2019高中化学 第一章 从实验学化学复习导学案（无答案）新人教版必修1 5页

第一章 从实验学化学 学习目标 ‎1、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作。‎ ‎2、掌握SO42-、CO32-等离子的检验。‎ ‎3、通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念 重点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算 难点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算 学法指导 深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；‎ 熟练掌握公式及相关变形 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、知识回顾：（请同学们认真复习课本第一章，你一定能完成下列问题）‎ ‎1、混合物的分离和提纯 ‎（1）过滤操作应注意做到：“一 、二 、三 ”‎ ‎（2）蒸馏原理：‎ ‎（3）萃取的原理：‎ ‎（4）萃取剂的选择：‎ ‎2、离子的检验 ‎（1）SO42-‎ ‎（2）Cl-‎ ‎3、完成下面关系图 5‎ ‎4、配制一定物质的量浓度的溶液 ‎（1）步骤：‎ ‎（2）注意事项：‎ ‎（3）溶液稀释定律（稀释前后溶质守恒）： 二、习题检测：‎ ‎1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ c ） 　　 2. (双选)下列操作中不正确的是（　 ） 　　A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 　　B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 　　C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 　　D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁　　 3．下列说法正确的是（　 ） 　　A．物质的量是物质所含微粒的数量 　　B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 　　C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 　　D．标准状况下，H2的摩尔体积为‎22.4 L·mol－1 4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　 ） 　　①它们所含的分子数目之比为1∶1 　　②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 　　③它们所含的原子总数目之比为2∶3 　　④它们所含的碳原子数目之比为1∶‎ 5‎ ‎1 ‎‎　　A．①和④　 B．②和③　 C．③和④　 D．①②③④ 5．（双选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（　 ） 　　A．‎10 g H2和‎10 g O2 　　B．‎5.6 L N2（标准状况）和‎11 g CO‎2 ‎　　C．‎9 g H2O和0.5 mol Br2 　　D．224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2 6．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　 ） 　　A．0.3 mol·L―1　 B．0.03 mol·L―‎1　‎C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1‎ ‎7．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ） 　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH 　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4‎ ‎8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　 ）‎ ‎　　A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 　B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 　C．不溶于水，且必须比水密度大 　D．不溶于水，且必须比水密度小 9．（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　） 　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤 　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液 10．（双选）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎ 5‎ ‎11．下列叙述正确的是( )‎ A．1 mol H2O的质量为‎18g/mol ‎ B．CH4的摩尔质量为‎16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g ‎ D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为‎22.4L ‎12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g，则X气体的摩尔质量是( )‎ A．‎16g B．‎32g C．‎64g /mol D．‎32g /mol ‎13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )‎ A．O2 B．CH‎4 ‎C．CO2 D．SO2‎ ‎15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎16．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )‎ ‎① 将‎14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ‎② 将‎32‎‎.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎17．‎0.5L 1mol/L FeCl3溶液与‎0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )‎ A．5：2 B． 3：‎1 ‎C．15：2 D． 1：3‎ ‎18．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ 5‎ ‎①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；‎ ‎② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ‎ ‎③ 定容的正确操作是 ‎ ‎（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。‎ ‎ 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 5‎