 定义：____________________________________________________化学键叫做离子键。‎ 说明：①成键元素：____________________________________________________。‎ ‎②成键原因：____________________________________________________‎ ‎③离子键构成离子化合物。‎ 三、电子式的几种表示形式 ‎ 1．离子 ‎ 单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：‎ H H H ‎ [H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：‎ ‎ [ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。‎ ‎ 2．化合物 ‎ K2S： _______、 CaO： ___________、 CaF2： ___________‎ ‎ Na2O2： ___________、 CaC2： ___________、 NaOH： ___________‎ ‎ NH4Cl：___________‎ ‎ ‎ 四、共价键 ‎ - 3 -‎ 定义：____________________________________________化学键叫共价键。‎ 说明：‎ ‎①成键元素：‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎②成键原因：‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎③_________________________________________________‎ ‎___________之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；___________之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。‎ 五、极性分子和非级性分子 六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。‎ 项 目 概 念 对分子的影响 键 能 拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量 键能大、键牢固、分子稳定 键 长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定 键 角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子空间构型和分子的极性 ‎ 七、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子 ‎ N2： _____________( ) Cl2：_____________（ ） ‎ ‎ H2O： _____________( )‎ ‎ CO2： _____________（ ） CH4：_____________（ ）‎ ‎ 八、几点说明 ‎ 1．共价键可存在于____________________________________________________中。‎ ‎ 2．共价化合物中只有_____________键，离子化合物中一定含有_____________键。‎ 例：‎ ‎ 3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。‎ 各举一例：‎ ‎ 4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：__________、__________、__________等。‎ ‎ 例题讲解 ‎ 例1．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023‎ ‎ - 3 -‎ 个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。‎ ‎ ①写出两种元素的名称A__________，B___________‎ ‎ ②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________‎ ‎ 例2．A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。‎ ‎ 例3．现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。‎ ‎ ①试写出它们的元素符号。‎ ‎ ②写出B的氢化物的电子式。‎ ‎ ③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.‎ ‎ - 3 -‎