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  • 2021-08-06 发布

新教材高中化学第一章认识化学科学第三节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修1

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第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 学习目标 1. 了解物质的量的定义。 2. 掌握物质的量与微粒数目之间的相互关系。 3. 能运用公式进行有关物质的量的简单计算。 4. 掌握摩尔质量定义。 5. 掌握摩尔质量、摩尔质量与质量、微粒数目之间的相互关系。 6. 能运用公式进行有关的简单计算。 第 1 课时 物质的量 摩尔质量 “ 一滴水中约有多少个水分子 ?” 约 17 万亿亿个 如果让 10 亿人共同来数一滴水里的水分子,且每人每分钟数 100 个,日夜不停,大家猜想一下需要多少年才能数清? 宏观的量用微观表示非常的巨大,使用不方便! 3 万年 ! 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。 物质的量 宏 观 微 观 物质的量 * 是一个 物理量 , 是国际单位制七个 基本物理量 之一 , 符号为 n 知识点一、物质的量及其单位 -- 摩尔 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 { 分子、原子 、 离子、电子、质子等 单位: 摩尔(简称摩) 或 mol 2 、摩尔 符号: mol 意义:是一个 单位 ,是 “ 物质的量 ” 这个物理量的单位,就像 “ 米 ” 是 “ 长度 ” 的单位一样。 国际单位制( SI )的 7 个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 物质的量 n 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 注意: ( 3 )这里的微粒是指 分子、原子、离子、质子、 中子、 电子、原子团等微观粒子 ,不能 指宏观颗粒。 ( 1 )“物质的量”是一个 专用名词 ,不能拆开, 也不能漏掉“的” , 更不能多加字 。 ( 2 )“摩尔”是一个 单位 ,是“物质的量”这个 物理量的单位。 ( 4 )物质的量只 适用于 微观 粒子,不适用 于宏观 物体 。 ( 5 )使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的 种类 ,如原子、分子、离子等 , 或者用 化学式 来 表示 。 例: 1molNa + 或 n(Na + )=1mol 或 1 mol 钠离子, 不能说 1mol 钠 判断下列说法是否正确 ( A ) 1 mol 氧 ( B ) 1 .5 mol O 2 ( C ) 2 mol H 2 ( D )摩尔是 7 个基本物理量之一 ( E ) 0.5 mol 大米 错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,改为 1mol O 错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 错误 摩尔是物质的量的单位,物质的量才是基本物理量之一 正确 正确 练习 : 1 . 说出下列符合的意义 ( 1 ) 2H ( 2 ) 2molH ( 3 ) 2molH + ( 4 ) 2molH 2 2 .用符号表示 ( 1 ) 2 摩尔水 ( 2 ) 5 摩尔硫酸根离子 答案: 1 .( 1 )两个氢原子; ( 2 )两摩尔氢原子; ( 3 )两摩尔氢离子; ( 4 )两摩尔氢分子 2 .( 1 ) 2molH 2 O ; ( 2 ) 5molSO 4 2- 【 交流 • 研讨 】 1mol 微粒到底有多少个,其衡量基准是什么? 堆量思想 在日常生活中堆量思想的应用: 一打( 12 支)玫瑰 一盒( 50 支)粉笔 一箱( 12 瓶)啤酒 1 摩尔 物质的量 微粒 个数 (N) 1 堆的量 堆数 (n) 1mol 指含有多少个微观粒子呢? ? 国际上规定, 1mol 任何微粒所含的微粒数 与 0.012Kg 一种碳原子 ( 12 C) 所含的碳原子数相等。 已知一个 12 C 原子的质量是 1.993X10 -23 g , 计算 12g 12 C 含多少个碳原子? 12 1.993X10 -23 = 6.02X10 23 个 1) 定义值: 0.012kg 12 C 所含 的 C 原子 数 12 克 阿伏加德罗常数不是一个纯数,它是有单位的, N A = 6.02×10 23   mol -1 3) 数值: 6.02×10 23 4) 单位: mol -1 阿伏加德罗常数 ( N A ) 2 )符号: N A 如果把 6.02×10 23 粒米给全球 60 亿人吃,每人每天吃一斤,要吃 14 万 年。 