高一化学教案：第2讲-物质的量浓度（三） 14页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质的量浓度-水的电离和溶液的pH 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1.重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 ‎2.难点：水的离子积、溶液pH的计算 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如：‎ ‎1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。‎ ‎2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。‎ ‎3. （简单）问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎【课堂引入】‎ 水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？‎ 精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—‎ ‎【教学建议】TR首先对该实验进行搜索、整理，其次在课堂上要对学员们收集的资料进行点评，由此引入本次课。活动环节：学生们之间相互交流各自的资料，先讨论，然后在老师的帮助下，达成一致的结论。‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ 一、水的电离 1、 水的电离 水是弱电解质，可逆的电离出H+ 和OH—，电离方程式为：‎ ‎ H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为： H2O H+ + OH—‎ 实验测定：25℃时纯水中 c（H+）= c（OH—）=1×10-7mol/L _ ‎ ‎2、水的离子积 ‎ Kw = _[ H+]×[OH—]____‎ 由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）‎ ‎1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12‎ 3、 影响水电离平衡的因素 ‎ ①温度：升高温度____________水的电离，KW_____________‎ ‎②酸和碱：__________水的电离，Kw_______________‎ ‎③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐：__________水的电离，Kw_________________‎ ‎④活泼金属：____________水的电离，Kw_______________‎ ‎⑤强酸强碱盐：不影响水的电离，Kw保持不变 注意：‎ ‎①温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。当温度越高，Kw越大，水的电离度越_______。但是 对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水，由水电离出的c（H+）= c（OH—）‎ ‎②水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于任何酸性、碱性或中性稀溶液；‎ ‎③KW 反映了溶液中c（H+）和 c（OH—）相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；‎ KW = c（H+）·c（OH—）中的c（H+）和 c（OH—）均为溶液中的H+和OH- 的总浓度，注意与 由水电离的c（H+）水 和 c（OH—）水的区分。‎ 二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：‎ ‎1、溶液的pH ‎(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。‎ ‎(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：‎ 室温下：‎ ‎(3)适用范围：0～14。‎ ‎(4)测量：‎ ‎①pH试纸法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。‎ ‎②pH计测量法。‎ ‎2、溶液的酸碱性 中性溶液：c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L 酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）> 1×10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）< 1×10-7mol/L 注意：‎ ①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。‎ ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。‎ ‎3、溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：‎ 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 c（H+）‎ ‎（mol/L）‎ 溶 液 中c（OH—）（mol/L）‎ c（H+）与 c（OH—）比较 c（H+）·‎ c（OH—）‎ 溶液酸碱性 纯水 ‎=10-7‎ ‎=10-7‎ 相 等 ‎10-14‎ 中性 盐酸 加HCl，c（H+）增大，平衡左移 ‎>10-7‎ ‎<10-7‎ c（H+）>c（OH-）‎ ‎10-14‎ 酸性 氢氧化钠 加NaOH，c（OH—）增大，平衡左移 ‎<10-7‎ ‎>10-7‎ c（H+） 4.4 黄 色 ‎ 石 蕊 ‎ < 5.0 红 色 ‎ 5.0 — 8.0 紫 色 ‎ > 8 蓝 色 ‎ 酚 酞 ‎ < 8.0 无 色 ‎ 8.0 — 10.0 浅红色 ‎ > 10 无 色 ‎（2）测定溶液PH值的方法：‎ ‎①酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；‎ ‎②pH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；‎ ‎③pH计用以精确地测定溶液的pH值。‎ 注意：‎ ①PH值是溶液酸碱性的量度。常温下，PH=7溶液呈中性；PH值减小，溶液的酸性增强；PH值增大，溶液的 碱性增强。‎ ‎②PH值范围在0-14之间。PH=0，C(H+)=1mol/L；PH=1，C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；PH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。‎ ‎③当C(H+)>1mol/L时，PH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用PH值表示反而不方便，所以PH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。‎ ‎④也可用POH来表示溶液的酸碱性，POH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得PH+POH=14。‎ ‎⑤可用PH试纸来测定溶液的PH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在PH试纸上（注意不能将PH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的PH不准确）将PH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的PH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的PH不准。）‎ ‎5、溶液PH值的计算 ①单一溶液的PH的计算 若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行PH的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求PH ‎ ‎②在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离，一般来说，当溶液稀释10倍，c(H+)或c(OH-)减少为原来的1/10，PH减小或增大一个单位 ‎ 如：‎ ‎ PH=3的盐酸，稀释100倍后，PH=5；‎ PH=10的NaOH溶液，稀释100后，PH=8‎ 但PH=6的盐酸，稀释100倍后，PH≈7（不能大于7）；‎ ‎ PH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，PH≈7（不能小于7）；‎ ‎【精讲精练】‎ 命题角度一　水的电离平衡及影响因素 ‎1．完成表格。‎ ‎ 体系变化　　　‎ 改变条件 平衡移动方向 Kw c(OH－)‎ c(H＋)‎ pH 加酸 加碱 加可水解的盐 Na2CO3‎ NH4Cl 升温 降温 加Na2O2‎ 解析：水溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动；加入可水解的盐，由于水解能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动；水的电离是吸热过程， 加热能使水的电离平衡向右移动；只要温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大；加Na2O2反应掉水电离出的H＋。‎ 答案：‎ ‎ 体系变化　　　‎ Kw c(OH－)‎ c(H＋)‎ pH 改变条件 平衡移动方向 加酸 逆 不变 减小 增大 减小 加碱 逆 不变 增大 减小 增大 加可水解的盐 Na2CO3‎ 正 不变 增大 减小 增大 NH4Cl 正 不变 减小 增大 减小 升温 正 增大 增大 增大 减小 降温 逆 减小 减小 减小 增大 加Na2O2‎ 正 不变 增大 减小 增大 ‎【教学建议】提前给到学员一定的平衡移动的知识点，运用该知识引导学员进行推导，切勿死记硬背。‎ ‎2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(　　)‎ ‎①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体 ⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸 A．②⑤　　　B．①④ C．③④⑥ D．