高三化学一轮单元卷：第二单元 化学计量在实验中的应用 B卷 14页

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第二单元 化学计量在实验中的应用 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 ‎ A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是 ‎ A．该分子的分子式为C5H4‎ B．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2‎ C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4‎ D．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA ‎3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 ‎ A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1‎ ‎4．（2018·皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ‎ A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B．标准状况下，0.4 g D2中所含中子数目为0.2NA C．常温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有NH数目为0.01NA D．标准状况下，盛有11.2 L CO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA ‎5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 ‎ A．44 g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NA C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA D．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA ‎6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是 ‎ A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L ‎7．（2018·枣阳一中月考）6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为 ‎ A．5.6 B．8.96 C．9.52 D．12.32‎ ‎8．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ‎ A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO ‎9．（2018·厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是 A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目 B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目 C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目 D．28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目 ‎10．（2018·吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．9 g Sr2＋中含有的电子数为3.6NA B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH数目均为0.5NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎11．（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA ‎③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ‎④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA ‎⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA ‎⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎12．（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1‎ B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3‎ COOH分子数相等 D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA ‎13．（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA ‎14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17．（1）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4 g NH3中所含氢原子个数为　　　　。 ‎ ‎（2）3.01×1023个OH-的质量为　　　　 g，含有电子的物质的量为　　　　，这些OH-与　　　　mol NH3的质量相同。 ‎ ‎（3）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题：‎ ‎①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为　 ； ‎ ‎②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为　　　　　　； ‎ ‎③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为　　　　　　。 ‎ ‎18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1。则：‎ ‎（1）反应前O2的体积是　　　　。 ‎ ‎（2）化合物XY2的摩尔质量是　。 ‎ ‎（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　。(写元素符号) ‎ ‎19．有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ‎。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：‎ ‎（1）第一位同学取样品Ⅰm1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。‎ ‎（2）第二位同学取样品Ⅱm2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。‎ ‎（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：‎ 实验序号 a b c 合金质量/g ‎0.51‎ ‎0.765‎ ‎0.918‎ 气体体积/mL ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ ‎①盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎②合金中镁的质量分数为________。‎ ‎③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。‎ ‎20．（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是　　　　　，B可能是　　　　。 ‎ ‎（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是　　　 g。 ‎ ‎21．（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。‎ 请根据信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎（2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)‎ ‎（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g ‎22．向100 mL 1.5 mol·L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。‎ ‎（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；‎ ‎（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为　　　　　； ‎ ‎（3）MgSO4·xH2O中的x=　　　　　　。 ‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第二单元 化学计量在实验中的应用 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】C ‎【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式为C5H4，A正确；由燃烧规律可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D正确。‎ ‎3．【答案】A ‎【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3V L，则反应后混合气体的体积为8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2V L，生成V L O2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶(3＋1)V∶(3－2)V＝3∶4∶1，故A正确。‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】30 g乙烷的物质的量为1 mol，含有共价键数目为7NA，A错误；0.4 g D2的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为0.2NA，B正确；常温下，1 L pH＝12的氨水溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L ‎－1，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，故溶液中NH数目小于0.01NA，C错误；n(CO2)＝＝0.5 mol，故n(O)＝2n(CO2)＝1 mol，D错误。‎ ‎5．【答案】C ‎【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44 g乙醛含氧原子的物质的量为44 g÷44 g·mol－1＝1 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g÷88 g·mol－1×2＝1 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol，正确；选项B，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1× 10－13NA，正确；选项C，1 mol Fe和足量的稀硫酸反应生成1 mol Fe2＋，转移电子的物质的量为2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成1 mol Fe3＋，转移电子的物质的量为3 mol，错误；选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和O，故1 mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。