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- 2021-08-06 发布
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第
3
节 化学中常用的物理量
——
物质的量
学习目标
1.
了解物质的量的定义。
2.
掌握物质的量与微粒数目之间的相互关系。
3.
能运用公式进行有关物质的量的简单计算。
4.
掌握摩尔质量定义。
5.
掌握摩尔质量、摩尔质量与质量、微粒数目之间的相互关系。
6.
能运用公式进行有关的简单计算。
第
1
课时 物质的量 摩尔质量
“
一滴水中约有多少个水分子
?”
约
17
万亿亿个
如果让
10
亿人共同来数一滴水里的水分子,且每人每分钟数
100
个,日夜不停,大家猜想一下需要多少年才能数清?
宏观的量用微观表示非常的巨大,使用不方便!
3
万年
!
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
物质的量
宏 观
微 观
物质的量
*
是一个
物理量
,
是国际单位制七个
基本物理量
之一
,
符号为
n
知识点一、物质的量及其单位
--
摩尔
**
是表示含有一定数目微观粒子的集体。
{
分子、原子
、
离子、电子、质子等
单位:
摩尔(简称摩) 或
mol
2
、摩尔
符号:
mol
意义:是一个
单位
,是
“
物质的量
”
这个物理量的单位,就像
“
米
”
是
“
长度
”
的单位一样。
国际单位制(
SI
)的
7
个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
l
米
m
质量
m
千克
Kg
时间
t
秒
s
电流
I
安培
A
物质的量
n
摩尔
mol
热力学温度
T
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
注意:
(
3
)这里的微粒是指
分子、原子、离子、质子、
中子、
电子、原子团等微观粒子
,不能
指宏观颗粒。
(
1
)“物质的量”是一个
专用名词
,不能拆开,
也不能漏掉“的”
,
更不能多加字 。
(
2
)“摩尔”是一个
单位
,是“物质的量”这个
物理量的单位。
(
4
)物质的量只
适用于
微观
粒子,不适用
于宏观
物体
。
(
5
)使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的
种类
,如原子、分子、离子等
,
或者用
化学式
来
表示
。
例:
1molNa
+
或
n(Na
+
)=1mol
或
1 mol
钠离子,
不能说
1mol
钠
判断下列说法是否正确
(
A
)
1
mol
氧
(
B
)
1
.5
mol
O
2
(
C
)
2
mol
H
2
(
D
)摩尔是
7
个基本物理量之一
(
E
)
0.5
mol
大米
错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,改为
1mol O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位,物质的量才是基本物理量之一
正确
正确
练习
:
1
.
说出下列符合的意义
(
1
)
2H
(
2
)
2molH
(
3
)
2molH
+
(
4
)
2molH
2
2
.用符号表示
(
1
)
2
摩尔水 (
2
)
5
摩尔硫酸根离子
答案:
1
.(
1
)两个氢原子; (
2
)两摩尔氢原子;
(
3
)两摩尔氢离子; (
4
)两摩尔氢分子
2
.(
1
)
2molH
2
O
; (
2
)
5molSO
4
2-
【
交流
•
研讨
】
1mol
微粒到底有多少个,其衡量基准是什么?
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用:
一打(
12
支)玫瑰
一盒(
50
支)粉笔
一箱(
12
瓶)啤酒
1
摩尔
物质的量
微粒
个数
(N)
1
堆的量
堆数
(n)
1mol
指含有多少个微观粒子呢?
?
国际上规定,
1mol
任何微粒所含的微粒数
与
0.012Kg
一种碳原子
(
12
C)
所含的碳原子数相等。
已知一个
12
C
原子的质量是
1.993X10
-23
g ,
计算
12g
12
C
含多少个碳原子?
12
1.993X10
-23
=
6.02X10
23
个
1)
定义值:
0.012kg
12
C
所含
的
C
原子
数
12
克
阿伏加德罗常数不是一个纯数,它是有单位的,
N
A
=
6.02×10
23
mol
-1
3)
数值:
6.02×10
23
4)
单位:
mol
-1
阿伏加德罗常数
(
N
A
)
2
)符号:
N
A
如果把
6.02×10
23
粒米给全球
60
亿人吃,每人每天吃一斤,要吃
14
万
年。
假想把
1
摩尔(
6.02×10
23
个)水分子(分子直径
2×10
-10
m
)一个挨一个地摆在地球赤道上(周长为
4
万千米),可以绕地球赤道
300
万
周
!
