2020版高中化学 第2章 元素与物质世界 4页

‎2.3.3‎‎ 铁及其化合物 ‎1.下列物质的性质和用途错误的是 (C)‎ A.氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料 B.四氧化三铁是一种黑色晶体，又称磁性铁 C.过氧化钠是一种淡黄色固体，可作为供氧剂和饮用水的杀菌消毒剂 D.明矾可作净水剂 ‎2.在水溶液中，下列离子中能将铁氧化成亚铁离子的是 (A)‎ ‎①Cu2+ ②H+ ③Al3+ ④Fe3+ ⑤Zn2+‎ A.只有①②④ B.只有①②③‎ C.只有①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别出来，这种试剂是 (B)‎ A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氯水 D.KSCN溶液 ‎4.下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是 (B)‎ A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化钠 ‎5.下列物质能通过化合反应直接制得的是 (D)‎ ‎①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③‎ C.只有①③④ D.全部 ‎6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化成Fe3+，下列物质中最好选用 (A)‎ A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.氯水 D.硝酸溶液 ‎7.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 (C)‎ A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+‎ ‎8.已知下述四个实验均能发生化学反应:‎ 4‎ 下列判断正确的是 (A)‎ A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe3+遇KSCN溶液有红色沉淀生成 ‎9.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3====3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 (B)‎ A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 解析:因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe+2FeCl3====3FeCl2，再发生Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错误；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。‎ ‎10.（1）写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学方程式)。‎ 4‎ ‎（2）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。‎ ‎①这六种物质中，FeSO4、HNO3是反应物，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、H2O、NO是生成物。‎ ‎②反应物中，氧化剂是HNO3，被还原的元素是氮元素。‎ ‎11.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。‎ ‎(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3+、Cu2+。‎ ‎(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有Cu2+、Fe2+，一定没有 Fe、Cu。‎ ‎(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和一定量的Cu，则容器内不可能有 Fe3+、Fe。‎ 解析:Fe+2Fe3+====3Fe2+，Fe+Cu2+====Cu+Fe2+，Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+。如果Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3+和Cu2+；如果容器内还有大量Fe3+，则还含有Cu2+和Fe2+，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2+和一定量的Cu，则容器内不可能有Fe3+和Fe。‎ ‎12.如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L-1硫酸溶液，其他试剂任选。‎ 4‎ ‎(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。‎ ‎(2)实验开始时应先将活塞E打开(填“打开”或“关闭”)，其目的是排出B中的空气。在C中收集到的气体主要为H2。‎ ‎(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。‎ ‎(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出有关反应的化学方程式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。‎ 解析:Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据:盐+碱→新盐+新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol·L-1的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将装置内的空气排净。‎ 4‎