2020年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 6页

‎3-3-1‎‎ 盐类水解（第一课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。‎ ‎2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。‎ ‎【学习重难点】‎ 学习重点：盐类水解的实质及规律 学习难点：盐类水解的实质及规律 ‎【自主预习】‎ ‎1．盐类的水解定义：‎ 在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_ 结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。‎ ‎2．盐类的水解实质：‎ 在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的__ __结合生成弱电解质，从而破 坏了水的电离平衡，____了水的电离，___了水的电离度。‎ ‎3．盐类的水解结果：‎ 破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。‎ 如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的__ __结合成__________，消耗溶液中的__ ___，使 水的电离平衡向_______的方向移动，最终导致溶液中____大于_____，因而CH3COONa溶液显____性。‎ 中和 氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向___方向移动，最终导致溶液中________大于_，因而NH4Cl溶液显___性。‎ 水解 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 ‎4．盐类的水解条件 ‎①盐必须__________________。‎ ‎②盐必须含有 _ 。‎ ‎5．盐类的水解特点 ‎①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_______________；②水解反应为_________________；③多元弱酸根离子分步水解，以_______________为主。‎ ‎ 6．盐类的水解表示方法 ‎（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解 ‎ 6‎ ‎（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解 ‎ ‎（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ‎①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是___________。‎ ‎②通常不标____或____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。‎ ‎③多元弱酸根阴离子的水解，是_____进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。‎ ‎④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成__步。‎ ‎【预习检测】‎ ‎1．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)‎ A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH ‎2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中[H＋]<[OH－] D．不含有OH－的溶液 合作探究 一、探究盐溶液的酸碱性 ‎【实验探究一】1．取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞；观察现象。2．取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。‎ 现象：NaCl溶液 色、CH3 COONa溶液 色，NH4Cl溶液变 色，‎ 结论：___________________________‎ ‎1．根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：‎ 盐溶液 Na2CO3‎ NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3‎ 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。‎ ‎2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：‎ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 6‎ ‎1．强碱弱酸盐的水解 ‎（1） CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。‎ ‎（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？‎ ‎（3）写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。‎ ‎2．强酸弱碱盐的水解 ‎2．1． 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 c(H+)与c(OH-)‎ 相对大小 c(H+)=c(OH-‎)‎ c(H+)＞c(OH-)‎ c(H+)＜c(OH-)‎ 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 无 有 有 相关化学方程式 ‎2．应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。‎ ‎【小结】‎ ‎1、定义：在盐溶液中 跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做 。。‎ ‎2、实质： __‎ ‎3．水解的条件：‎ ‎4． 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐 + 水 + ‎ 所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。‎ ‎5． 找出水解的规律：‎ ‎【学习小结】‎ 6‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．关于盐类的水解反应的说法正确的是　(　　)‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱 D．Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-‎ ‎2．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋‎ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　)‎ A．NaHSO4 B．Na2SO4‎ C．NaHCO3 D．NH3‎ ‎4．（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________________________________________________________________________。‎ 用离子方程式表示产生上述现象的原因：_____________________________________。‎ ‎（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________(填序号)。‎ A．碳 B．铜 C．镁 D．硫 ‎【总结与反思】‎ 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ ‎6．（1）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH ‎（2）NH4-+ H2O __ NH3．H2O+H+‎ ‎（3）①吸热反应；②↑；↓；③分步； ④一 ‎【预习检测】1． D 2．A ‎【合作探究】‎ 一、 现象：NaCl溶液无色、CH3 COONa溶液红色，NH4Cl溶液变红色 ‎ 结论：有些盐溶液并不显中性 ‎1．根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：‎ 盐溶液 Na2CO3‎ NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3‎ 酸碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 ‎2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：‎ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 二、‎ ‎1．（1）H2OH++OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+‎ ‎（2）CH3COO-与水电离出来的H+离子结合，H+不等于OH—，使促进水的电离，H+小于OH—，显碱性。‎ ‎（3）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH＋OH－ ‎ ‎2．1． 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 6‎ c(H+)与c(OH-)‎ 相对大小 c(H+)=c(OH-‎)‎ c(H+)＞c(OH-)‎ c(H+)＜c(OH-)‎ 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 无 有 有 相关化学方程式 NH4Cl+ H2O NH3．H2O+HCl CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH ‎2．2 H2OH++OH- ；NH4Cl = NH4+ + Cl-；NH4+ + H2O NH3．H2O+ H+ ‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．C 2．A 3． C ‎ ‎4．（1）CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O；（2）C 6‎