2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷 Word版含答案 10页

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（八）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.制造手机芯片的关键材料是硅 B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便、抗压的特点 D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能 ‎8.下列关于有机物的说法正确的是(　　)。‎ A.苯与溴水可发生加成反应 B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大 C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解 D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎数目之和为0.1NA C.常温常压下,0.5 mol Fe和稀硝酸混合后恰好完全反应,转移电子数为1.5NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.简单离子半径:Y>Z>W>X B.实验后试管中残留的硫单质,可用W的最高价氧化物对应的水化物除去 C.与X形成简单化合物的沸点:Y>Z D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 ‎11.下列说法不正确的是(　　)。‎ A.“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3‎ B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。” 该过程中涉及称量、加热、溶解、过滤等操作 C.蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液和“饮鸩止渴”均发生了化学变化 D.“固体需匙或纸槽,一送、二竖、三弹弹”中的固体一般是指粉末状固体 ‎12. FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.该装置将化学能转化为电能 B.a极为电源的正极 C.Ta2O5发生的电极反应为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-‎ D.石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4×6.02×1023‎ ‎13.浓度均为0.01 mol·L-1、体积均为V1 L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为V L,测得两溶液pH随lgVV‎1‎变化的情况如图所示,下列说法错误的是(　　)。‎ A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等 C.lgVV‎1‎=3时,升高温度,c(Y‎-‎)‎c(X‎-‎)‎增大 D.HX 的电离程度:b>a 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如图:‎ ‎25 ℃时,难溶物的溶度积常数如下:‎ 难溶物 CaF2‎ MgF2‎ MnCO3‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎4.0×10-11‎ ‎6.4×10-9‎ ‎2.2×10-11‎ ‎1.9×10-13‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)步骤(Ⅱ)加H2O2溶液时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ 加氨水调节pH沉铁铝时,步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为　　　　。部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下: ‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 沉淀pH 范围 ‎7.6~9.6‎ ‎2.7~3.7‎ ‎3.4~5.2‎ ‎8.3~9.3‎ ‎9.6~11.1‎ ‎(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6 mol·L-1,则应控制反应液中c(F-)>　　　　mol·L-1;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=　　　　。 ‎ ‎(4)步骤Ⅴ沉锰时,在60 ℃按投料比n[(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎n(Mn‎2+‎)‎=2,溶液的pH对MnCO3产率的影响如图1所示;pH=7,按投料比n[(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎n(Mn‎2+‎)‎=2,反应温度对MnCO3产率的影响如图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①图1中,在pH<7.0时,pH越小产率　　　　　　(填“越高”或“越低”);在pH>7.0时,pH越大产率越低且纯度也降低,其原因是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②图2中,温度高于60℃时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:‎ 物理性质 化学性质 常温下,Cl2O是棕黄色具有刺激性气味的气体 熔点:-120.6 ℃;沸点:2.0 ℃‎ Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;易溶于水,同时反应生成次氯酸 实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。‎ ‎(1)装置A中仪器X的名称为　　　　。 ‎ ‎(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A　　　　　　　　(每个装置限用一次)。 ‎ ‎(3)装置F中盛装试剂的名称为　　　　。 ‎ ‎(4)A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。‎ 序 号 ‎0.1 mol·L-1‎ NaClO 溶液/mL ‎0.1 mol·L-1‎ NaCl 溶液/mL ‎0.1 mol·L-1‎ NaOH 溶液/mL H2O ‎/mL 品红 溶液 现象 Ⅰ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎3滴 较快 褪色 Ⅱ ‎0‎ ‎5.0‎ a ‎0‎ ‎3滴 不褪色 Ⅲ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎3滴 缓慢 褪色 ‎　 ①a=　　　　。 ‎ ‎②由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28.习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召:“让居民望得见山,看得见水,记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。‎ ‎(1)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115.4 kJ·mol-1,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。原理如图所示:‎ 过程Ⅰ的反应为2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)　ΔH=-120.4 kJ·mol-1,过程Ⅱ反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)容积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器。相同温度下,分别充入0.2 mol NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,甲中NO2的相关量随时间的变化关系如图所示。‎ ‎①0~3 s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②甲容器中达到平衡时,温度若为T ℃,此温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③平衡时,K甲　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)K乙,p甲　　　　p乙。 ‎ ‎(3)水体中过量氨氮(用NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①可用次氯酸钠除去氨氮,同时产生一种大气组成的气体。写出总反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25 ℃时用1 mol·L -1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　　　　。(已知25 ℃时:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8) ‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 硫及其化合物有许多用途,相关物质的熔、沸点如下表所示:‎ H2S S8‎ FeS2‎ SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ 熔点/℃‎ ‎-85.5‎ ‎115.2‎ ‎>600‎ ‎(分解)‎ ‎-75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎-60.3‎ ‎444.6‎ ‎-10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)Fe2+的外围电子排布式为　　　　　,基态S原子核外有　　　　种不同空间运动状态的电子。 ‎ ‎(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,这三种分子中价层电子对数最多的是　　　　。 ‎ ‎(3)图(a)为S8的结构,其在CS2中溶解度比SO2在 CS2中大得多的主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)FeS2晶体的晶胞如图(b)所示,晶胞边长为a nm,FeS2的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为　　　　 g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S‎2‎‎2-‎所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为　　　　nm 。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 化合物W可作高分子膨胀剂,一种合成路线如图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)⑤的反应类型是　　　　。 ‎ ‎②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应④所需试剂、条件分别为　。 ‎ ‎(3)G的分子式为　。 ‎ ‎(4)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为1∶1):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (5)设计由A制取乙二酸(HOOC—COOH)的一条合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B A C A C D ‎26. (1)SiO2‎ ‎(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　5.2~8.3‎ ‎(3)0.08　160‎ ‎(4)①越低　部分MnCO3转化为溶度积更小的Mn(OH)2　②温度越高MnCO3水解程度越大[或温度升高,(NH4)2CO3和MnCO3会发生热分解]‎ ‎27. (1)分液漏斗 ‎(2)FBCDE ‎(3)饱和食盐水 ‎(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(5)取少许B中固体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则残留固体中含有NaHCO3‎ ‎(6)①5.0　②在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱 ‎28. (1)2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)　ΔH2=+125.4 kJ·mol-1‎ ‎(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快 ‎②225　③<　>‎ ‎(3)①2NH3+3NaClON2+3NaCl+3H2O ‎②H2O2+H+ +Fe2+ Fe3+ +H2O+·OH ‎(4)c(Na+)>c(HSO‎3‎‎-‎)>c(SO‎3‎‎2-‎)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎35. (1)3d6　16‎ ‎(2)H2S ‎(3)S8为非极性分子,SO2为极性分子,CS2为非极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂 ‎(4)‎4MNAa‎3‎×1021　‎2‎‎2‎a ‎36. (1)取代反应　Cl—CH2COONa+NaCNNC—CH2COONa+NaCl ‎(2)乙醇/浓硫酸、加热 ‎(3)C12H18O3‎ ‎(4)、‎ ‎(5)Cl—CH2COOH HO—CH2COONaOHC—COONaHOOC—COONaHOOC—COOH。‎