感受阿伏加德罗常数大小
1mol
任何微粒所含粒子数
是
6.02
×
10
23
物质的量
微粒数
1mol
6.02×10
23
2mol
2×6.02×10
23
10×6.02×10
23
10mol
n N
N
N
A
×
=
n
物质所含微粒数
练习:
(
1
)
1mol O
中含有
个
O
;
(
2
)
1mol H
2
O
中含有
个
H
2
O
;
(
3
)
1mol H
+
中含有
个
H
+
;
6.02 × 10
23
6.02 × 10
23
6.02 × 10
23
1molH
2
O
中含多少
mol
H ?
多少
mol
O ?
H
2
O
-----
2H
-----
O
1
个
2
个
1
个
1
×
6.02
×10
23
2
×
6.02
×10
23
1
×
6.02
×10
23
1mol
1mol
2mol
答
:1molH
2
O
中含有
2molH,1molO
(
6
)物质的量不仅能表示物质微粒数的多少,
还可以表示物质的组成。
【
练习
3】0.5molNa
2
SO
4
中含有的
Na
+
的物质的量
为( ),
SO
4
2-
的物质的量是( ),所含阴阳
离子的物质的量的
和
为( )
A
.
0.5mol B
.
1.5 mol
C
.
2.0 mol D
.
1 mol
D
A
B
注意
:
若只从数值上看
:
化学式中的角码既表示微观分子中的原子数
,
又表示
1mol
该物质中该原子的摩尔数
.
【
练习
】2mol NH
4
+
中含有
____mol H,
含有
个
N
。
8
1.204
×10
24
随堂练习:
1
、
1molO
2
含有
____________
个
O
2
,
_____mol O
,
含有
__________
个
O
2
、
3molH
2
SO
4
中含有
_
_______
个
H
2
SO
4
,溶入水有
______mol H
+
,为
________
个
H
+
6.02
×10
23
2
1.204
×10
24
1.806
×10
24
6
3.612
×10
24
2H
2
+
O
2
==
2H
2
O
粒子数
2 1 2
扩大
N
A
倍
2N
A
N
A
2N
A
物质的量
2mol 1mol 2mol
质量
4g 32g 36g
物质的量在化学方程式中的应用
总结
:系数
之比
=
粒子数之比
=
物质的量之比
点燃
n
=
N
N
A
物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
两个变式
(1)
N
=
n
•
N
A
(2)
N
A
=
N
/
n
物质的量(
n
)、阿伏加德罗常数
(
N
A
)
与微粒数(
N
)之间的关系:
在
0.5 mol O
2
中含有的氧分子数目约是多少
?
解:
N(
O
2
) = n(
O
2
) × N
A
[
例题
]
注意解题格式
=
0.5
mol
× 6.02 ×10
23
mol
-1
= 3.01 × 10
23
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。
摩尔质量
概念:
单位物质的量的物质所具有的质量。
单位:
g
·
mol
-1
或
kg
·
mol
-1
符号:
M
m = M × n
公式
:
1
、当微粒具体时,摩尔质量是个已知量:
2
、若以克为单位时
,微粒的
摩尔质量
在数值上与微粒的
相对原子质量,或相对分子质量相等
。但是
单位却不一样,意义不一样
。
【
练习
】.
下列关于摩尔质量的描述或
应用正确的是 ( )
A.1molOH
-
的质量为
17g/mol
B.
二氧化碳的摩尔质量为
44g
C.
铁原子的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.
一个钠原子的质量约为
23/6.02×10
23
g
D
摩尔质量的应用:
求:
24.5
克
H
2
SO
4
所含有的
H
原子的个数?
解析:已知
H
2
SO
4
的相对分子质量是
98
,则其摩尔质量是
98g/mol
。可由所给质量求得
H
2
SO
4
的物质的量,进而求出氢原子的物质的量,最终求得氢原子个数。
N=3.01X10
23
物质的量
(mol)
质量
(g)
微粒数
÷
摩尔质量
×
摩尔质量
×
阿伏加德罗常数
气体体积
?
÷
阿伏加德罗常数
?
小结
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