2020高中化学 专题 硝酸学案（无答案） 新人教版必修1 4页

硝 酸 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________‎ ‎【学习目标】1、了解硝酸的物理性质、用途和保存方法。‎ ‎2、掌握硝酸的化学性质。（酸性、不稳定性、氧化性及与有机物反应）‎ ‎3、学会有关硝酸的实验设计。‎ ‎【重点难点】‎ ‎【导学流程】‎ 一、 基础感知 ‎ 一、物理性质 纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。‎ 二、化学性质 ‎1、强酸性：具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 后 ‎ ‎2、不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。‎ 硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于 。 ‎ 处理方法： 。‎ 3、 强氧化性 ①与金属的反应 Cu 与浓HNO3： 反应现象为： ‎ Cu 与稀HNO3： 反应现象为： ‎ 常温下浓HNO3使 、 钝化 ‎②与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应 C 与浓HNO3的化学方程式： ‎ ‎③与具有还原性的物质反应：如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+等 三、硝酸的工业制法 ：‎ 写出每步反应的化学方程式。‎ ‎①、_________________________________________________________________ ‎ ‎②、__________________________________________________________________‎ ‎③、__________________________________________________________________‎ 4‎ ‎【学习检测】：‎ ‎1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1) NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ (　　)‎ ‎(2) 铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (　　)‎ ‎(3) FeS溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (　　)‎ ‎(4) 在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO可以大量共存 (　　)‎ ‎(5) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解(　　)‎ ‎3．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 (　　)‎ A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO‎3 C．H2S和HNO3 D．CH3与HNO3‎ ‎4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 ( )‎ ‎ A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色 拓展: 一、金属与硝酸的反应：‎ 例1．在浓硝酸中放入铜片：‎ ‎(1)开始反应的化学方程式为________________________ ‎ 实验现象为___________________________ ‎ ‎(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 ‎ ‎(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________________ 。‎ 例2．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．反应速率：两者相同 B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 ‎ C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 ‎ D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 变式训练1：下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）‎ ‎ A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应只表现其氧化性 ‎ C．金属与HNO3反应一般不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛装浓HNO3‎ 变式训练2：下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 ‎ D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 4‎ a.常温下,浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而发生 。‎ b．硝酸与金属反应不放出氢气。‎ C．一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 ；稀硝酸反应后生成的气体主要是 。‎ D．氧化性比较。浓硝酸 稀硝酸。‎ E．硝酸与金属反应时硝酸既表现 性又表现 性。‎ 小结：‎ 二、非金属与硝酸的反应：‎ 写出浓硝酸与红热的碳反应的化学方程式是 ‎ a.稀硝酸和单质碳不反应。‎ b.硝酸与非金属单质反应时只表现 性。‎ 小结 练习:‎ ‎1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质（ ）‎ A、强氧化性 B、不稳定性 C、酸性 D、挥发性 ‎(1)浓氨水和浓硝酸相互靠近产生白烟 （ ）‎ ‎(2)浓硝酸要放在棕色瓶中，置于阴凉处（ ）‎ ‎(3)浓硝酸与灼热的木炭反应 （ ） (4)FeO与HNO3反应 （ ）‎ ‎(5)久置的浓硝酸显黄色 （ ） (6)冷的浓硝酸使铁铝钝化 （ ） ‎ ‎(7)铜与浓硝酸反应 （ ） (8)CuO与HNO3反应 （ ） ‎ ‎2、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别加65％的HN03、98.3％H2S04和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）‎ A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白 ‎ ‎3、下列叙述正确的是（ ）‎ A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 ‎4、对于下列事实的解释错误的是（ ）‎ ‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ‎ B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 4‎ ‎ C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 ‎ D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 ‎5、欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ）‎ ‎ A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 ‎6、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）‎ A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红 B、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S C、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2‎ D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 ‎7．某化学兴趣小组同学进行如下实验。‎ ‎（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：‎ ‎ ‎ ‎ 步骤①观察到的现象是： 。‎ ‎ 步骤①②的反应方程式： 。‎ ‎ 。‎ ‎（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，‎ ‎ 铜可逐渐溶解。实验装置如右上图，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是 (填字母);‎ ‎ A．Al2(SO4)3 B．Na2CO‎3 C．KNO3 D．FeSO4‎ ‎ 写出该反应的离子方程式： ‎ 4‎