高中化学鲁科版选修3课后练习：综合测评 10页

www.ks5u.com 模块综合测评 ‎(时间:120分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如He电离能很大,它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合,故A、B不正确;F电负性最大,但通常不能形成含氧酸,C不正确;电离能小的元素其金属性必然强,故其氧化物的水化物碱性也强,D正确。‎ 答案:D ‎2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含σ键又含π键 D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2‎ 解析:A项通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧,属于放热反应。B项CO2的结构式为OCO,可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键。C项甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键,一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D项根据题给化学方程式可知,每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气,但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。‎ 答案:C ‎3.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)‎ A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 解析:PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤对电子,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。‎ 答案:C ‎4.下列叙述中,正确的是(　　)‎ A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析:Na+与Ne核外电子排布相同,化学性质不同;H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同;原子中一定有:质子数=核外电子数,质子数相同,一定为同种元素。‎ 答案:C ‎5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　)‎ A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析:石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质,应是互为同素异形体的关系,而同位素应是同一元素不同原子间的互称,A选项错误。0.12 g石墨烯中含有‎0.12 g‎12 g·mol‎-1‎=0.01 mol碳原子,即0.01×6.02×1023=6.02×1021个碳原子,B选项错误。有机物通常指含碳元素的化合物,而石墨烯显然是由碳原子构成的单质,C选项错误。石墨烯是由石墨剥离而成,即是石墨中的一层,碳原子间是以共价键结合,D选项正确。‎ 答案:D ‎6.下列有关元素锗及其化合物的叙述中不正确的是(　　)‎ A.锗的第一电离能低于碳且电负性也低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 解析:碳和锗同主族,碳在第二周期,而锗在第四周期,锗是金属元素,故其第一电离能低于碳,A对;四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同,B对;金属的氧化物不是气体,C错;锗和碳都易于形成四个键,能形成原子晶体结构的单质,D对。‎ 答案:C ‎7.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.该元素基态原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 解析:由电子排布式可以得出A、B、C正确,而M层电子数是13,D项不正确。‎ 答案:D ‎8.下列有关结构和性质的说法中,正确的是(　　)‎ A.元素非金属性:Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键 C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na 解析:选项A,实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4。选项B,每个CO2分子中有2个σ键。选项C,同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na+和Cl-。‎ 答案:D ‎9.日常生活用的防晒霜,如氨基苯甲酸、羟基丙酮等,它们之所以防“晒”是因为(　　)‎ A.它们都为有机物,涂用后形成一层“保护层”‎ B.它们挥发时吸热,降低皮肤温度 C.它们含有π键,能够有效吸收紫外线 D.它们能与皮肤形成一层“隔热层”,阻碍照射 解析:防晒霜如氨基苯甲酸()、羟基丙酮(),分子中均含有π键(、),因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线,可使人免受伤害。‎ 答案:C ‎10.下列分子中属于非极性分子的是(　　)‎ A.HF B.H2O2 C.CO2 D.NH3‎ 解析:HF是由极性键形成的双原子分子,一定是极性分子;H2O2为极性分子;NH3为三角锥形,属于极性分子。‎ 答案:C ‎11.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构和性质分别如图所示。‎ 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　)‎ A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确。二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯 为离子晶体,它们与二氧化碳的物理性质不相似,所以B项错误、C项正确。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。‎ 答案:B ‎12.在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是(　　)‎ A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理 解析:能量最低原理主要是电子排布先后顺序;洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道,只有泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反,2p能级共有3个轨道,最多容纳6个电子。‎ 答案:B ‎13.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体 B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 解析:由题给信息知,磷化硼为超硬耐磨材料,所以为原子晶体。在熔融状态下不导电;因每个原子均达到8电子稳定结构,所以每个原子均形成4个共价键;磷化硼晶体的空间堆积方式与NaCl晶体不同,在NaCl晶体的棱上有微粒。‎ 答案:C ‎14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为(　　)‎ A.B2A B.BA2‎ C.B7A4 D.B4A7‎ 解析:关键在于观察晶体结构单元的示意图,在此最小的重复单元中有8个A,而B的个数为8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎=4个,故B与A的个数比例关系为4∶8=1∶2,可知化学式应为BA2。‎ 答案:B ‎15.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)‎ A.该化合物的化学式是Al2Cl6‎ B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键 解析:由题意推知A、B两元素分别为Al、Cl,则根据二聚分子的结构可知A项正确;Al2Cl6是共价化合物,熔融状态下不电离,B项错误;Al2Cl6晶体是分子晶体,Al—Cl为极性键,C、D两项均正确。‎ 答案:B ‎16.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)‎ A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分 别位于立方体的体心、面心和顶点)‎ C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析:对分子晶体中的特殊情况掌握不全,分子晶体中不一定都有共价键(如:稀有气体形成的单原子的分子晶体中不存在共价键);对晶体的微观结构认识不清,错误地根据SiO2晶体的化学式判断每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。‎ 答案:B 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎19.(9分)回答下列问题:‎ ‎(1)元素的第一电离能:Al　　　Si(填“>”或“<”)。 ‎ ‎(2)基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　　。 ‎ ‎(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:‎ ‎①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　　;配位键存在于　　　　　原子之间(填原子的数字标号);m=　　　　　(填数字)。 ‎ ‎②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有　　　　(填序号)。 ‎ A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 解析:(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势,故第一电离能Al