化学第三章水溶液中的离子平衡第3节第1课时盐类的水解及影响因素作业含解析新人教版选修4 7页

第1课时　盐类的水解及影响因素 ‎1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)‎ A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应 答案　B 解析　大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。‎ ‎(1)盐类的水解反应 ‎(2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。‎ 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。‎ 弱酸根阴离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。‎ ‎2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　)‎ A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋‎ B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋‎ C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋‎ D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋‎ 答案　D 解析　NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。‎ ‎3．(原创题)下列微粒能使水电离出的H＋浓度增大的是(　　)‎ A．NaHSO4 B．NaHCO3‎ - 7 -‎ C． D．[]－‎ 答案　B 解析　A项，NaHSO4在水中完全电离生成Na＋、H＋和SO，其中H＋能抑制水的电离，错误；B项，NaHCO3电离出的HCO能结合水电离出的H＋，生成H2CO3，促进水的电离，使得水电离出的H＋浓度增大，正确；C项中的K＋、D项中的Cl－对水的电离无影响，故C、D两项不正确。‎ ‎4．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　)‎ A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)‎ D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的某离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 答案　C 解析　盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C项错误；水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是造成盐溶液呈碱性或酸性的原因，D项正确。‎ ‎5．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)‎ A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3‎ 答案　C 解析　Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。‎ ‎6．下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)‎ A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ B．NH＋H2ONH4OH＋H＋‎ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ D．HCO＋H2OH3O＋＋CO - 7 -‎ 答案　A 解析　A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，错误。‎ ‎　盐类水解离子方程式的书写 ‎(1)注意事项 ‎①一般要用可逆号“”，只有彻底水解才用“===”。‎ ‎②难溶化合物不写沉淀符号“↓”。‎ ‎③气体物质不写气体符号“↑”。‎ ‎(2)书写方式 ‎①弱酸强碱盐 a．一元弱酸强碱盐水解 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH 离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ b．多元弱酸根阴离子分步水解 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根阴离子的水解也是分步进行的，阴离子带几个单位的电荷就要水解几步。第一步水解最容易，第二步较难，第三步水解更难。如CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ c．多元弱酸的酸式强碱盐水解 如HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ ‎②强酸弱碱盐 a．一元弱碱 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。‎ b．多元弱碱阳离子的水解可视为一步完成。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。‎ ‎③某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都会发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”“↑”等。如将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎7．升高温度，下列溶液的pH不变的是(　　)‎ A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液 答案　D 解析　溶液的pH＝－lg c(H＋)，c(H＋‎ - 7 -‎ ‎)不变，溶液的pH不变。A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；C项HSO的电离是主要过程，HSO的水解可以不考虑，升高温度，HSO的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。‎ ‎8．在一定浓度的稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动 C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大 答案　A 解析　增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。‎ ‎9．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)‎ A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3‎ 答案　C 解析　盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D三项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、D三项。综上所述，应选择C项。‎ ‎10．采取下列措施后，溶液颜色变深的是(　　)‎ A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)‎ B．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)‎ C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体 答案　B 解析　A项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。‎ ‎11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　)‎ - 7 -‎ A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 答案　A 解析　A项，平衡常数K＝，K只随温度的变化而变化，所以稀释溶液，K值不变；B项，通入CO2，会使溶液中OH－的浓度减小，所以溶液的pH也减小；C项，升高温度，平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D项，加入OH－时抑制CO的水解，所以CO的浓度增大，而HCO的浓度减小，所以减小。‎ ‎12．现有由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则(　　)‎ 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCHD＝BOH，即酸性：HC>HD，碱性：AOH>BOH，A项正确。‎ ‎13．在室温下，下列4种溶液：‎ ‎①0．1 mol/L NH4Cl，②0．1 mol/L CH3COONH4，③0．1 mol/L NH4HSO4，④0．1 mol/L NH3·H2O和0．1 mol/L NH4Cl等体积混合(忽略混合后体积变化)，请根据要求填写下列空白：‎ ‎(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______(填“>”“<”或“＝”)③。‎ ‎(3)④中NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0．1 mol/L。‎ ‎(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－‎ - 7 -‎ ‎)________(填“>”“<”或“＝”)c(NH)。‎ 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)<　(3)NH　(4)＝　＝‎ 解析　(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。‎ ‎(2)②、③溶液中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中阴离子还存在反应CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为②<③。‎ ‎(3)根据原子守恒知0．1 mol/L NH3·H2O中，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0．1 mol/L,0．1 mol/L NH4Cl中，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0．1 mol/L，所以等体积混合后c(NH4·H2O)＋c(NH)＝0．1 mol/L。‎ ‎(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。‎ ‎14．‎25 ℃‎时，如果将0．1 mol·L－‎1 HA溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎(1)混合溶液的pH＝8的原因：__________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0．1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。‎ ‎(3)已知NH‎4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：‎ ‎①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。‎ 答案　(1)A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎(2)>　(3)>　(4)③>①>④>⑤>②‎ 解析　(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。‎ ‎(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。‎ ‎(3)由NH‎4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。‎ ‎(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。‎ - 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