高二化学教案：第6讲-物质结构（二） 16页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质结构-化学键、晶体类型 教学内容 ‎【考纲】‎ 主题 学习 水平 学习内容 化学键 离子键 B ‎(1)化学键的概念 共价键 B ‎(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质 金属键 A ‎(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质 分子结构 极性键 A 非极性键 A 分子构型 A ‎(1)键角 分子的极性 B ‎(1)极性分子、非极性分子 分子的稳定性 B ‎(1)键长、键能 分子间相互作用 范德华力 B 晶体 离子晶体 B ‎(1)以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系 分子晶体 B 原子晶体 B 金属晶体 A 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 难点：1、知道金属键、极性键、非极性键的概念。‎ 重点：2、理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和共价分子 重点：3、知道金属晶体和范德华力。‎ 难点：4、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体，并结合典型实例理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特点和性质关系。‎ 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如：‎ ‎1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。‎ ‎2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。‎ ‎3. （简单）问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎【限时小测】‎ ‎1．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)‎ A．HCl、MgCl2、NH4Cl　　　 B．H2O、Na2O、CO2‎ C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2‎ 解析：HCl、H2O、CO2、NH3中只含共价键，MgCl2、Na2O、CaCl2中只含离子键；NH4Cl、NaOH中既含共价键又含离子键。‎ 答案：D ‎2．下列关于化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．离子化合物一定同时含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键 解析：离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。‎ 答案：D ‎3．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)‎ A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．水通电分解 D．溴化氢溶于水 解析：加热氯化铵的反应、水通电分解的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H—Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。‎ 答案：B ‎4．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4‎ I的叙述正确的是(　　)‎ A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时不会分解 解析：用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。‎ 答案：B ‎5．下列各组物质中，都是共价化合物的是(　　)‎ A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2‎ C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 解析：选项A中Na2O2、选项B中CaF2都是离子化合物，选项C中N2是单质，选项D中的化合物均是共价化合物。‎ 答案：D ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 解析：元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；只有活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。‎ 答案：A ‎7．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．X与Y可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y一定形成离子化合物XY 解析：A项，X、Y可能位于同一主族，如H、Li；B项，X、Y不一定位于同一周期；C项，若X为碳，Y为氧可以形成CO共价化合物。‎ 答案：AC ‎8．(1)下列五种物质：①He，②CO2，③NaBr，④Na2O2，⑤Na2CO3。‎ 只含共价键的是________(填序号，下同)；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。‎ ‎(2)在下列变化中：①NaHSO4熔化，②HCl溶于水，‎ ‎③NaBr溶于水，④I2升华，⑤NH4Cl受热。‎ 未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是________。‎ 解析：(1)He中无化学键，CO2中只有共价键，NaBr中只有离子键，Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。‎ ‎(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键，②HCl溶于水只破坏共价键，④I2升华化学键未发生变化，⑤NH4Cl受热分解，离子键、共价键均被破坏。