2020高中化学 探究盐溶液的酸碱性（提高）巩固练习 新人教版选修4 6页

探究盐溶液的酸碱性 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．有关盐类水解的说法不正确的是（ ）‎ A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性 D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 ‎2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（ ）‎ ‎ A．将纯水加热到‎90℃‎ ‎ B．向水中加少量NaOH溶液 ‎ C．向水中加少量Na2CO3溶液 ‎ D．向水中加少量FeCl3溶液 ‎3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）‎ ‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出H+或OH―‎ ‎ B．NH4Cl溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)‎ ‎ D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 ‎4．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S↑+2OH－‎ ‎ B．硫氢化钠水解：HS－+H2OH3O++S2－‎ ‎ C．制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎ D．NaCN水解：CN－+H2O＝HCN+OH－‎ ‎5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 ‎6．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2―)的比值（ ）‎ A．大于2 B．等于‎2 C．小于2 D．等于1：2‎ ‎7．在‎25℃‎时，pH值等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）‎ A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离度小 ‎8．在含有酚酞的‎0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）‎ A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 ‎9．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）‎ ‎ A．5.6 B．‎7.0 C．8.4 D．13.0‎ ‎10．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）‎ 6‎ A．0.01 mol / L醋酸溶液 B．0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液 C．0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ‎11．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）‎ ‎ A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和⑤‎ ‎12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（ ）‎ A．0.5 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎13．某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A．K+、Na+、MnO4－、NO3－ B．NH4+、Mg2－、K+、SO42－‎ ‎ C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－ D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－‎ ‎14．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10－13 mol／L，该溶液可能是（ ）‎ ‎ ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 ‎ A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎15．将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）‎ A．KCl B．Mg(OH)‎2 C．Na2CO3 D．MgSO4‎ ‎16．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl ‎ B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl ‎ C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3‎ 二、填空题 ‎1．盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的________或________能结合水电离出的________或________生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做________。强酸强碱盐在溶液中不水解呈________，强酸强碱盐在溶液中水解呈________，强碱弱酸盐在溶液中水解呈________。‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—探究盐溶液的酸碱性】‎ ‎2．比较0.1 mol/L下列溶液的pH的大小：CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、 NaHCO3(aq)‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—探究盐溶液的酸碱性】‎ ‎3．常温下，pH均等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离出的C(H+)之比是多少？‎ 6‎ ‎4．判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。‎ ‎25℃‎时 c=0.1 mol / L c=0.1 mol / L 是否完全中和 混合后溶液酸碱性 ‎①‎ ‎10 mL NaOH ‎10 mL HCl ‎②‎ ‎10 mL NaOH ‎10 mL 醋酸 ‎③‎ ‎10 mL 氨水 ‎10 mL HCl ‎④‎ ‎10 mL Ba(OH)2‎ ‎10 mL HCl ‎⑤‎ ‎20 mL NaOH ‎10 mL硫酸 ‎25℃‎时 pH=10‎ pH=4‎ 是否完全中和 混合后溶液酸碱性 ‎⑥‎ ‎10 mL NaOH ‎10 mL 硫酸 ‎⑦‎ ‎10 mL Ba(OH)2‎ ‎10 mL HCl ‎⑧‎ ‎10 mL 氨水 ‎10 mL HCl ‎⑨‎ ‎10 mL NaOH ‎10 mL 醋酸 ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．