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  • 2021-08-06 发布

人教版高中化学必修1课件:4_4氨硝酸硫酸(第2课时)

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第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 2 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 思考与交流 1 、硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上用什么特点? 它们都是酸,在水溶液中电离出 H + ,硫酸、硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸是二元酸,硝酸和盐酸是一元酸 2 、这些特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H + +A — 3 、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么? 二、硫酸和硝酸的氧化性 (一)稀硫酸 具有酸的通性 H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2 - 一、硫酸( H 2 SO 4 ) ① 与指示剂反应; ②与活泼金属反应; ③与金属氧化物反应生成盐和水; ④与盐的反应生成新盐和新酸; ⑤与碱的反应,生成盐和水。 二、硫酸和硝酸的氧化性 碱 Cu(OH) 2 石蕊试液 H 2 SO 4 = SO 4 2- +2H + SO 4 2- SO 4 2- SO 4 2- H + H + H + 金属 Fe 金属氧化物 CuO 盐 ( BaCl 2 ) 稀硫酸 二、硫酸和硝酸的氧化性 ① 、纯硫酸是无色、油状、液体 ( 常用浓硫酸质量分数为 98.3%) 。 1 、物理性质 ② 、纯硫酸难挥发 , 沸点 338℃ 。 ( 高沸点酸 ) ③ 、密度:质量分数为 98.3% 的硫酸的密度为 1.84g/cm 3 (二)浓硫酸 : 二、硫酸和硝酸的氧化性 ④ 、易溶于水,能以任意比与水混溶 (浓硫酸溶解时放出大量的热) 浓硫酸的特点 “ 两高 ” 、 “ 两大 ” :高沸点,密度高 , 溶解度大 , 溶解放热量大。 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考:如何稀释浓硫酸? 将浓硫酸沿着容器内壁 ( 或 沿着玻璃棒 ) 缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时 , 方法与硫酸在水中的溶解方法相同。 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 讨论 】 :现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 ( 无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同 ) ,不用化学方法怎样识别?根据是什么? 气味、状态(油状)、 重量、白雾 二、硫酸和硝酸的氧化性 2 、 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 用途:可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质 本来就有的水) ,直接与水分子结合; 可用来干燥与它不起反应的气体,如 H 2 、 O 2 、 Cl 2 、 CO 2 、 CO 、 CH 4 、 SO 2 、 N 2 、 NO 2 、 NO 、 HCl 。 不能干燥 NH 3 、 H 2 S 、 HBr 、 HI 二、硫酸和硝酸的氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性 ⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2 : 1 ( H 2 O )的个数比脱去。 【 实验 】 取 10g 蔗糖 放入小烧杯中,加入 几滴水 ,用玻璃棒搅拌均匀,再加入 10mL 浓硫酸 ,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 二、硫酸和硝酸的氧化性 现象 : 蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 反应如下: C 12 H 22 O 11 12C+11H 2 O 浓 H 2 SO 4 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 实验 4-9 】 浸有碱液的棉团 品红溶液 石蕊溶液 浸有碱液的棉团的作用,吸收多余的 SO 2 ,防止大气污染 二、硫酸和硝酸的氧化性 反应物 条件 现象 结论 有使品红褪色 的气体产生 产物为 SO 2 溶液变蓝 产物有铜盐 不加热 加热 不加热 加热 铜和 稀硫酸 铜和 浓硫酸 无变化 常温下不反应 无变化 常温下不反应 无变化 加热也不反应 铜分别和浓、稀硫酸反应比较 二、硫酸和硝酸的氧化性 ①与不活泼金属反应 Cu + 2H 2 SO 4 ( 浓 ) = CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 0 +6 +2 +4 失 2e - ×1 得 2e - ×1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 若铜过量,硫酸能否完全反应?为什么? ( 3 )氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应(钝化现象)。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时,浓硫酸可以与 Fe 、 Al 反应。 二、硫酸和硝酸的氧化性 运硫酸的铁罐车 二、硫酸和硝酸的氧化性 ② 与某些非金属反应 2H 2 SO 4 ( 浓 )+C==CO 2 ↑+2H 2 O+2SO 2 ↑ △ 气态的 CO 2 、 SO 2 从炭的空隙中冲出,导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞,使炭呈多孔蓬松状。 还原剂 氧化剂 二、硫酸和硝酸的氧化性 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物? 提供以下试剂与装置 ( 装置可多次使用 ) : 品红 KMnO 4 溶液 饱和 NaHCO 3 澄清石灰水 无水硫酸铜 二、硫酸和硝酸的氧化性 仪器连接如下: 说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。 二、硫酸和硝酸的氧化性 ③与活泼金属 常温下,与铁和铝等接触发生钝化 受热时,能跟绝大多数金属发生反应 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 思考 】 浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同? 浓硫酸与稀硫酸比较: 稀 H 2 SO 4 : 由 H + 和 SO 4 2- 构成 —— 弱氧化性(由 H + 体现) —— 可与活泼金属反应生成 H 2 浓 H 2 SO 4 : 由 H 2 SO 4 分子构成 —— 强氧化性(由 S 体现) — 加热时可与大多数金属和某些非金属反应,通常生成 SO 2 二、硫酸和硝酸的氧化性 练习 : 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1) 浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2) 敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3) 锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4) 把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5) 利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。 (6) 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7) 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 H2S 气体。 答案: (1) 脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4) 酸性和强氧化性 (5) 难挥发性 (6) 强氧化性 (7) 强酸性 二、硫酸和硝酸的氧化性 3 、硫酸的用途: ① 高沸点 —— 制取挥发性酸。 ② 吸水性 —— 做干燥剂。 ③ 脱水性 —— 做催化剂。 ④ 酸性 —— 去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 ⑤ 强氧化性 —— 制炸药。 硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志 二、硫酸和硝酸的氧化性 硫酸是世界上 用量最大 、用途最广的化工基本原料之一,故素有 “ 化学工业之母 ” 之称。 二、硫酸和硝酸的氧化性 1 、难挥发性 浓硫酸的特性 2 、吸水性 3 、脱水性 4 、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化 被氧化 被氧化 被还原 被还原 被还原 二、硫酸和硝酸的氧化性 Thanks 谢谢您的观看!