假想把 1 摩尔( 6.02×10 23 个)水分子(分子直径 2×10 -10 m )一个挨一个地摆在地球赤道上(周长为 4 万千米),可以绕地球赤道 300 万 周 ! 感受阿伏加德罗常数大小 1mol 任何微粒所含粒子数 是 6.02 × 10 23 物质的量 微粒数 1mol 6.02×10 23 2mol 2×6.02×10 23 10×6.02×10 23 10mol n N N N A × = n 物质所含微粒数 练习: ( 1 ) 1mol O 中含有 个 O ; ( 2 ) 1mol H 2 O 中含有 个 H 2 O ; ( 3 ) 1mol H + 中含有 个 H + ; 6.02 × 10 23 6.02 × 10 23 6.02 × 10 23 1molH 2 O 中含多少 mol H ? 多少 mol O ? H 2 O ----- 2H ----- O 1 个 2 个 1 个 1 × 6.02 ×10 23 2 × 6.02 ×10 23 1 × 6.02 ×10 23 1mol 1mol 2mol 答 :1molH 2 O 中含有 2molH,1molO ( 6 )物质的量不仅能表示物质微粒数的多少, 还可以表示物质的组成。 【 练习 3】0.5molNa 2 SO 4 中含有的 Na + 的物质的量 为( ), SO 4 2- 的物质的量是( ),所含阴阳 离子的物质的量的 和 为( ) A . 0.5mol B . 1.5 mol C . 2.0 mol D . 1 mol D A B 注意 : 若只从数值上看 : 化学式中的角码既表示微观分子中的原子数 , 又表示 1mol 该物质中该原子的摩尔数 . 【 练习 】2mol NH 4 + 中含有 ____mol H, 含有 个 N 。 8 1.204 ×10 24 随堂练习: 1 、 1molO 2 含有 ____________ 个 O 2 , _____mol O , 含有 __________ 个 O 2 、 3molH 2 SO 4 中含有 _ _______ 个 H 2 SO 4 ,溶入水有 ______mol H + ,为 ________ 个 H + 6.02 ×10 23 2 1.204 ×10 24 1.806 ×10 24 6 3.612 ×10 24 2H 2 + O 2 == 2H 2 O 粒子数 2 1 2 扩大 N A 倍 2N A N A 2N A 物质的量 2mol 1mol 2mol 质量 4g 32g 36g 物质的量在化学方程式中的应用 总结 :系数 之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比 点燃 n = N N A 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 两个变式 (1) N = n • N A (2) N A = N / n 物质的量( n )、阿伏加德罗常数 ( N A ) 与微粒数( N )之间的关系: 在 0.5 mol O 2 中含有的氧分子数目约是多少 ? 解: N( O 2 ) = n( O 2 ) × N A [ 例题 ] 注意解题格式 = 0.5 mol × 6.02 ×10 23 mol -1 = 3.01 × 10 23 先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。 摩尔质量 概念: 单位物质的量的物质所具有的质量。 单位: g · mol -1 或 kg · mol -1 符号: M m = M × n 公式 : 1 、当微粒具体时,摩尔质量是个已知量: 2 、若以克为单位时 ,微粒的 摩尔质量 在数值上与微粒的 相对原子质量,或相对分子质量相等 。但是 单位却不一样,意义不一样 。 【 练习 】. 下列关于摩尔质量的描述或 应用正确的是 ( ) A.1molOH - 的质量为 17g/mol B. 二氧化碳的摩尔质量为 44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 一个钠原子的质量约为 23/6.02×10 23 g D 摩尔质量的应用: 求: 24.5 克 H 2 SO 4 所含有的 H 原子的个数? 解析:已知 H 2 SO 4 的相对分子质量是 98 ,则其摩尔质量是 98g/mol 。可由所给质量求得 H 2 SO 4 的物质的量,进而求出氢原子的物质的量,最终求得氢原子个数。 N=3.01X10 23 物质的量 (mol) 质量 (g) 微粒数 ÷ 摩尔质量 × 摩尔质量 × 阿伏加德罗常数 气体体积 ? ÷ 阿伏加德罗常数 ? 小结