2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（六）化学试题卷 Word版含答案 9页

‎2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（六）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是(　 　)‎ A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 D，工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 ‎8.为探究一溴环己烷()与NaOH醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,下列设计的四种实验方案中正确的是(　　)。‎ A.向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应 B.向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应 C.向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应 D.先向混合液中加入足量的稀硫酸中和过量的碱,再滴入溴水,如果溴水颜色很快褪去,说明有烯烃生成,即可证明发生了消去反应 ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)‎ A．在标准状况下，‎11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA B．‎14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA D．‎2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA ‎10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在一定条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物 B.Z的含氧酸均为强酸 C.非金属性:XZ>X ‎11.下列实验方案中,能达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验目的 实验方案及现象 A 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液与NaOH完全中和时消耗NaOH的物质的量 B 验证Na2S2O3是否被氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀 C 证明Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去 D 证明Ksp(AgBr)”“<”或“＝”)NiO，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。‎ ‎①M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎②上述反应中断裂和生成的化学键有________(填序号)。‎ A．共价键 B．配位键 C．金属键 D．范德华力 ‎(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。‎ ‎①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。‎ ‎②已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是________ pm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎5．T·M是一种应用广泛的高分子聚酯，工业上用有机原料A制备T·M和聚乙酸乙烯酯，其流程如下：‎ 已知：‎ ‎①分子A苯环上的一元取代物只有两种结构。‎ ‎②调节pH，—CHO与不稳定的烯醇结构(即烃基与双键碳原子相连的结构)易发生可逆互变：RCH2CHORCH===CHOH。‎ ‎③—COOH能被LiAlH4还原—CHO。‎ ‎④—ONa连在烃基上不会被氧化。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的结构简式是________。‎ ‎(2)①的反应类型是________。‎ ‎(3)从I→J需要加入的试剂名称是________。‎ ‎(4)J的化学名称是________。‎ ‎(5)写出J→T·M的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)与A有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________。‎ ‎(7)设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。合成路线流程图示例如下：‎ CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D D B D D C ‎26.(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(2)减小 ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎27.(1)蒸馏烧瓶　防止暴沸 ‎(2)丙烯、正丙醚　(3)减少1溴丙烷的挥发 ‎(4)减少HBr挥发 ‎(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 ‎28.(1) ‎ ‎(2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S　加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率 ‎(3)2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 ‎ ‎(4)①ac　②大于　③小于　tm时生成物浓度较低，反应速率较慢 ‎④(mol·L－1)－1(可不带单位)‎ ‎35.(1)①　‎ ‎②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定　③<　FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低 ‎ (2)①O>N>C>H　②AB　(3)①2　② ×1010‎ ‎36.(1)CH3COOCH===CH2‎ ‎(2)取代反应 ‎(3)稀硫酸(或稀盐酸)‎ ‎(4)对羟基苯甲酸(或4羟基苯甲酸)‎ ‎(5) ‎ ‎(6)11　、‎ ‎(7) ‎