‎ 答案：(1)②　③　④、⑤　① (2)④　①、③　②　⑤‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ 知识梳理 ‎（一）化学键 ‎1．化学键 ‎(1)定义：物质中 原子之间强烈的相互作用 ‎(2)分类：离子键、共价键、金属键 ‎2．离子键 ‎(1)定义：阴、阳离子通过 所形成的强烈的相互作用。‎ 这种静电作用包括原子核与原子核之间、电子和电子之间的同性电荷的排斥力，以及原子核与电子之间异性电荷的吸引力。当排斥力和吸引力达到平衡时，才能形成离子键。‎ ‎(2)成键条件：活泼金属(如I A、ⅡA的金属元素)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA的非金属元素)通过得失电子形成。‎ ‎(3)离子键的强弱：形成离子键的离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，其对应的化合物的熔点 ，硬度 。‎ ‎(4)离子化合物的特征：‎ ‎①离子化合物在水溶液中或熔融状态下(受热易分解的化合物除外)均能产生 的离子，所以能导电；而固态形式存在时，因离子不能 所以不能导电：‎ ‎②离子化合物(离子晶体)的熔沸点和硬度一般较高。‎ ‎3．共价键 ‎(1)定义：原子间通过 所形成的化学键。‎ ‎(2)成键条件：一般非金属元素之间或不太活泼的金属元素与非金属元素之间形成共价键。‎ ‎(3)共价键的强弱 共价键的三个键参数：键长、键能和键角。‎ 键长：两个成键原子的核间距离。键长越短，共价键越强，所形成的物质越稳定。‎ 键能：拆散1 mol共价键所需要的能量。键能越大，共价键越强，所形成的物质越稳定。‎ 键角：分子中键与键之间的夹角。键角的大小决定分子的空间构型和极性。‎ ‎(4)共价键的分类 ‎①极性共价键：不同种元素的原子间所形成的共价键。如：HCl、H2O、NH3等。‎ ‎②非极性共价键：同种元素的原子问所形成的共价键。如：H2、O2、Cl2等。‎ ‎③配位键：一种原子提供孤对电子，另一种原子提供空轨道而形成的共价键。‎ ‎(5)分子的极性 ‎①极性分子和非极性分子的区别 极性分子：空间结构不对称，正负电荷的重心不重合的分子。‎ 非极性分子：空间结构对称，正负电荷的重心重合的分子。‎ ‎②常见分子的极性情况 ‎③相似相容原理 ‎ 易溶于极性溶剂中， 易溶于非极性溶剂中。如：单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；Br2、I2易溶于苯和CCl4；大多数有机物难溶于水而易溶于有机溶剂。‎ ‎4．金属键 ‎(1)定义：金属阳离子与 之间强烈的相互作用力。‎ ‎(2)金属键的强弱：金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，导致金属的熔沸点越高，硬度、密度越大。‎ ‎(3)金属的通性 ‎ 有金属光泽——大部分金属反射大部分的光，显示银白色；少数金属选择性吸收某种频率的光，而显示特殊的颜色。 ‎ ‎ 良好的导电性——自由电子的存在。‎ ‎ 良好的导热性——自由电子和金属离子的能量传递。‎ ‎ 优良的延展性——金属原子层状排布。‎ ‎（二）分子间作用力 ‎1．定义：分子与 之间存在的作用称为分子间作用力或范德华力。‎ ‎2．特征．a．分子间作用力，比化学键弱得多；‎ ‎ b．对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强；‎ ‎ c．分子间作用力的越大， 越高。如：F2H2S；HF>HCl；等质量的水由液体变成固体时，体积出现膨胀现象。‎ 答案：两个或多个，静电作用，越高，越大，自由移动，自由移动，共用电子对，极性分子，非极性分子，自由电子，分子，熔沸点 ‎（三）晶体结构 ‎1．晶体的特征 有规则的几何外形；有固定的熔点。‎ ‎2．四类晶体的比较 答案：阴、阳离子，原子，分子，金属阳离子、自由电子，离子键，共价键，分子间作用力，金属键，NaCl、NaOH、NH3Cl，金刚石、硅、SiO2、SiC、N2、H2O、干冰，Cu、Fe等以及合金 三、 典型例题 ‎1．化学键类型的判断 ‎【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )．‎ ‎ A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 ‎ C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 ‎【解析】逐项判断。根据有的离子化合物(如强碱、铵盐、含氧酸盐、金属过氧化物)不仅含有离子键，还含有共价键；在共价化合物中只存在共价键进行判断。‎ 答案：A、D ‎2．电子式的书写与正误判断 ‎【例2】下列电子式中正确的是( )。(上海高考题)‎ A．:N:::N: B． C． D．‎ ‎【解析】逐项判断。A项中3对共用电子表示有误；B项中漏掉了表示原子团的方括号和电荷数；C项中的H2O为共价化合物，不能表示为离子化合物；D项正确。‎ 答案：D。‎ ‎3．成键原子最外层8电子结构的判断 ‎【例3】下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )。‎ A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2‎ ‎【解析】根据共价分子中“中心原子最外层电子数+该原子形成的共价键数目=8”‎ ‎，的成键原子满足8电子结构的经验规则，进行逐项分析。CO2分子中，中心原子C最外层电子数为4，形成2个C=O双键，即共价键数目为4，故C、O都满足8电子结构；同理，PCl3和CCl4中的原子也都满足8电子结构；而NO2中的N原子最外层电子数=5+4-9，不满足8电子结构。‎ 答案：D ‎【归纳】解此类判断型选择题，可根据成键原子满足8电子结构的经验规则进行判断。‎ ‎4．分子极性的判断 ‎【例4】已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出A、B型分子属于非极性分子的经验规律是( )。‎ ‎ A．ABn型分子中A、B均不含氢原子 B．A的相对原子质量必小于B的相对原子质量 C．分子中所有原子都在同一平面上 D．分子中A原子最外层电子都已成键 ‎【解析】分析题干可发现，前一组分子的中心原子的所有价电子都成键了，而后一组各分子的中心原子都还有价电子剩余，且结构不对称．由此可知，对于ABn型分子来说，只要中心原子的所有价电子全部成键，该分子的空间分布必成理想的对称结构．