④‎ 解析：选A　稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。‎ ‎【变式训练1】水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，C(H+)>C（）‎ C．水的电离程度（25℃）>（35℃） D．水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎【解析】根据题意，温度升高，电离常数增大，说明电离程度增大，且该过程为吸热的，故选D。‎ ‎3．有下列水溶液：①pH＝0的盐酸　②0.5 mol/L的盐酸 ‎③0.1 mol/L的NH4Cl溶液　④0.1 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤0.5 mol/L的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是______________________。‎ 解析：属于酸溶液的有①、②，其中①c(H＋)较大；属于盐溶液的有③、⑤，其中⑤酸性较强；属于碱溶液的有④，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为⑤③④②①。‎ 答案：⑤③④②①‎ ‎【变式训练2】相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH值减小顺序排列的是（ ）‎ A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3‎ B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4‎ ‎ D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 ‎ 答案：C ‎【变式训练3】 0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何： ‎ pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何： 、 ‎ 答案：pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) [H+]相等、 物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）‎ 命题角度二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 ‎4．计算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。‎ ‎(1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝______________，c(OH－)＝______________。‎ ‎(2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝______________，c(OH－)＝______________。‎ ‎(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝______________。‎ ‎(4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝______________。‎ 解析：(1)pH＝2的H2SO4溶液中H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(OH－)＝10－12 mol/L，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。‎ ‎(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol/L，c(H＋)＝10－10 mol/L，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol/L。‎ ‎(3)(4)能水解的盐溶液中，H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol/L；pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol/L。‎ 答案：(1)10－12 mol/L　10－12 mol/L (2)10－10 mol/L　10－10 mol/L ‎(3)10－2 mol/L 　(4)10－4 mol/L ‎【教学建议】一定要学生明白什么是H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。先理解，再计算。‎ ‎【变式训练4】某温度下纯水中C(H+) = 2×10－7 mol/L，则此时溶液中的C() = ‎ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10－6 mol/L，则此时溶液中的C() = ‎ 此溶液中水电离产生的c (H+)＝ ，水电离产生的C() = ‎ ‎【答案】2×10－7 mol/L 8×10－9mol/L 8×10－9mol/L 8×10－9mol/L ‎【解析】由于是纯水，C(H+) = C()=2×10－7 mol/L 根据Kw = c（H+）·c（OH-）=2×10－7×2×10－7=4×10－14‎ Kw = c（H+）·c（OH-）=4×10－14= 5×10－6×c（OH-）‎ 故c（OH-）=8×10－9mol/L H2O H+ + OH-‎ ‎8×10－9 8×10－9‎ ‎ 故有水电离的C(H+) = C()=8×10－9‎ ‎【变式训练5】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) ‎ A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L ‎【答案】D ‎5．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol/L；乙：1.0×10－6 mol/L；丙：1.0×10－2 mol/L；丁：1.0×10－12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是(　　)‎ A．甲、乙　　　　　　　　　B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 解析：选C　如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12 mol/L，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根的水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。‎ ‎【变式训练6】有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 （ ）‎ ‎ A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 ‎【答案】D ‎[总结提升]‎ 水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。‎ ‎(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L。‎ ‎(2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。‎ 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12 (mol/L)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。‎ ‎(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。‎ 实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，则c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol/L)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。‎ ‎(4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。‎ 实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol/L，因部分OH－与部分NH结合使c(OH－)＝10－9 mol/L。‎ ‎(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。‎ 实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L，因部分H＋与部分CO结合使c(H＋)＝10－12 mol/L。 ‎ ‎【注意】　要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ 1、 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为（25℃）KW=1×10-14，‎ ‎（35℃） KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ）‎ A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)‎ C．水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃‎ D．水的电离是一个吸热过程 ‎2、能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是 （ ）‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 ‎ C．向水中通入SO2气体 D．向水中加食盐晶体 ‎3、pH试纸使用操作中正确的是（ ）‎ A．将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B．将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C．用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 ‎4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） ‎ ‎ A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+ ‎ ‎5、S.T.P下，关于溶液的pH值，下列说法正确的是 A． pH=0的溶液呈中性 ‎ B． 