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- 2021-08-06 发布
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课时达标作业33 原子结构与性质
基础题
1.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
3.下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.此图错误,违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D.表示处于激发态的B的电子排布图
4.下列有关化学用语正确的是( )
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.F原子的结构示意图:
5.描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A.有4种不同的伸展方向
B.有14种不同运动状态的电子
7
C.有5种不同能量的电子
D.有5种不同的运动范围
6.已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X的原子序数一定大于Y
B.第一电离能Y一定小于X
C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价
D.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY
7.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
9. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
7
能力题
10.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:
(1)Zn基态原子核外电子排布式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。
②氨的热稳定性强于膦(PH3),原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICuC>Zn。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
(2)①PO(或ClO) ②氮元素的非金属性强于磷元素
(3)锌失去的是全充满的4s2电子,铜失去的是4s1电子 (4)O>C>Zn
11.解析:(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为700
7
nm,故选E。(2)S原子吸引电子的能力大于Ca原子,第一电离能较大的是S,S是16号元素,基态原子价电子排布式为3s23p4。(3)N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体,N2H和SO之间存在离子键,N2H中N和H之间形成6个共价键(其中2个为配位键),N和N之间形成共价键,SO中S和O之间形成共价键,N2H6SO4晶体中不存在范德华力,故选D项。(4)基态Ca原子含有4个电子层,核外电子占据最高电子层的符号是N,该电子层为次外层时容纳的电子数不超过18个。Ca原子半径较大且价电子数较少,导致钙中金属键较弱,使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。
答案:(1)E (2)S 3s23p4 16 (3)D (4)N 18 Ca原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱
12.解析:(2)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d轨道为半充满结构,相对比较稳定,当其失去第3个电子时比较困难,而Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构,故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,8种元素熔点最低的为氩,其次为氯,其中电负性最大的为氯。(5)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为ⅢA族元素,应为Al。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定
(4)2
(5)Al
7
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