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- 2021-08-06 发布
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第一节 认识有机化合物
学习目标
1.
了解甲烷的物理性质、存在及用途。
2.
了解甲烷的化学性质,以甲烷为例理解取代反应的概念。
3..
了解甲烷的结构,烷烃的概念、通式及结构特点。
4.
以甲烷为例,认识有机化合物分子具有立体结构,初步培养空间想象能力
第
2
课时 烷烃的性质
一、有机物
1
.定义
称为有机化合物,简称有机物。
组成有机物的元素有
等
大部分含有
C
元素的化合物
C
、
H
、
O
、
N
、
S
、
P
答案
不一定,少数含碳化合物如:
CO
、
CO
2
、
H
2
CO
3
、碳酸盐、
碳酸氢盐等,由于它们的组成与性质更接近于无机物,
因此仍把它们归为无机物。
含碳元素的化合物一定是有机物吗?
思维拓展
A.
多数熔、沸点低
B.
多数难溶于水,易溶于有机溶剂
C.
多数易燃烧,受热易分解
D.
多数不电离或者难电离,不导电
……
2
、有机化合物的共同性质
甲烷的性质
一、物理性质:
无色,无味,难溶,气体,密度比空气的小。
收集?
天然气、沼气、坑道气、瓦斯
甲烷的结构
以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体。
键角:
109°28′
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
比例模型
空间结构
CH
4
CH
4
正四面体
点燃
CH
4
前必须
验纯
,
否则会
爆炸
。
现象:
产生淡蓝色火焰
!
如何检验生成物为二氧化碳和水?
?
二、甲烷的化学性质
----
可燃性
(氧化反应)
实验步骤
实验现象
实验结论
1.
点燃
纯净的甲烷
2.
在火焰的上方罩
干燥洁净的烧杯
3
、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水
安静燃烧
,
火焰呈淡蓝色
烧杯内壁
上有水珠
澄清石灰水变浑浊
甲烷中
含氢元素
甲烷中
含碳元素
甲烷易燃
用
“
→
”
不用
“
=
”
氧化反应
(
可燃性)
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
点燃
想一想
:
怎么用最简单的方法把甲烷、氢气、一氧化碳区分开
?
在特定条件下,甲烷能与某些物质发生化学反应。
2
、与
酸性
KMnO
4
溶液
现象:
不褪色
结论:
一般情况下,性质
稳定
,与强酸、强碱及强氧化剂等
不反应
。
3
、与
Cl
2
取代反应
光照时,试管内气体颜色
逐渐变浅
,液面
上升
,试管壁出现
油状液滴
。
现象:
光照
光照
光照
光照
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
+
H
Cl
+
H
Cl
+
Cl--Cl
取代反应
:
有机物分子
里的某些
原子
或
原子团
被其
它原子或原子团所
替代
的反应
A
、反应条件:
光照,在暗处不反应、也不能强光直射
C
、反应产物:
反应产物为
有机物
和
无机物
的混合物,产物中
HCl
最多
E
、有机产物的说明
四种氯代有机物均
难溶于水
,其中
一氯甲烷气态
,其余为
油状液态
,三氯甲烷曾被用作麻醉剂,三氯甲烷和四氯甲烷
(四氯化碳)
是重要的工业溶剂
氯气与甲烷反应的说明
B
、反应物质:
纯卤素单质反应
;而与卤素的水溶液不反应
D
、
1mol
H
被取代需要
1molCl
2
取代反应
(甲烷与氯气的反应)
置换反应
(锌与稀硫酸反应)
生成物都是化合物
生成物中一定有单质
反应受温度、压强催化剂等外界条件的影响
多数在水溶液中进行,遵循金属(或非金属)活动顺序
反应逐渐进行,多数是可逆的
反应多数为一步单向进行
取代反应与置换反应的对比
4
、高温分解:
隔绝空气将甲烷加热到
1000℃
以上,甲烷分解生成炭黑和氢气
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