备战2021年高考化学模拟专练卷01（学生版） 7页

模拟专练卷 01 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极 b 为阴极 B．a 极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3 D．电路中每转移 3 mol 电子，生成 1 mol Fe(OH)3 胶粒 8．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为 NA 9．1912 年 E．Beckmann 冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体 S8 分子。1891 年，M．R．Engel 首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有 S6 分子。下列说法正确的是 A．S6 和 S8 分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为 CuS B．推测 Na2S8 可能是一种复合分子材料 C．S6 和 S8 分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D．等质量的 S6 和 S8 分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同 10．依据反应 2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。 其中装置正确且能达到实验目的的组合是 A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．②③ 11．短周期元素 A、B、D、E 的原子序数依次增大，B、E 位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所 示 。下列说法不正确的是 A．B 的最简单氢化物的沸点比 E 的高 B．D 和 E 形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于 1:2 C．化合物 DA 的水溶液呈碱性 D．同时含有 A、B、D、E 四种元素的盐至少有两种 12．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C．对二甲苯的二氯代物有 6 种 D．M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应 13．某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关 系如 图所示。下列说法错误的是( ) A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7 C．NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+) D．反应 2H2A− ⇌ H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数 K=10a-b 二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26．（14 分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)为原料制 取 Cu2O 的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 （1）炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________。 （2）试剂 X 是 H2O2 溶液，当试剂 X 是___________时，更有利于降低生产成本。 （3）加入试剂 Y 调 pH 时，pH 的调控范围是________。 （4）“还原”步骤中为提高 N2H4 转化率可采取的措施有_________(填序号)。 a．不断搅拌，使 N2H4 和溶液充分接触 b．增大通入 N2H4 的流速 c．减少 KOH 的进入量 d．减小通入 N2H4 的流速 （5）写出用 N2H4 制备 Cu2O 的化学方程式为_______________ （6）操作 X 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。 （7）工业上用氨气生产氢氰酸(HCN 的反应为：CH4(g)+NH3(g) ⇌ HCN(g)+3H2(g ) △ H>0。其他条件一定， 达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是___________(填字母序号) a．温度 b．压强 c．催化剂 d．     3 4 n NH n CH 27.(14 分) CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。 I.在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。 ①在合成 CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是_____。（填字母） a．该催化剂使反应的平衡常数增大 b．CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 c．由 X→Y 过程中放出能量并形成了 C—C 键 ②该条件下由 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程式为_____。 II.电解法转化 CO2 制 HCOOH 的原理如图。 ①写出阴极 CO2 还原为 HCOO-的电极反应式：_____。 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是_____。 （2）由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2 和 H2 可发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ①有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有_____。（填字母） a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比 2 2 n(CO ) n(H ) ②研究温度对于甲醇产率的影响。在 210℃~290℃保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变，得到甲醇的实际 产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。 28．（15 分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN- Fe(SCN)64-(无色) Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略） 实验 i： 装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液， 产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。 （1）试剂 a 是_____。 （2）向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。 （3）C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_____。 （4）有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。 Ⅱ.FeCO3 的性质探究 实验 ii 实验 iii （5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。 （6）依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_________________________。 Ⅲ.FeCO3 的应用 （7）FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚 铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________________________（不考虑操 作不当以及 试剂变质引起的误差）。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化选修 3：物质结构与性质］（15 分） Ni 元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题: （1）基态 Ni 原子价层电子的排布式为____________________________。 （2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了 Cu-Ni-Fe 等多种金属互化物。确定某种金属互化物是 晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____________。 （3）Ni 能与类卤素(SCN)2 反应生成 Ni(SCN)2。Ni(SCN)2 中，第一电离能最大的元素是________；(SCN)2 分子中，硫原子的杂化方式是____，σ键和π键数目之比为_____。 （4）[Ni(NH3)6](NO3)2 中，不存在的化学键为____ (填标号)。 a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键 （5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 ①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后，含 1molLa 的合金可吸附 H2 的数目为 _____。 ②Mg2NiH4 是一种贮氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙 图八个小立方体的体心。Mg2+位于 Ni 原子形成的 ___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度 为 dg/cm3，Mg2NiH4 的摩尔质量为 Mg/mol，则 Mg2+和 Ni 原子的最短距离为 ___ nm(用含 d、M、NA 的代 数式表示)。 36．[化选修 5：有机化学基础]（15 分） 白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质 B 中含氧官能团的名_______。B→C 的反应类型为___________。 （2）1mol 有机物 D 最多能消耗 NaOH 为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为 ____________。 （3）已知 的系统名称 1，3-苯二酚，则 A 的名称为________。 （4）C 的核磁共振氢谱有_________组峰，写出两种满足下列条件的化合物 X 的所有同分异构体的结构简 式__________。 ①具有与 X 相同的官能团②属于醋酸酯 （5）利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成 (涉及无机试剂自选)，请写出合成路 线__________。