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  • 2021-08-06 发布

2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 无机非金属材料主角——硅

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无机非金属材料主角——硅 学习目标 ‎1、掌握硅及其化合物的主要性质。‎ ‎2、知道二氧化硅、硅酸盐的特殊性质并会书写反应的化学方程式。‎ ‎3、了解硅及其化合物在自然界中的存在形态及用途。‎ 重点 硅及其化合物的化学性质 难点 硅及其化合物的化学性质 学法指导 通过对观察硅及其化合物的有关化学反应,能描述反应的现象,并能透过现象分析原因,进而掌握硅及其化合物的化学性质。并通过查阅资料等方式了解硅及其化合物在生产、生活中的广泛应用,体会知识与生活的密切联系。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习:(请同学们认真阅读课本74-80页,你一定能完成下列问题。)‎ ‎ 硅是一种 元素,在自然界中总与 相互化合,所以硅主要以熔点很高的 及 形式存在。‎ ‎1、二氧化硅和硅酸:‎ ‎ 存在形态:‎ ‎ 举例:‎ ‎ ①二氧化硅 应用:‎ ‎ 物理性质:‎ ‎ (化学式) 化学性质:‎ ‎ ②硅酸 物理性质:‎ ‎ 俗称:‎ ‎ (化学式) 化学性质:‎ ‎ 制备方法:‎ ‎2、硅酸盐:是一大类结构 的固态物质,大多 ,化学性质很 。‎ ‎ 如硅酸钠可溶于 ,水溶液俗称 是制备 的原料。‎ 4‎ ‎ 常见的硅酸盐材料有: 、 、 等。‎ ‎ 形态:‎ ‎3、硅单质: 晶体硅性质:导电性介于 和 之间 ‎ 在元素周期表中位置及原子结构示意图: ‎ ‎ 应用:‎ 二、自主练习:(通过自学,相信自己能解决下列问题)‎ ‎1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )‎ ‎ A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液 ‎2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )‎ ‎ A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 ‎ C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 ‎ ‎3.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( )‎ ‎ A.水玻璃是一种纯净物 ‎ ‎ B.水玻璃可作木材防火剂 ‎ ‎ C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅 ‎ D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色,说明水玻璃与食盐水一样呈中性 三、你还有哪些不会的问题,请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考合作探究 探究1 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞?应用什么样的塞子? 能用玻璃瓶保存HF吗,为什么能用HF刻蚀玻璃?‎ 探究2 SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,SiO2属于两性氧化物吗?‎ 探究3 Si02不溶于水,如何由Si02制取H2SiO3? ‎ 4‎ 巩固练习 ‎1.下列溶液中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )‎ ‎ A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液 ‎2.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )‎ ‎ A.CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 ‎ ‎3.下列说法正确的是( )‎ ‎ A.SiO2是硅酸的酸酐,SiO2溶于水显酸性,将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体 ‎ B.碳酸的酸性弱于硅酸的酸性,CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸 ‎ C.已知高温下CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强 ‎ D. CO2是碳酸的酸酐,将CO2气体溶于水即是碳酸溶液 ‎ ‎4.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )‎ A.SiO2→SiO32- B.Si→SiO32- C.SiO2→Si D.SiCl4→Si 学习体会 4‎ 达标测试 ‎1.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al‎2Oz,则x= ,y= ,z= , ‎ ‎ 分别用氧化物表示其组成 、 、 。‎ ‎2.碳和硅的比较,正确的是( )‎ ‎ A.都是非金属,而硅的非金属性较强 ‎ ‎ B.碳和硅的最高正价都是+4价 ‎ C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位 ‎ D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 ‎3.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法:‎ 试剂:A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2  F.不用任何试剂 操作:①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶 粉末 试剂 操作 SiO2(CaO)‎ SiO2(Si)‎ NaCl(H2SiO3)‎ SiO2(H2SiO3)‎ ‎4.A是一种天然透明晶体,B是一种常见的无色无味的气体,可使澄清石灰水变浑浊。A虽不能溶于强酸,但却能溶于氢氟酸,并生成气体C,A和烧碱溶液反应生成D的水溶液,当气体B通入D的水溶液中,能生成白色胶状沉淀E,E加热后重新生成A。‎ ‎(1)写出化学式A 、B 、C 、D 、E 。‎ ‎(2)写出有关反应的化学方程式。‎ 4‎