高二化学教案：第9讲-氧化还原反应 13页

辅导教案 学员姓名： XXX XXX XXX 学科教师： ‎ 年 级： 高一 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 氧化还原反应 教学内容 学习目标：‎ ‎1．学会判断氧化还原反应和理解氧化剂、还原剂、被氧化、被还原等基本概念。‎ ‎2．掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的标识、配平、简单计算。‎ 学习重点：‎ 1. 氧化还原的基本概念 2. 简单配平和计算 学生互相批阅，分数较高者奖励棒棒糖，分数低者做十个俯卧撑 教学建议：课前检测学生对氧化还原掌握情况。知识讲解完后再进行这部分的错题订正讲解。‎ ‎1．下列变化属于还原反应的是( )‎ ‎ A．Fe→FeSO4 B．Cu( NO3)2 →Cu C．P→P2O5 D．NaCl→AgCl ‎2．下列说法中错误的是( )‎ ‎ A．化合反应不一定是氧化还原反应 B．分解反应不一定是氧化还原反应 ‎ C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 ‎3．实现下列反应需加入氧化剂的是( )‎ ‎ A. HC1→CaCl2 B．HC1→H2 C．HC1→Cl2 D．HCl→CO2‎ ‎4．下列叙述正确的是( )‎ A．在氧化还原反应中，作氧化剂的物质不能作还原剂 B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 ‎ C．反应中某元素的原子变为离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 ‎ D．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应 ‎5．下列反应中单质仅被氧化的反应是( )‎ ‎ A．Br2+2NaI→2NaBr+I2‎ ‎ B．C12+2NaOH →NaCl+NaClO+H2O ‎ C．Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag ‎ D．Fe+4HNO3→Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎6．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是( )‎ ‎ A.二氧化碳通过赤热的炭层 B．氧化铜和木炭在高温下反应 ‎ C．氢气通过灼热的氧化铜 D．一氧化碳通过高温的赤铁矿 ‎7．黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是( )‎ ‎ A.氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫 ‎8．在KClO3+6HCl→KCl+3C12↑+3H2O，__________是氧化剂，__________是还原剂，__________物质中的__________元素被氧化，__________中的__________元素被还原（标出电子转移的方向和数目）。‎ ‎9．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：‎ ‎ 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是__________，上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．D 5．CD 6．A 7．D ‎ ‎8．KClO3 HCl HCl中的 KClO3中的C1 单线桥（HCl 中的Cl KClO3中的Cl ） ‎ ‎9．乙醇 CrO3 C2H5OH ‎ 一、氧化还原反应 ‎ ‎【教学建议】提问法。建议用时10分钟 具体操作：由老师提问氧化还原反应的基本概念知识，由学生主动回答，老师给予补充。‎ ‎1、氧化还原反应 ‎ 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电子得失守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。‎ ‎2、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 ⑴在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。 ⑵在产物中： 被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高。 被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低。‎ ⑶总结：‎ ‎（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。‎ ‎（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。‎ ‎（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：‎ ‎　化合价升高失去电子是还原剂被氧化 ‎　化合价降低得到电子是氧化剂被还原 1. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎【教学建议】讲授法。建议用时10分钟 具体操作：让学生独立完成第1题的单线桥表示转移，然后再由老师详细讲解单线桥表示的方法 具体操作：由老师重点讲解有弱电解质生成、发生氧化还原及双水解方面离子不能共存的情况。‎ 单线桥法：—— “谁给谁”‎ 单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。‎ KClO3 + 6 HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ‎ 3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎ Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 注意：①箭号起点为_化合价升高___元素，终点为__化合价下降___元素；‎ ‎②在线桥上只注明___电子转移的数目____, 不标_得失__。‎ 2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 ‎【教学建议】小组讨论、汇报。建议用时5分钟互动形式：小组讨论 具体操作：让学生通过讨论的形式，归纳出四大基本反应类型与氧化还原反应，并举例说明。‎ a、置换反应全部是氧化还原反应；‎ ‎ b、复分解反应全部是非氧化还原反应；‎ ‎ c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。