D ‎ ‎【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH―)，所以不一定显中性，故A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。所以D项符合题意。‎ ‎2．C ‎ ‎【解析】升温能促进水的电离，但其pH减小，A项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B项错；CO32―水解能促进水的电离，使溶液pH＞7，C项正确；Fe3+水解质溶液呈酸性，pH＜7，D项错。‎ ‎3．AC ‎ ‎【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，是破坏了水的电离平衡，故A错；溶液显酸性则一定有c(H+)＞c(OH―)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH++OH―，水在任何溶液中电离出的c(OH―)= c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH―)＞c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H+或OH―与盐中弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。‎ ‎4．C ‎ ‎【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS―的电离；D项，应用“”。‎ ‎5．C ‎ 6‎ ‎【解析】NH4HCO3、NaHCO3均可与NaOH、HCl反应，但NaHCO3的pH比NH4HCO3大。‎ ‎6．A ‎ ‎【解析】在Na2S晶体中，c(Na+)与c(S2―)的比值为2：1，但在溶液中S2―会发生水解，从而使得比值增大，所以A项正确。‎ ‎7．C ‎ ‎【解析】KOH为碱，电离出的OH―会对水的电离有抑制作用；CH3COOK为强碱弱酸盐，电离出的CH3COO-会对水的电离有促进作用，所以本题选C。‎ ‎8．C ‎ ‎【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH―，使酚酞变红；加入NH4Cl后，NH4+的存在对氨水的电离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。本题C项正确。‎ ‎9．C ‎ ‎【解析】NaHCO3溶液因HCO3―的水解（程度较小）呈碱性，所以A、B两个选项不正确；因为水解的程度是微弱的，所以溶液只能是弱的碱性，故D错。所以本题选C。‎ ‎10．A ‎ ‎【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。B、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过量但酸性没有A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性，所以本题选A。‎ ‎11．B ‎ ‎【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。‎ ‎12．C ‎ ‎【解析】考查电解质溶液中电荷守恒知识。由电荷守恒得：c(H+)+‎3c(Al3+)+c(K+)=‎2c(SO42―)，则c(K+)=‎2c(SO42―)―c(H+)―‎3c(Al3+)=0.8 mol·L―1×2―0.1 mol·L―1―0.4 mol·L―1×3=0.3 mol·L―1。‎ ‎13．B ‎ ‎【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4―，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO―、HCO3―不可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3―要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。‎ ‎14．A ‎ ‎【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如NH4Cl溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如NaNO3溶液）。‎ ‎15．C ‎【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。‎ ‎16．C ‎【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。‎ 6‎ C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性；但前者很明显酸性更强；Na NO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S ‎ 二、填空题 ‎1．弱酸阴离子 弱碱阳离子 氢离子 氢氧根离子 盐类的水解 中性 酸性 碱性 ‎【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。‎ ‎2．pH顺序为：CH3COONa＜ NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【解析】酸性（提供H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，‎ 所以结合H+的能力：CH3COO-＜ HCO3-＜ CO32- ，‎ 因此原题目中盐溶液的碱性顺序为：CH3COONa＜ NaHCO3＜Na2CO3，‎ 对应盐溶液pH顺序为：CH3COONa＜ NaHCO3＜Na2CO3。‎ ‎3．‎ ‎【解析】解答本题，主要是分清弱电质电离的平衡和弱盐的水解平衡。‎ c(H+)与pH为负对数关系，所以第二行可以很容易解答；‎ CH3COOH溶液中的H+主要来自其本身的电离，所以对水的电离有抑制作用，NH4Cl溶液中的H+主要来自氨离子的水解，所以实质促进了水的电离。‎ 由于两种溶质对水的电离的影响不同，所以水电离出的c(H+)相差较大。‎ ‎4．‎ ‎25℃‎时 是否完全中和 混合后溶液酸碱性 ① 是 中性 ② 是 碱性 ③ 是 酸性 ④ 否 碱性 ⑤ 是 中性 ⑥ 是 中性 ⑦ 是 中性 ⑧ 否 碱性 ⑨ 否 酸性 ‎ ‎ ‎【解析】解答本题的关键，是分清中和与溶液呈中性的关系：中和是指酸碱的物质的量按化学方程式计量系数比反应，所得溶液不一定呈中性；溶液呈中性指溶液中c(H+)=c(OH―‎ 6‎ ‎)，酸碱的物质的量不一定按方程式计量系数比进行。‎ 用以上观点分析，④⑧⑨组中的酸碱的物质的量不是按对应化学方程式计量系数比进行，不能完全中和；其余均符合。‎ ‎①⑤⑥⑦组完全反应后c(H+)=c(OH―)，所以溶液呈中性；③⑨组完全反应后c(H+)>c(OH―)，所以溶液呈酸性；②④⑧组完全反应后c(H+)