‎ ‎6．【答案】C ‎【解析】9.0 g H2C2O4的物质的量为0.1 mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1 mol H2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1 mol H2C2O4被NaClO氧化生成0.2 mol CO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)＋N(HC2O)＋N(C2O)＝0.1NA，C项错误；根据H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1 mol H2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L，D项正确。‎ ‎7．【答案】B ‎【解析】根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.40 mol＝8.96 L，B项正确。‎ ‎8．【答案】C ‎【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。‎ ‎9．【答案】B ‎【解析】12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA之间，D错误。‎ ‎10．【答案】C ‎【解析】1个Sr2＋中含有36个电子，9 g Sr2＋为0.1 mol，含有的电子数为3.6NA，A项正确；某温度下纯水的pH＝6，则水的离子积KW＝10－12，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，1 L该溶液中含OH－的数目为0.1NA，B项正确；1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中由于NH水解，两者含NH数目均小于0.5NA，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6NA，D项正确。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】①氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；②常温常压下，17 g甲基的物质的量是＝1 mol，所含的中子数为8NA，正确；③64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2NA个电子，若生成Cu＋，则失去NA个电子，错误；④100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 L·mol－1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，正确。‎ ‎12．【答案】A ‎【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。‎ ‎13．【答案】C ‎【解析】Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1‎ ‎ mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30，15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH＝12，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝(10－14÷10－12)mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。‎ ‎14．【答案】B ‎【解析】准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。‎ ‎15．【答案】C ‎【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。‎ ‎16．【答案】C ‎【解析】根据题图可知，0～20 mL，发生酸碱中和反应，20～200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g·mol－1＋0.2 mol×27 g·mol－1＝9 g，A项错误；200～240 mL，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D项错误。‎ 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17．【答案】（1）0.6NA　 （2）8.5　5 mol　0.5‎ ‎（3）0.4　0.04　 （4）①2∶1　②1∶2　③ρ1∶2ρ2‎ ‎【解析】（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 g·mol-1，则3.4 g氨气的物质的量为n(NH3)==0.2 mol，所以含有氨气的分子数为0.2NA，含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢氧根离子的质量为17 g·mol-1×0.5 mol=8.5 g；0.5 mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5 mol×10=5 mol；与8.5 g OH-质量相同的氨气的物质的量为=0.5 mol。（3）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量n==0.1 mol，氢氧化钠的物质的量浓度c==0.4 mol·L-1。取出10 mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4 mol·L-1，将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x，则0.01 L×0.4 mol·L-1=0.1 L×x，解得x=0.04 mol·L-1。（4）①相同条件下，M、N两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比为2∶1；②两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比；③当两种溶液中溶质的质量分数相同时，由c=可知，溶质的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为ρ1∶2ρ2。‎ ‎18．【答案】（1）672 mL　（2）76 g·mol-1　（3）C　S ‎【解析】（1）由反应XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故 V(O2)=672 mL。‎ ‎（2）由m=ρV得生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-1≈1.72 g，O2的物质的量n==0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)==76 g·mol-1。‎ ‎（3）由和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得：Mr(X)=12，Mr(Y)=32，即X为C，Y为S。‎ ‎19．【答案】（1）47.06%　 （2）＜m2＜ ‎（3）①2.0 mol·L－1　②47.06%　③78‎ ‎【解析】（1）加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即×100%≈47.06%。（2）若该氢气完全由Al生成，则m(Al)＝××27 g·mol－1＝ g；若该氢气完全由Mg生成，则m(Mg)＝×24 g·mol－1＝ g，则m2的取值范围是＜m2＜。（3）①c中盐酸反应完全，n(H2)＝0.03 mol，则c(HCl)＝＝2.0 mol·L－1。②用a组数据列方程式，求得n(Mg)＝n(Al)＝0.01 mol，w(Mg)＝≈47.06%。③由HCl～NaCl知，n(NaCl)＝n(HCl)＝2n(H2)＝0.06 mol，由关系式Al～NaAlO2可知，n(NaAlO2)＝n(Al)＝×0.01 mol＝0.018 mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝0.06 mol＋0.018 mol＝0.078 mol，所以V(NaOH)＝＝0.078 L＝78 mL。‎ ‎20．【答案】（1）XY3或Y3X　 （2）CO或N2或C2H4　H2‎ ‎（3）11.2　14‎ ‎【解析】（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3或Y3X。‎ ‎（2）混合物气体的总物质的量为=0.4 mol，又因为A与B的物质的量之比为3∶1，所以A的物质的量为0.3 mol，B的物质的量为0.1 mol，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6 g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4。‎ ‎（3）标准状况下，混合气体的物质的量为=1 mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：‎ 解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；‎ 故CO的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L，CO的质量为0.5 mol×28 g·mol-1=14 g。‎ ‎21．【答案】（1）4.0　 （2）0.04　 （3）C ‎【解析】（1）c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。‎ ‎（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝×c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。（3）配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。‎ ‎22．【答案】（1）设生成氢气的体积为a。‎ H2SO4　~　H2‎ ‎1 mol 22.4 L ‎0.15 mol a a=3.36 L　即生成标准状况下的气体体积为3.36 L ‎（2）25%　（3）7‎ ‎【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO4)=n(H2SO4) =0.15 mol，m(MgSO4)=18.0 g，开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数=×100%=×100%=25%；（3）饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以12.3 g晶体中含有MgSO4的质量为24.0 g×25%=6.0 g，物质的量为0.05 mol，12.3 g晶体中含有H2O的物质的量==0.35 mol，晶体中MgSO4与H2O的物质的量之比为1∶7，则x=7。‎