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- 2021-07-09 发布
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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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高一化学必修一期中考试知识点复习与测试
一、化学实验基本方法
( )1. 下列实验操作正确的是:
A.蒸发结晶时,边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B.配制 100mL 浓度约 2mol·L-1 的 NaOH 溶液,将 8gNaOH 放入烧杯中加入 92g 水溶解
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边揉眼睛
D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
( )2.某无色溶液中加入 BaCl2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是
A.一定有 CO32- B.一定有 Ag+ C.一定有 SO42- D.无法肯定
( )3.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有 CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42-
C. 加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有 SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+
( )4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制
得纯净的食盐水:① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液;② 加入稍过量的 NaOH 溶液;③ 加入稍过量
的 BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
5.(6 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.蒸发结晶法 D.分液法 E.渗析法
F.蒸馏法 G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体;
(3)___________分离水和煤油的混合物;(4)___________分离溴水中的溴和水;
(5)___________分离水和酒精;(6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。
二、化学计量在实验中的应用
( )6.摩尔是
A.国际单位制的一个基本物理量 B.物质质量的单位
C.物质的量的单位 D.表示 6.02×1023 个粒子的集体
( )7.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是:
A.常温下,5.85gNaCl 固体中含有 NaCl 分子数为 0.1NA
B.标准状况下,22.4L 水所含的原子数为 3NA
C.标准状况下,4g 氦气中所含的原子数为 NA
D.0.5mol·L-1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量为 0.5mol
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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( )8.关于 SO2 的叙述中,正确的是
A.SO2 的摩尔质量是 64 g B.1mol SO2 中所含分子数约为 6.02×1023
C.1 mol SO2 的质量是 64 g / mol D.常温常压下,1 mol SO2 的体积为 22.4 L
( )9.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数 NA 是 0.012kg12 C 中所含的原子数
B、2g 氢气所含氢原子数目为 NA
C、标况下,22.4L NH3 所含的分子数目为 NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA
( )10. 下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.10g 氢气和 10g 氧气 B.5.6L 氮气(标准状况)和 22g 二氧化碳
C.9g 水和 0.5mol Br2[来源:学科网 ZXXK] D.224mL 氢气(标准状况)和 0.1mol 氮气
( )11.在标准状况下,18gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 11.2L。则此混合气体中 CO 和 CO2 的质量
之比是
A.1:7 B.7:11 C.1:11 D.1:1
( )12.下列说法正确的是
A. 分子数不同的 CO 与 N2 的体积一定不等
B. 体积相同的 CO 与 N2 的质量一定相等
C. 质量相同、密度不同的 CO 与 N2 所含的原子数目一定相等
D. 质量不同、密度相同的 CO 与 N2 所含分子数可能相同
( )13.下列各组溶液中,c (Cl-) 最大的是
A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2
( )14.某溶液中大量存在五种离子:NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X 为离子),其物质的量之比为:
n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则 X 可能为
A.Mg2+ B.Ba2+ C.CO32― D.Cl―
( )15.某氯化镁溶液的密度为 1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300mL 该溶液中 Cl-的物质
的量约等于
A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol
( )16.2L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成 2L 丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若
丙气体的分子式是 XY2,则甲、乙的分子式可能是[来源:Zxxk.Com]
A.X2 和 Y2 B.YX2 和 Y2 C.X2 和 XY D.XY 和 Y2
( )17. 物质的量浓度为 c mol/L,体积为 V mL 的 AgNO3 溶液分别与 100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液恰
好完全反应,则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3
( )18.将 30 mL 0.5 mol·L―1 的 MgCl2 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 Cl―的物质的
量浓度为
A.0.3 mol·L―1 B.0.03 mol·L―1 C.0.05 mol·L―1D.0.06 mol·L―1
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19.O2 和 O3 是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比
为________。
(2)等温等压下,等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为________,原子个数比为__________,质量
比为________。
(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,如果 a g 氧气中含有的分子数为 b,则 c g 氧气在标准状况下
的体积约是________(用含 NA 的式子表示)。
(4)配制 100 mL 1 mol·L-的稀 H2SO4 溶液,需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 g·mL-1,质量分
数为 98%)的体积为________mL。
20.(6 分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3 溶液中含 SO42-离子 个,含 Al3+离子 mol。
0.6mol O2 与 0.4mol O3 质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它
们在同温同压下的体积比是
21. (13 分)(1)①密度为 1.095 g/mL、质量分数为 20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
②取此盐酸 50 mL 和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的 H2 在标准状况
下的体积。
(2)已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。
②写出该反应的离子反应方程式。
③当有 43.5g MnO2 参与反应时,作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔?