‎ 答案：D ‎【归纳】有关ABn型分子是否具有极性的判断，除了记住一些常见的非极性分子以外，还可以归纳出以上的经验规律来判断。‎ ‎【教学建议】参考高三拓展教材，给学员讲解分子是否具有极性的判断方法技巧。‎ ‎5．晶体类型的判断 ‎【例5】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )．‎ A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl ‎【解析】逐项判断化学键类型和晶体类型，其中只有B选项中的CO2和H2O都含有极性共价键，且都属于分子晶体．‎ 答案：B ‎【教学建议】判断晶体类型的关键是要记住一些典型的晶体实例．引导学员举例子：例如：(1)离子晶体：包括所有的离子化合物；(2)原子晶体：常见的有金刚石、晶体硅、SiO2、SiC；(3)分子晶体：常见的有稀有气体、S、X2、O2、P4、C60、CO2、SO2、H2O、气态氢化物、含氧酸、多数有机物；(4)金属晶体：包括金属单质和合金。‎ ‎6．晶体熔、沸点高低的比较 ‎【例6】下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。‎ A．CO2、KCl、SiO2 B．O2、I2、Hg C．Na、K、Rb D．SiC、NaC1、SO2‎ ‎【解析】A、D选项根据不同晶体类型的熔点一般是原子晶体最高、离子晶体(或金属晶体)次之、分子晶体最低的规律来判断；B选项中Hg虽可形成金属晶体，但在常温下呈液态，其熔点比常温下呈固态的I2要低；C选项可根据同主族的金属单质的熔点随原子序数的递增而降低(或根据金属键强度)来判断．‎ 答案：A ‎【归纳】晶体熔、沸点高低的规律是：‎ ‎(1)不同类型的晶体：多数原子晶体>多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。‎ ‎(2)原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。‎ ‎(3)离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。‎ ‎(4)金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔点低于其组成金属．‎ ‎(5)分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；‎ 但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态比较。‎ ‎【教学建议】给到学员氢键是如何影响晶体熔沸点的，以拓展学员的视野。‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ ‎【教学建议】给到学员限时完成。完成最快的且正确率最高的可记录学习积分，如第一名得3分，最后一名扣掉1分。课堂结束时，根据学员的得分情况进行奖惩。‎ ‎【基础训练】‎ ‎1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 ‎ C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 ‎2．下列各组分子中．，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )‎ ‎ A. CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl ‎3．H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们之间相互作用属于 ( )‎ ‎ A．分子间力 B．非极性共价键 C离子键 D．配位键 ‎4．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是 ( )‎ ‎ A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液呈酸性 ‎ C．氯化氢溶于水能电离 D．氯化氢受热不易分解 ‎5．下列叙述错误的是 ( )‎ ‎ A．阴、阳离子间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键 ‎ B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 ‎ C．化合物中只要含有离子键，就一定属于离子化合物 ‎ D．离子化合物可能只有非金属元素 ‎ ‎6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 ( )‎ ‎ A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 ‎ C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 ‎7．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种元色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )‎ ‎ A. PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 ‎ C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键 ‎ 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8题：‎ ‎8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( )‎ ‎ A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子 C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 ‎9．下列晶体不属于原子晶体的是 ( )‎ A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石 ‎10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 ( )‎ A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷的蒸发 ‎ ‎11．