人教版高二化学 第二节元素周期律针对性训练 3页

‎ ‎ 第二节 元素周期律针对性训练 巩固双基 一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）‎ ‎1．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的原子序数前者与后者的关系是（ ）‎ ‎ A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 ‎2．已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）‎ 原子 N S O Si 半径r/10-10m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ ‎ A.0.8·10-10m B.1.10 ·10-10m C.1.20·10-10m D.0.70·10-10m ‎ ‎3．X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物化 学式为 （ ）‎ ‎ A.X2Y7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2‎ ‎4．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ）‎ ‎ A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4‎ ‎5.A、B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2--—离子少8个电子，则B的原子序 数是 （ ）‎ ‎ A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 ‎ ‎6.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 （ ）‎ ‎ A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、A1 D.C、N、P ‎7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ A.X原子序数比Y的小 ‎ D.X原子的最外层电子数比Y的大 ‎ C.X原子半径比Y的大 ‎ D.X元素的最高正价比Y的低 二、填空题 ‎8.有下列四种微粒：①18 O、②23 Na、、③24 Mg、④14 N、试用①、②、③、④回答：‎ ‎ (1)按原子半径由大到小顺序排列的是______________。‎ ‎ (2)微粒中质子数小于中子数的是_____________‎ ‎ (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 ‎ (4)能形成X2Y2型化合物的是_____________，能形成 X3Y2型化合物的是_____________。‎ 能力训练 ‎ - 3 -‎ 一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)‎ ‎1.金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是 （ ）‎ ‎ A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 ‎2.有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）‎ ‎ A.a-n=b+m B.氢化物HnX或XHn ‎ C.a+n=b-m D.氧化物YOm ‎3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大，Z和Y两元素的原子电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）‎ ‎ A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X ‎ ‎4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．原子半径：A>B>C.D B.原子序数：b>a>c>d ‎ C.离子半径：D>C>B>A D.金属性：B>A，非金属性D>C ‎5.已知：元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X和Y2X2,则这两种元素的原子序数之和等于 （ ）‎ ‎ A.16 B.17 C.18 D.19 ‎ ‎6.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）‎ ‎ A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④‎ ‎7.下列有关叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A.金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎ B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 ‎ C.碱性氧化物一定是金屑氧化物 ‎ D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）‎ ‎ A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ‎ B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 ‎ C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ‎ D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 二、填空题 ‎9.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H20‎ ‎ (1)Y03n-中Y元素的化合价是_____________。‎ ‎ (2)Y元素原子的最外层电子数是_____________。‎ ‎10.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1mol ‎ - 3 -‎ ‎ A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L<标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：‎ ‎ (1)A是_____________元素，B是_____________元素，C是_____________‎ ‎(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______，‎ ‎ 这是由于____________________________。‎ ‎11.有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07％。试回答：‎ ‎ (1)元素符号：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。‎ ‎ (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_____________________‎ ‎ (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示).‎ 跨学科综合 ‎12.(2002·上海)致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：‎ ‎ (1)氢化物的易燃性：第二周期_____________>_____________>H20、HF；‎ ‎ 第三周期SiH4>PH3>_____________>_____________。‎ ‎ (2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S_____________H2O；CS2________C02；CCl4>CF4(选 ‎ 填<或>、= )。‎ ‎ 于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。‎ ‎ (3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2C12终于诞生了，其他类似的还可以是____________________‎ ‎ (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 __________________，但求助于周期表中元素及其化合物的__________________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)‎ ‎ ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 ‎ a.①②③ b.②④⑤ c.②③④‎ ‎ - 3 -‎