‎ 例1判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是，请指出反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：‎ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O ‎ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： ‎ ‎2HClO 2HCl + O2↑ ‎ ‎ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： ‎ ‎4NH3 +5O24NO + 6H2O ‎ ‎ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： ‎ 答案：氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 还原产物：MnCl2‎ ‎ 氧化剂：HClO 还原剂：HClO 氧化产物：O2↑ 还原产物：HCl ‎ ‎ 氧化剂：O2 还原剂：NH3 氧化产物：NO 还原产物：NO 、H2O 例2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 →3Br2+3Na2SO4+3H2O．有关该反应的下列判断正确的是( )．‎ A．Br2只是氧化产物 B．反应中电子转移总数为5e C．NaBrO3中的溴元素被氧化 D．氧化产物与还原产物分子个数比为1：1‎ ‎【解析】应用“双线桥法”和电子得失守恒律，对该反应进行由表及里的分析：‎ ‎ 失去5e，被氧化 ‎ -1 +5 0 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4—3Br2+3Na2SO4+3H2O ‎ 得到5e，被还原 ‎ 由此可见，Br2既是氧化产物，也是还原产物，且二者的分子个数比为5：1。‎ 答案：B ‎ 例3．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2‎ 答案：B ‎ 二、氧化还原反应的规律 ‎【教学建议】讲授法。建议用时15分钟 具体操作：由老师重点讲解为主，结合实例进行讲解。‎ ‎1、守恒规律 ‎ (1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目不变。‎ ‎ (2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中．反应前后离子所带电荷总数相等。‎ ‎ (3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。‎ ‎ (4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。‎ ‎2、价态规律 ‎ ‎ 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性。 ‎ ‎ 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性。‎ 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。‎ ‎ 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。‎ ‎3、强弱规律 ‎ 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。‎‎ — ne ‎ ‎ ‎ ＋ ne ‎ 即 强氧化剂A ＋ 强还原剂B → 弱氧化产物a ＋ 弱还原产物b 应用：(1)比较物质间氧化性或还原性的强弱； ‎ ‎ (2)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。‎ ‎4．转化规律 ‎ (1)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。‎ 如：实验室中SO2 气体可用浓H2SO4 干燥。‎ ‎ (2)氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易。‎ 如，H2S一般被氧化成单质S，浓H2SO4 一般被还原成SO2 。‎ ‎ (3)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，此价态可相同也可不相同，应遵循“高价+低价→中间价”的规律，且价态的变化是“只靠拢．不交叉”，最多刚好重合。‎ ‎ 如：次氯酸钙与浓盐酸反应的电子转移情况应表示为①式而不是②式 ‎5．难易规律 ‎ (1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。‎ ‎（难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子又难得电子)‎ ‎ (2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。‎ ‎ 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。‎ 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。‎ ‎6．比较氧化性、还原性强弱的基本方法 ‎(1)氧化还原反应的一般规律 ‎ ‎ 较强的氧化剂＋较强的还原剂→较弱的还原剂＋较弱的氧化剂 ‎ 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ‎(2)根据元素的化合价确定 ‎ 一般规律：氧化性Fe3+>Fe2+（但是有特例如次氯酸的酸性比氯酸和高氯酸都强）；还原性S2- > SO32-‎ ‎(3)根据反应条件确定 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热才能反应，但是高锰酸钾和浓盐酸不需要加热就能发生反应了 ‎(4)根据某些反应结果判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。‎ ‎ 2Fe+I22FeI 2Fe+3Cl22FeCl3 氧化性：Cl2>I2‎ ‎7、常见的氧化剂与还原剂 常见氧化剂：‎ ‎①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；‎ ‎②酸：HCl、H2SO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；‎ ‎③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；‎ ‎④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；‎ ‎⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等；‎ 常见还原剂：‎ ‎①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；‎ ‎②某些非金属单质：H2、C、P、S等；‎ ‎③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3‎ 例4根据反应 ：2H2S + O2→2S↓+ 2H2O， 4NaI + O2 + 2H2SO4→2I2 +2Na2SO4+2H2O，‎ ‎ Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 答案：A 例5在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl- G，反应②中X>Q，反应③中Q>Y>G，反应④中X>Z>Q．