课标版2021高考化学一轮复习专题二物质的量课件 19页

考点一　物质的量、气体摩尔体积 考点清单 考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是①      n      ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有 微 观粒子 ,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的② 　粒子数     叫阿伏加德罗常数,符号是 N A , 单位是mol -1 ; 它的数值与 0.012 kg 12 C 含有的碳原子数相等,约等于6.02 × 10 23 。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的③ 　质量     叫物质的摩尔质量,符号是 M , 单 位是g·mol -1 ;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克 为单位时数值④ 　相等     。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的⑤ 　体积     叫气体摩尔体积,用符号 V m 表示,常 用单位是L·mol -1 ;它的大小 与温度、压强有关 ,在 标准状况下 ,任何气体的 摩尔体积都约等于⑥ 　22.4 L·mol -1      。 二、物质的量与其他量之间的关系 若以 M 表示气体A的摩尔质量, V m 表示气体A的摩尔体积, ρ 为气体A的密度, N A 为阿伏加德罗常数,体积为 V 的气体A质量为 m ,物质的量为 n ,每个A分子 的质量为 m 1 。写出下列关系式: 1. m 、 n 、 M 的关系:⑦      n =         。 2. m 1 、 M 、 N A 的关系:⑧      M = m 1 · N A      。 3. V 、 n 、 V m 的关系:⑨      n =        。 4. M 、 V m 、 ρ 之间的关系式:         M = ρ · V m       。 三、混合气体的平均摩尔质量 　　1.若已知标准状况时的密度:   =        ρ g·L -1 × 22.4 L·mol -1      。 2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:   = DM 。 3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:   =               。 重点突破 阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论 (1)相同 T 、 p 时:   =   、   =   = D (相对密度)。 (2)相同 T 、 V 时:   =   。 (3)相同 T 、 p 、 V 时:   =   = D 。 (4)相同 T 、 p 、 m 时:   =   。 说明　阿伏加德罗定律及其推论中含 M 1 、 M 2 的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无 M 1 和 M 2 的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用   表示。 考点二　物质的量浓度 考点基础 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的① 　物质的量     来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L -1 。 特别提示    (1) 溶液体积规定为 V ,并非溶剂体积为 V ; (2)取出任意体积的1 mol·L -1 的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L -1 , 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意 溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液 中的电荷守恒 等。 关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式 n = m / M 和 c = n / V 或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含② 　溶质     的物质的 量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用 n = V 气体 /22.4 L·mol -1 (气体体积单位为L) 求出溶质的物质的量, 然后运用 V = m / ρ 求出溶液的体积 (溶液质量等于气体 的质量与水的质量之和),再运用 c =   进行计算。 (2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中③ 　溶质     的物质的量不变的公式④   c 1 · V 1 =c 2 ·V 2      或溶质的质量不变的公式 V 1 · ρ 1 · ω 1 = V 2 · ρ 2 · ω 2 计算有关的量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:⑤ 　容量瓶     、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑥ 　量筒      )。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 　溶解(或稀释)     、移液、洗涤、⑧ 　定容     。 3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 　室温     ; 玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制 ,否则会使配制的溶液浓度   　偏低     ;溶质溶解再转移至容 量瓶后, 必须洗涤烧杯和玻璃棒 ,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度   　偏低     ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前应用 待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时 不要再加水定容 。 重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据 c =   =   判断: 1.移液后若没有洗涤烧杯,则使 n 减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响   　　(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大, c 偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故 c 偏大。 4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下: 方法 　 识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱 1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱 方法技巧 设错角度 注意事项 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状 况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为 标准状况 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl 4 、 H 2 O、SO 3 、己烷、苯、酒精、CHCl 3 、单质 硫、石墨等 物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O 3 、 P 4 等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数,如D 2 O、T 2 O、 18 O 2 、H 37 Cl等;③注意一些物 质中的化学键数目,如SiO 2 、Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、 C 60 等 电解质的电离与水解 注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH 3 COOH或1 mol FeCl 3 溶于水时,溶液中CH 3 COO - 或Fe 3+ 的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移 如Na 2 O 2 、NO 2 与H 2 O的反应,电解AgNO 3 溶液,Fe、Cu与S的反应,Cl 2 与H 2 O、NaOH的反应,Fe与稀硝酸的反应等 分散系中的微粒数目 FeCl 3 溶液转化为Fe(OH) 3 胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe 3+ 的数目 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如2NO 2   N 2 O 4 ,Cl 2 +H 2 O   HClO+HCl,合成氨等 2.“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断     例    (2019四川成都摸底,6)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正 确的是   (　　) A.1 L 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa溶液中,CH 3 COO - 的数目为0.1 N A B.6.4 g Cu与过量的浓硫酸反应,转移电子数为0.2 N A C.0.1 mol的 13 C中含有0.6 N A 个中子 D.标准状况下22.4 L H 2 与254 g I 2 充分反应,形成2 N A 个H—I键 解题导引 注意盐类的水解、 13 C中的中子数及可逆反应的特征。 解析　1 L 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa溶液中,CH 3 COO - 易发生水解,其数目小 于0.1 N A ,A项错误;6.4 g Cu与过量浓硫酸反应,Cu完全转化为Cu 2+ ,转移电子 数为0.2 N A ,B项正确;1个 13 C含有7个中子,0.1 mol 13 C含有0.7 N A 个中子,C项错 误;反应H 2 +I 2   2HI不能进行完全,标准状况下22.4 L(1 mol)H 2 与254 g (1 mol)I 2 充分反应,形成H—I键的数目小于2 N A ,D项错误。 答案    B