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 ‎ ‎ C．某碱性溶液的pH值大于7‎ D．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值等于12‎ ‎6、关于水的离子积常数，下列说法正确的是 ‎ A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14‎ B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14‎ C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14‎ D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变 ‎7、下列物质的溶液，由于水解而显酸性的是（ ）‎ A．NaHSO4 B．CH3COOH C．AlCl3 D．NaHCO3‎ ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．酸式盐的溶液一定显酸性 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积都相等，它们反应后溶液就显中性 C．呈中性的溶液是因为溶液中c(H+)＝c(OH－)‎ D．碳酸钠溶液中c(Na+)=2c(CO32－)‎ ‎9、常温下，下列溶液中酸性最强的是（ ）‎ A．0.01 mol•L－1盐酸 B．c(H+)=1×10－3mol•L－1的溶液 C．0.01 mol•L－1的硫酸溶液 D．c(OH-)=1×10－10mol•L－1的溶液 ‎10、判断正误：‎ ‎(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。‎ ‎(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。‎ ‎(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。× ‎ ‎(4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×‎ 参考答案：‎ ‎1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、BC 7、C 8、C 9、C 10、（1）√（2）×（3）×（4）×‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ 1、 水的电离 2、 水的离子积 3、 影响水电离的因素 4、 溶液的PH值的判断及测定 ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分； ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多，最好控制在学生30分钟内能够完成；‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解；‎ 一、选择题 ‎1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)‎ ‎2．下列关于水的说法正确的是(　　)‎ A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0‎ B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大 C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 ‎3．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)‎ A．向纯水中加入NaHSO4固体，平衡正向移动，Kw变大，pH变小 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 ‎5．常温下，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10‎ D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 ‎6．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)‎ ‎①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液　③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④‎ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎7．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是(　　)‎ A．混合溶液中：4c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)‎ ‎10．常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)‎ A．a～d溶液的pH：a”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：‎ ‎①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。‎ A．酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性 ‎12．(12分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。‎ ‎(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。‎ A．向水中加入NaHSO4‎ B．向水中加入Cu(NO3)2‎ C．加热水至100 ℃‎ D．在水中加入(NH4)2SO4‎ ‎(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)，呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。‎ 参考答案：‎ ‎1、【解析】　A项中H3O＋抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na＋，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3＋，D项中的CH3COO－均能够水解而促进水的电离。‎ ‎【答案】　B ‎2、【解析】　A项，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；将纯水加热后，水的离子积变大，H＋浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，错误。‎ ‎【答案】　B ‎3、【解析】　溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。‎ ‎【答案】　A ‎4、【解析】　加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度未变化，Kw不变，A项错误；Kw只受温度影响，B项错误；碳酸钠溶于水，CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，促进水的电离，但不影响Kw，C项正确；醋酸钠为弱酸强碱盐，促进水的电离，盐酸抑制水的电离，D项错误。‎ ‎【答案】　C ‎5、【解析】　B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，则c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。‎ ‎【答案】　D ‎6、【解析】　①中溶液加热后颜色不改变。②中加热后氨气逸出溶液碱性减弱，红色变浅。③中溶液加热后颜色不改变。④中氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故加热后溶液颜色变浅。⑤中Na2CO3溶液加热后水解程度增大，碱性增强，溶液红色加深。⑥中SO2漂白了品红，加热后恢复红色。综上所述B项正确。‎ ‎【答案】　B ‎7、【解析】　甲基橙试液变红色说明溶液的pH<3.1，A项错误；根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B项错误；因为溶液反应后呈酸性，根据pH的计算方法列式判断知C项正确；反应后的溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒知，c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。‎ ‎【答案】　C ‎10、【解析】　A项，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL，b处溶液的c(H＋)＝[0.1 mol/L×2×0.02－0.1 mol/L×2×0.01]/0.03 L，d处溶液的c(OH－)＝[0.1 mol/L×2×0.03－0.1 mol/L×2×0.02]/0.05，b处溶液的c(H＋)不等于d处溶液的c(OH－)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎11、【解析】　(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。‎ ‎(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需消耗溶液的体积②>③。‎ ‎(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①<②；③>④；⑤>⑥。‎ ‎(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。‎ ‎【答案】　(1)⑥　②③④　 (2)> 　(3)<　>　> (4)A、B、C ‎12、【解析】　(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意；A项中虽是酸性，但平衡向左移动；C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 ℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。‎ ‎【答案】　(1)BD　(2)淡黄　中　<　中