‎ 答案：B 三、氧化还原的配平 ‎【教学建议】小组讨论、汇报。建议用时5分钟互动形式：小组讨论 。‎ 具体操作：让学生通过讨论的形式，归纳出氧化还原配平的步骤，老师进行补充 ‎1. 原理 化合价升降法 ，表现为元素化合价升高总数=元素化合价降低总数。‎ ‎2.原则(三个守恒)‎ ‎ ①得失电子守恒，即 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 相等。‎ ‎ ②原子守恒，即 原子种类 和 数目 相等。‎ ‎ ③电荷守恒：即反应前后离子所 带电荷总数 相等。‎ ‎3.步骤(分五步)‎ ‎①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价 如：‎ ‎ +++‎ ‎②列升降：列出化合价升降数。‎ ‎③求相等：求元素化合价升降的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计量数。‎ ‎ S：0 +6 升6×1‎ ‎ N：+5+4 +降1×6‎ ‎④观察计量数：观察两边其他物质的化学计量数，并进行配平。如：‎ ‎ S+6一 ‎ ⑤检查：检查 各元素的原子个数 反应前后是否相等，对于离子型氧化还原反应前后 离子总电荷是否相等。‎ 以上几个步骤归纳起来为：写好价、列变化、求总数、定系数、后检查。‎ 例7 ‎ 配平下列方程式，并用单线桥表明电子转移 ‎1、 C + HNO3（浓） → CO2↑ + NO2↑ + H2O ‎2、 Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O ‎3、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O ‎4、 K2Cr2O7 + HCl（浓） → KCl+ Cl2 ↑ + CrCl3+ H2O ‎5、 Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O 答案 1.1、4、1、2、2 4e ‎ ‎ 2.1 、4 、1、 2 、2 2e ‎ ‎ 3.4、10、4、1、5 8e ‎ 4.1 、14 、2、 3 、2、 7 6e ‎ 5.1、14 、2 、10、1、7 10e ‎ 四、氧化还原反应的计算 ‎【教学建议】此部分对于会考的学生会有些困难，需要老师重点讲解 ‎1．典型计算 ‎(1)题型 ‎ ①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。‎ ‎ ②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。‎ ‎ ③确定反应前后某一元素价态的变化。‎ ‎(2)方法 ‎ ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。‎ ‎ ②找准一个原子或离子得失电子数(注意：化学式中粒子的个数)。 ．‎ ‎ ③根据得失电子守恒列等式。 ‎ ‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例8某强氧化剂 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24mol离子到较低价态，需要含有0．60mol离子的溶液，那么X元素的最终价态为( )。‎ ‎ A．0 B．+1 C．+2 D．+3‎ ‎【解析】设X元素的最终价态为n，由题意，亚硫酸钠还原时，，失去[(+6) － (+4)]×0.60mol电子；0.24mol得到[(+5) － n]×0.24mol电子，根据电子得失守恒规律，则有 [(+5) － n]×0.24mol = [(+6) － (+4)]×0.60mol，解得n = 0‎ 答案：A．‎ 例9在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）‎ A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n 答案：A 例10往50.0溴化亚铁溶液中缓慢通入1120 氯气(标准状况)，溶液中还原性离子只有2／3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。‎ ‎【解析】根据反应：可判断离子的还原性：，依题意，部分被氧化，则全部被氧化．‎ 设原溶液中有 x mol，依题意，x mol 全部被氧化为，2x／3 被氧化为，根据电子得失守恒原理，得：‎ ‎ 2×1.12／22.4＝1× x + l × 2x／3 解得：x ＝ 0.0600(mol) ‎ ‎ ‎ 答案：原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为1.20mol／L。‎ ‎【教学建议】限时20分钟。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流，如有错漏之处，则由教师补充。对于程度好的学生可以选做附加题。‎ ‎1. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）‎ ‎ A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O ‎ 答案：A ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．56g铁在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA ‎ B．MnO2和浓盐酸反应生成氯气，当转移2mol电子时生成22.4L（标况下)氯气 ‎ C．标准状况下，11.2L的四氯化碳所含分子数为0.5NA ‎ D．室温下，8g甲烷(CH4)含有电子数为4NA 答案：B ‎3．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 （ ）‎ A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol 答案：C ‎4．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为( )‎ A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋8‎ ‎5．下列物质不能做还原剂的是 ( )‎ A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2‎ 答案：C ‎6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )‎ A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2‎ 答案：B ‎7．