下列化学式能真实地表示物质分子的是 ( )‎ A.Na2SO4 B.SiO2 C.H2SO4 D.Al ‎12．下列有关离子晶体的叙述中，错误的是 ( )‎ A．离子晶体中一定存在金属元素 B．离子晶体中可能存在共价键 C．离子晶体虽有离子存在，但不导电 D．离子晶体一定呈电中性 ‎14．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的作用。含有上述两种不同作用的晶体是 ( )‎ A. SiO2晶体 B．NaCl晶体 C．碘晶体 D．KOH晶体 ‎15．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH3)4，将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、，酎磨材料，在工业上有广泛的应用，氮化硅所属的晶体类型是 ( )‎ A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 ‎ ‎16．下列各组一定属同族元素且性质相似的是 ( ) ‎ A．ls2 2与ls22s2 B．2p与3p上有一个未成对电子 C．lsl与ls22sl D．2p与3p上有一对成对电子 ‎17．下列物质在固态时肯定是分子晶体的是． ( ) ‎ A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．含氧酸 D．金属氧化物 ‎18．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b) ，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )‎ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 ‎ 答案：‎ ‎1． AD (例如NH4Cl、NH4+和Cl- 是离子键，NH+ 中H和N是共价键，NHaCl是离子化合物，化合物中只要有离子键就应该是离子化合物。) ‎ ‎2． B ‎ ‎3． D (H+ 有空轨道，H2O有孤对电子，形成共价键属配位键。) ‎ ‎4． A (液态氯化氢无水时，不能电离出H+ 和Cl- ，这是和离子化合物的区别。) ‎ ‎5． A (阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。) ‎ ‎6． C (只有晶体类型相同的物质，熔化或升华时所需克服的微粒间作用力相同。碘和干冰都是分子晶体。) ‎ ‎7． B (P原子最外层有5个电子，三个分别与三个氢原子形成共价键，故它还有一对孤对电子。) ‎ ‎8． D (H2O折线型分子，空间结构不对称，是极性分子；CH4是正四面体结构．空间结构对称，是非极性分子。)‎ ‎9． A (干冰为固体的CO2属分子晶体。)‎ ‎10． AD (碘和干冰，苯和乙烷属分子晶体，气化或熔化时。所克服的为分子间力。)‎ ‎11． C (H2SO4固态是为分子晶体，既是化学式又是分子式。)‎ ‎12． A (NH4Cl为离子晶体，但无金属元素。)‎ ‎13． C (冰醋酸为分子晶体。熔化时破坏的是分子间力，不破坏共价键。) ‎ ‎14． CD (C项中含有共价键和分子间力，D项中含有离子键和共价键。)‎ ‎15． A (耐高温、耐磨材料应是熔点高、硬度大，故为原子晶体。)‎ ‎16． D (D选项应为氧和硫。)‎ ‎17． C ‎18．B(A元素为氧，B元素为硅。)‎ ‎【拓展练习】‎ ‎1．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) ‎ A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O ‎2．与OH - 具有相同质子数和电子数的，是 ( ) ‎ ‎ A．NH4+ B．NH3 C．NH2- D．H3O+‎ ‎3．能说明氨分子是三角锥形结构而不是三角形平面结构的理由是 ( )‎ ‎ A．氨分子是极性分子 ‎ B．氨分子内3个N-H键键长相等，键角相等 ‎ C．氨分子能与氢离子结合 D．氨分子内3个N-H键键长相等，键角都等于107°18′ ‎ ‎4．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 ‎ B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子 ‎ C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF ‎ D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1，离子个数比为2:1的化合物是含有共价键的离子化合物 ‎5．某同学为了证明氯化钠晶体中存在离子键，设计并做了以下试验，其中合理的是( )‎ ‎ A．测量氯化钠的熔点 B．测量氯化钠水溶液的导电性 ‎ C．测量熔融的氯化钠的导电性 D．测量氯化钠的水溶性 ‎6．有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式为 ，B的结构式为 ，C的化学式为 。‎ ‎7．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。‎ 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：‎ 甲 乙 丙 丁 化合物中元素原子个数比 A:C=1:1‎ B:A=1:2‎ D:E=1:3‎ B:E=1:4‎ ‎(1)写出元素符号：B E 。‎ ‎(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为 。物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎(3)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。‎ ‎(4)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。‎ ‎(5)将固体丙加热熔化，发现并不能导电，说明丙是 化合物。‎ ‎8．泽维尔用飞秒(fs)技术（时间单位：1 fs=10-15 s）、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200 fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。