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  • 2021-08-06 发布

高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性3酸碱中和滴定跟踪训练含解析 人教版选修4

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酸碱中和滴定 ‎1.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1 NaOH溶液,开始时仰视读数,读数11.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00 mL,实际取出液体的体积(  )‎ A.大于8 mL B.等于8 mL C.小于8 mL D.无法判断 解析:因为滴定管的“0”刻度在上端,所以仰视,读数大于实际读数,俯视读数则小于实际读数。‎ 答案:A ‎2.(2019年河北保定模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(  )‎ A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 解析:根据曲线a知,没有滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol/L,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。‎ 答案:B ‎3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(  )‎ A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定 4‎ D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 解析:A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀释,浓度偏小,造成消耗的V(酸)偏大,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析,可知c(碱)偏大,故A错误;B.蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定,待测液的物质的量偏大,造成消耗的V(酸)偏大,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析,可知c(碱)偏大,故B错误;C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定,对V(酸)无影响,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析,可知c(碱)不变,故C正确;D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,造成消耗的V(酸)可能偏小,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析,可知c(碱)可能偏小,故D错误。‎ 答案:C ‎4.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:‎ ‎(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________________________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:‎ 4‎ 滴定次数 待测NaOH溶 液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL ‎ 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 体积 第一次 ‎25.00‎ ‎ 0.00 ‎ ‎26.11‎ ‎ 26.11‎ 第二次 ‎ ‎25.00‎ ‎ 1.56‎ ‎ 30.30‎ ‎ 28.74‎ 第三次 ‎ ‎25.00‎ ‎ 0.22‎ ‎ 26.31‎ ‎ 26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ 解析:在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),须先求V(HCl),再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对V(HCl)的影响,进而影响c(NaOH)。‎ ‎(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。‎ ‎(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示,结果偏低。‎ ‎(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。‎ ‎(4)先算出消耗标准盐酸的平均值:‎ V==26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),‎ c(NaOH)= ‎=0.104 4 mol·L-1。‎ 答案:(1)锥形瓶中溶液颜色变化  在半分钟内不变色 ‎ ‎(2)D 4‎ ‎(3)0.00  26.10  26.10‎ ‎(4)V==26.10 mL,‎ c(NaOH)= ‎=0.104 4 mol·L-1‎ 4‎