2020-2021学年高三上学期月考化学试卷（黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学） 7页

化学试卷 一、选择题 每小题只有一个选项正确，每题3分，共16小题，满分48分 ‎ ‎1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA B.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键 C.在1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下,23gC2H6O中,一定含有2.5NA个C—H键 ‎2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同 C.大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口处抹肥皂水消肿止疼 ‎3.下列关于水处理的说法不正确的是(　　)‎ A.蒸馏法可淡化海水 ‎ ‎ B.ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 C.Na2S作沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水 D.明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体,起到杀菌消毒作用 ‎4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）‎ A.在CH3COONa溶液中滴加酚酞变红：CH3COO- + H20 = CH3COOH + OH-‎ B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2↑+ Cl2↑ ‎ C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2（S）+ S2-（aq）= CuS(S)+2OH-（aq）‎ ‎5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42- B.0.1mol·L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-‎ C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl- ‎ D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-‎ ‎6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2‎ ‎，据此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（ ）‎ A.2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+‎ B.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ C.2Br- + 4H+ + SO42- = SO2↑+ Br2 + 2H2O D.I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-‎ ‎7.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是 (　　)‎ A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D.溶解合金时产生NO气体体积为0.224L(标准状况)‎ ‎8.下列叙述正确的是 (　　)‎ A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 B.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变 C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同 D.62gNa2O和78gNa2O2,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶质质量分数相等 ‎9.下列有关金属镁的说法不正确的是 (　　)‎ A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料 ‎10.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为( )‎ A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算 ‎11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为 (　　)‎ A.2∶7 B.1∶7 C.7∶1 D.5∶14‎ ‎12. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A.相对于途径②③,途径①更好地体现了绿色化学思想 B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O C.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体 D.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2 ,其中O2可能为0.75mol ‎13. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 (　　)‎ A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维 B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑‎ C.可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑‎ D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2‎ ‎14. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是 (　　)‎ A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4‎ B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料 C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2‎ ‎15. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)‎ 图K13-1‎ A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成 ‎16. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 (　　)‎ A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-‎ 二、填空题 ‎17.根据电解质溶液的知识,回答下列问题:（10分）‎ 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。‎ ‎(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,离子方程式为　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为　　　　　　　。 ‎ ‎(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液,现象为　　　　　 　　　;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因:　  　。 ‎ ‎18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：（14分）‎ ‎①用pH试纸检测,溶液呈强酸性。‎ ‎②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。‎ ‎③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:‎ a.溶液从酸性变为中性; b.溶液中逐渐产生沉淀; c.沉淀完全溶解;‎ d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题。‎ ‎(1)由①可以排除　　　　　　的存在。 ‎ ‎(2)由②可以证明　　 　　的存在;同时排除　　 　的存在;理由是　 　　　。 ‎ ‎(3)由③可以证明　　　　的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: ‎ c.　 ;  d.　 。 ‎ ‎19.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:（14分）‎ 查询资料,得有关物质的数据如下表:‎ ‎25℃时 饱和 H2S溶液 SnS 沉淀完全 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 pH ‎3.9‎ ‎1.6‎ ‎3.0‎ ‎5.5‎ ‎(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为　　　　。（填选项） ‎ A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 ‎(2)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)　　 　、　　 　　　。 ‎ ‎(3)操作Ⅳ的顺序依次为　　 　　、冷却结晶、过滤。 ‎ ‎(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:‎ a.称取3.72g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;‎ b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;‎ c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。‎ ‎①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　 　　(保留2位有效数字)。 ‎ ‎③上述测定中,若滴定管规格为50mL,则步骤a中称取样品的质量不能超过　　　 　g。(保留4位小数) ‎ ‎20.某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图K13-7所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。（14分）‎ 图K13-7‎ ‎(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是　 。 ‎ ‎(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是  　。 ‎ ‎(3)装置Ⅱ的作用是　　 　　　　　。 ‎ ‎(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为　 　;发生反应的化学方程式为　 　。 ‎ ‎(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在　　　　　　(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶,该装置的作用是　　　 　　　。  ‎ 答 案 一、选择题 ‎1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、C 7、C 8、D ‎9、B 10、B 11、A 12、B 13、D 14、D 15、D 16、B 二、填空题 ‎17、(1) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-‎ ‎(2) H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓(3) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓‎ ‎(4) 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失 ‎ ‎ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ‎ ‎18、(1) AlO2-、CO32- (2) I- Fe3+、NO3- Fe3+和酸性溶液中的NO3-都能氧化I- ‎ ‎(3)、NH4+、Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH3·H2O = NH3 + H2O ‎19、（1）A （2）将Fe3+还原为Fe2+ 、将Sn2+ 转化为SnS沉淀 （3）蒸发浓缩 ‎（4）①酸式滴定管 ②75% ③9.3000 ‎ ‎20、（1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎（2）夹紧C，向分液漏斗内加水，液体不能顺利流下，证明气密性良好。‎ ‎（3）除去HCl气体 ‎ ‎（4）溶液变蓝 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ‎ ‎（5）II、III 干燥Cl2 ‎