‎ 以下有关ICN的叙述中正确的是 ( )‎ ‎ A.ICN的晶体是原子晶体 B.ICN不能和NaOH溶液反应 ‎ C.ICN是一种共价化合物 D.ICN可与水发生氧化还原反应 ‎9．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I- 两核间距10至15(10-10m)呈离子键；当两核靠近约距2.8 (10-10m)时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( )‎ A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键 ‎10．将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：‎ ‎(1) NaCl熔化 ；(2)碘升华 (3) SiO2熔化 ‎ ‎(4) HCl溶于水 ；(5)KCl溶于水 ‎ ‎11. ‎ 物质 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 熔点／℃‎ ‎2852‎ ‎2072‎ ‎714‎ ‎190(2.5× l05 Pa)‎ 沸点／℃‎ ‎3600‎ ‎2980‎ ‎1412‎ ‎182.7‎ ‎ 请参考上述数据填空和回答问题：‎ ‎(1)工业上帝用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是 ,也不用电解熔融AlCl3的方法生产铝的原因是 ；‎ ‎(2)设计实验，证明MgCl2 、AlCl3所属晶体类型，其实验方法是 ‎ ‎12．设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：‎ ‎①Ym-一和Zn-两种离子具有相同的电子层结构；②Y与X可，以形成原子个数比为1：1的化合物甲和1:2的化合物乙（常温下甲、乙为液态），甲和乙都是共价化合物；③Z与X形成原子个数比为1:1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。‎ 填写下面空白：‎ ‎(1)Y元素的原子结构示意图： ，Z元素的原子核外电子排布式 。‎ ‎(2)化合物甲是由 键组成的 分子（填“极性”或“非极性”）。化合物乙的空间结构是： ‎ ‎(3)Z单质与化合物乙发生反应的基本类型是 （填四种基本化学反应类型）‎ ‎(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。‎ 答案：‎ ‎1． B (CH4分子数: H2O分子数=6:(46+2)。)‎ ‎2．C (OH- 有9个质子和10个电子。)‎ ‎3．AD (若氨分子是三角锥形，结构空间结构不对称，是极性分子，若氨分子是三角形平面结构，空间结构对称，是非极性分子，故A正确。无论氨分子是三角锥形结构还是三角形平面结构，3个N—H键键长相等，键角也相等，若键角是107°18′则是三角锥形结构，若键角是120°则是三角形平面结构，故B错，D正确。选项C不能体现氨分子的结构。)‎ ‎4．D ‎5．C (熔融状态下的导电性实验是区分离子化合物和共价化合物的有效手段。)‎ ‎6．A为N2，B为乙炔，C为CO.（结构式、电子式略）‎ ‎7．(1)C Cl (2)氚（核素符号略）非极性 (3)O2 (4)制乙烯的方程式略 (5)共价 ‎(最先判断出B是C元素，由此推知A是H元素；由于丁中原子个数比为B：E=1：4，E的原子序数又是最大的，所以确定E为Cl元素，则D为Al元素，C为O元素。)‎ ‎8．C (由于(CN)2的性质和卤素相似，推测ICN的性质应该与拟卤素ICl相似，是共价化合物，能与水和NaOH反应，如：ICN+H2O→HCN+HIO，由于化合价没有改变，是非氧化还原反应。)‎ ‎9．B (相同的元素原子，当它们的核间距不同，可以是离子键也可能是共价键·所以选项B正确。)‎ ‎10．(1)离子键 (2)分子间作用力 (3)共价键 (4)共价键(5)离子键 ‎11．(1)MgO的熔点太高，熔融时耗费大量能量AlCl3不是离子晶体而是分子晶体，熔融的AlCl3不导电 ‎(2)熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体 ‎12．（1）‎ ‎1s22s22p5 ‎‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎(2)非极性键和极性 极性 V型（或折线型）‎ ‎(3)置换反应 ‎(4) HF+OH-→F +H2O ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ 1. 总结化学键的区别、联系 2. 总结晶体类型的判断 ‎【教学建议】运用表格记忆法熟悉化学键、晶体类型等的知识。‎ ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分； ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多，最好控制在学生30分钟内能够完成；‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解；‎ ‎1．下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是( )．‎ ‎ A．HClO、NaClO B．NH3·H2O、NH4Cl C．KOH、K2O2 D．H2SO4、KHSO4‎ ‎2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )‎ A．6、8 B．16、8 C．12、9 D．7、8‎ ‎3．下列说法正确的是( )．‎ A．共价化合物中可能含有离子键 B．只含极性键的分子一定是极性分子 C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D．非金属原子问不可能形成离子化合物 ‎4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )．‎ A．CO2、H2S B． (直线型)、CH4‎ C．CHC13、C2H4 D．NH3、HCl ‎ ‎5．下列叙述正确的是( )．‎ A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱的物质熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 ‎6．