2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十） 5页

‎2011年9月理科综合化学实验部分（1）‎ ‎1．（17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：‎ ‎ （1）请帮他们完成以下实验报告：‎ 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。‎ 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。‎ 实验记录（划斜线部分不必填写）：‎ 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ‎①‎ 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性 ‎②‎ 在FeCl2溶液中加入锌片 ‎20090512‎ Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe ‎③‎ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+‎ Fe具有还原性Fe3+具有氧化性 ‎④‎ Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+‎ Fe3+具有氧化性 ‎ 实验结论： 。 ‎ ‎ （2）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ‎ ‎ （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）‎ A．Cl2 B．Na C．Na+ ‎ D．Cl－ E．SO2 F．NO2‎ ‎ （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。‎ ‎2．（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）装置F中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ （2）装置A的烧瓶中可装试剂 。‎ ‎ （3）B装置的名称是 ；E装置的作用 。‎ ‎ （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。‎ ‎ （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式 。‎ 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。‎ ‎ （6）从装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?‎ ‎ 。‎ ‎3．（15分）可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）点燃酒精灯之前应进行何种操作 ‎ ‎ （2）c处混入石棉绒的药品是 ；其作用为 ‎ ‎ （3）装置A、D中使用四氯化碳的目的是 ‎ ‎ （4）B处混入石棉绒中的试剂应选用 （填字母序号）。‎ A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．P2O5‎ ‎ （5）通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH3 ‎ ‎ ‎ ‎4．（17分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。‎ Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质 ‎ （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。‎ ‎ ‎ ‎ （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。‎ 未点燃酒精灯前，A、B容 容中均无明显现象，其原因是： _____________________。‎ ‎ （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。‎ 写出A中发生反应的化学方程式___________、 ‎ ‎。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。‎ ‎ （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。‎ Ⅱ、测定铁的质量分数 ‎ （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。‎ ‎ （6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。 ‎ A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量 ‎5．（14分）（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。‎ ‎ （Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：‎ ‎ （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为______________________________________________________________；‎ ‎（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_____________‎ ‎①在NH3·H2O中有平衡NH3＋H2O NH3·H 2O NH4＋＋OH－，加NaOH使平衡向左移动 ‎②在NH3·H2O中有平衡NH3＋H2O 　 NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－，加NH4Cl使平衡向左移动 ‎△‎ ‎③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出 ‎ ‎④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O ‎⑤NH4Cl会分解释放出NH3‎ ‎ （3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？______（填“能”或“不能”）。‎ ‎ （4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH3？________________________________________。‎ ‎ （5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH3__________。‎ 参考答案 ‎1．（17分）‎ ‎（1）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ （2分）‎ ‎②Fe2+有氧化性（2分） ‎ ‎ ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （2分）‎ ‎ ④在FeCl3溶液中加入铜片 （2分）‎ 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3分）‎ ‎（2）试管（2分） ‎ ‎（3）A E F （2分） ‎ ‎ （4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。（2分）‎ ‎2．（17分）(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O (2分，条件1分)‎ ‎ (2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)‎ ‎ (3)干燥管(2分) 除去氯气中的氯化氢(2分)‎ ‎ (4)使密度大的氯气与密度小的氨较快地均匀混合(2分)‎ ‎ (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分) b／2a mol-1 (3分)‎ ‎(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)‎ ‎3．（1）检查装置气密性（2分）‎ ‎ （2）药品：碱石灰或氢氧化钠固体 （2分） ‎ ‎ 作用：吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl（3分）‎ ‎ （3）防止倒吸（2分） （4）D （2分）‎ ‎ （5）A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH3 ‎ ‎4．（共16分）‎ ‎ （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） ‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎ （3）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分）‎ C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） ‎ 品红溶液逐渐褪色 ；强氧化 （各1分，共2分）‎ ‎ （4）铁碳在溶液中形成原电池 （2分） ‎ ‎ （5） （3分） ‎ ‎ （6）C （1分）‎ ‎5．（14）分 ⑴ Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2 +2NH3↑ +2H2O 3分 ‎⑵ ①②③④ 3分 ⑶ 能 2分 ‎⑷ 烧杯中的水变成红色 2分 ‎⑸ 小气球膨胀 极易溶于水 各2分共4分