根据反应 ：2H2S + O2→2S↓+ 2H2O， 4NaI + O2 + 2H2SO4→2I2 +2Na2SO4+2H2O，‎ ‎ Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )‎ A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 答案：A ‎8.已知反应3S+6KOH（浓）2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂和还原剂的质量比是( ）‎ A．3:1 B．1:3 C．2：1 D．1：2‎ 答案：C ‎9．配平反应，并标出电子转移的方向和数目：‎ ‎ KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4→ K2SO4＋ MnSO4＋ H2O＋ O2↑‎ 其中氧化剂是 ，氧化产物是_____________。‎ 如果有1.6克O2 生成，电子转移数目为__________mol。‎ 答案：2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O 2 ↑‎ ‎ KMnO4 ，O2 0.1mol ‎10．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+‎ 的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。‎ ‎（1）人体中经常进行 的转化，过程A中Fe2+作 剂，过程B中Fe3+作 ‎ 剂。‎ （2） ‎“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有 性。‎ 答案：（1） 还原剂，氧化剂（2）还原性 ‎11．已知氯酸钾和浓盐酸可以反应制得氯气，‎ ‎ KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ Cl2↑+ H2O，‎ ‎ ⑴配平化学方程式（将化学系数填于空白处），并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ ⑵反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎ ⑶反应中，每生成71g氯气，转移电子数是 个 ‎ ⑷若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．Cl2中只含有35Cl B．KCl中含有37Cl ‎ ‎ C．Cl2中只含有37Cl D．生成的氯气式量都为72‎ 答案： 1 KClO3+ 6 HCl(浓)→ 1KCl+ 3 Cl2↑+3 H2O 电子由-1价的Cl到+5价的Cl转移5e ‎⑵ KClO3 ，负一价的氯元素 ， 5：1 ‎ ‎⑶ 5/3 NA ⑷B 1. 掌握基础概念，单线桥、反应规律、配平，简单计算 2. 重难点：氧化还原综合训练题 ‎【教学建议】要求学生课后先将所学内容进行复习巩固在独立限时30分钟内完成以下练习。下次课交叉批阅，根据学生的完成情况和正确率适当讲解。‎ ‎1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A．CaCO3高温CaO+CO2↑‎ B．Na2O+H2O→2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O ‎2．下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 ‎3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）‎ A．NaCl→AgCl B．H2O→O2‎ C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2‎ ‎4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 ‎5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4→3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）‎ A．属于置换反应　　　　　　 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂　　　　　　 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 ‎6．下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 ‎7．固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）‎ A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 ‎ C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 ‎8.已知：①2BrO＋Cl2→Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl；‎ ‎③ClO＋5Cl－＋6H＋→3Cl2↑＋3H2O。‎ 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　 　)‎ A.Cl2>BrO>ClO>IO B．BrO>ClO>Cl2>IO C．ClO>BrO>IO>Cl2 D．BrO>Cl2>ClO>IO ‎ ‎9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反 ‎ 应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）‎ ‎ A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5‎ ‎10.根据化学方程式回答问题：‎ ‎16HCl(浓)+2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑‎ ‎（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣分。)‎ ‎　　 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（2）被还原的元素是 ，氧化产物与还原产物的物质的量比之为 。‎ ‎（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ 答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A7．A8.B9.B ‎10. ②（2） Cl 5:2 （3）0.2‎ ‎ ‎