下列过程中，共价键被破坏的是( )．‎ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 ‎7．下列电子式中错误的是( )．‎ A．Na+ B． C． D．‎ ‎8．CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是( )．‎ A．CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构 B．C22- 的电子式是 C．CaC2在水中以Ca2+ 和C22- 形式存在 D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下 ‎9．根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中( )．‎ A．苯(非极性分子) B．乙醚(非极性分子) C．液氨 D．四氯化碳 ‎10．下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是( ) ‎ A． CCl4 B． PCl5 C． PCl3 D． BeC12‎ ‎11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )．‎ A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 ‎12．能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是( )．‎ A．BF3是非极性分子 B．B—F键是非极性键 C．3个B—F键长度相等 D．3个B—F键的夹角为120°‎ ‎13．下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是( )．‎ A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氯化钠熔化．‎ ‎14．有关晶体的下列说法中正确的是( )．‎ ‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎ B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎ C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ‎ D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎15．据报道，近来发现了_种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：‎ ‎ ．对该物质判断正确的是( )．‎ ‎ A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 ‎16．关于晶体的下列说法正确的是( )．‎ ‎ A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ‎ B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎ C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ‎ D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ‎17．下列物质的沸点高低顺序正确的是( )．‎ ‎ A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ‎ B．C14>CBr4>CCl4>CH4‎ ‎ C．正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 ‎ D．金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎18．下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )．‎ ‎ A．金刚石中，由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子 ‎ B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 ‎ C．干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻 ‎ D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3‎ ‎19．已知食盐的密度为2.2g／cm3在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面4个数值中的( )．‎ ‎ A．3.0×l0-8 cm B．3.5×l0-8 cm C．4.0×l0-8 cm D．5.0×l0-8 cm ‎20．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，回答：‎ ‎ (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )．‎ ‎ A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子 ‎ C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 ‎ (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )．‎ A． CH4·14H2O C．CH4·(23／3)H2O ‎ ‎ B．CH4·8H2O D．CH4·6H2O 答案：‎ ‎1．C 2．C 3．C 4．B 5．B、C 6．D 7．C 8．A、B 9．C 10．B、D 11．A 12．A、D ‎13．C 14．B 15．B 16．A 17．B、C ‎ ‎18．B[提示：借助平时对这些晶体结构模型或图形的观察可知：金刚石中形成六元碳环；氯化钠晶体中，每个Na+ 周围距离最近且相等的Na+共有12个(x、y、z轴面各4个)；干冰是“面心立方”体，各面中央的CO2分子也构成立方体，在x、y、z轴面各紧邻4个CO2分子；石墨的片层由正六边形构成，C数：键数=6×1／3 : 6×1/2 = 2 : 3 ] ‎ ‎19．C ‎20．(1)D； (2)B