三、物质的分类
( )22. 根据中央气象台报道,近年每到秋末冬初季节,西安市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航
班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
( )23.下列有关 Fe(OH)3 胶体的制备方法正确的是
A.将 1~2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴滴到 20ml 0.5 mol·L-1NaOH 溶液中
B.将 1~2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 沸水中,并继续加热至溶液呈红褐色后停止加
热
C.将 1~2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 冷水中,再加热至沸腾
D.将 1~2ml 沸水加入到 1~2ml FeCl3 饱和溶液中,并用玻璃棒不断搅拌
( )24. 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ B.MnO4-、K+、SO42-、Na+
C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- D.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
( )25.“纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中,所形成的物质
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①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜
A.①④⑥⑦ B.②③④ C.②③⑤⑦ D.①③④⑥
( )26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确..的是
A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
( )27.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
四、离子反应
( )28.下列说法正确的是
A.水导电性很差,所以水不是电解质
B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质
D.NaCl 和 HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
( )29.能用 H++OH―=H2O 表示的化学反应是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应
C.稀硝酸与氢氧化铜反应 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
30.(8 分)(1)现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4 固体 ⑤浓硫酸 ⑥酒精 ⑦
熔融的 KNO3,其中属于电解质的是: 。(填写序号)
31.(6 分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl 气体
④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液
(1)能导电的是(填字母,下同) ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 ;
( )32.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
( )33.下列化学反应方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
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C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
( )34.下列反应的离子方程式书写中,正确..的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
( )35.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3
-、Cl- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- D.H+、Na+、CO32-、OH-
15.只能表示—个化学反应的离子方程式的是
A.H++OH-===H2O B.CO2-
3 +2H+===H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO2-
4 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
( )36.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.NH+
4 、NO-
3 、Al3+、Cl- B.Na+、SO2-
4 、Ba2+、NO-
3
C.MnO-
4 、K+、SO2-
4 、Na+ D.K+、SO2-
4 、HCO-
3 、Na+
37. (8 分)A、B、C、D 四种可溶性盐,其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴
离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中,只有 B 盐溶液呈蓝色。
② 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 A 盐溶液中产生白色沉淀,C 盐溶液中有较多气泡
产生,而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A B C D
(2) 写 出 实 验 步 骤 ② 中 涉 及 到 的 所 有 反 应 的 离 子 方 程 式 :
38. (10 分)(1)写出下列反应的离子方程式:
①实验室制备 CO2 气体
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应 [来源:学+科+网 Z+X+X+K]
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式:
①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+
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五、氧化还原反应
( )39.下列反应中,水只作为氧化剂的是
A.2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. Na2O+H2O == 2NaOH
C.2H2O
电解
=== 2H2↑+O2↑ D.C+H2O CO+H2
( )40.下列叙述中,正确的是:
A.化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化,同时有元素被还原
B.有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C.比较难失电子的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
( )41.下列说法中正确..的是
A.NH3 、SO2 的水溶液能导电,所以 NH3 、SO2 是电解质
B.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以是非电解质。
C.置换反应不一定是氧化还原反应。
D.复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应
( )42.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
( )43.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2
( )44.已知下列反应能够发生:
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2 B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2
C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2 D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2
( )45.已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< H2O 2< Fe 2+ < I—< SO 2,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
( )46.一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,该反应中氧化产物和还原产
物的质量比是
A.3 :2 B.2 :1 C.1 :1 D.2 :3
( )47.已知在溶液中可以发生反应①X2+2Y―=2X―+Y2②Y2 +2Z―= 2Y―+Z2 下列说法正确..的是
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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A.氧化性 Z2 > X2 >Y2 B.还原性 Y―< X―< Z―
C.氧化性 X2 >Y2 >Z2 D.还原性 Z―< Y― < X―
( )48.氮化铝(化学式为 AlN,其中 Al 为+3 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定
条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙
述正确..的是
A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂
B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
C.上述反应中,CO 为还原产物,具有还原性
D.AlN 的摩尔质量为 41 g
49.(6 分)在反应 2KMnO4 +16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中,氧化剂是
________,氧化产物是________。试通过计算确定:
(1)氧化产物与还原产物的质量比是________;
(2)被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比是______;
(3)若有 73 g HCl 被氧化,电子转移的总数为______;产生 Cl2 的质量为________g。
50.(8 分)在 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中,_______是氧化剂;
_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;
_______是还原产物,作氧化剂的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_______。
51.(6 分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),
发生 反应;浓 H2SO4 作_________剂,具有 性。在该反应中,若消耗了 32 g Cu,
则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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