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  • 2021-08-07 发布

高一化学教案:第2讲-物质的量浓度(三)

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辅导教案 学员姓名: 学科教师:‎ 年 级: 辅导科目:化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质的量浓度-水的电离和溶液的pH 教学内容 本次课的重点、难点,需要掌握的方法技巧 ‎1.重点:水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系 ‎2.难点:水的离子积、溶液pH的计算 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要,选择不同的互动探究方式,例如:‎ ‎1.小阶测,可以是10道与上节课相关的选择题,或1-2道填空、实验或计算题,然后由老师讲解学生交叉批改)。‎ ‎2. (较难)预习问题的讨论,学生讲解。‎ ‎3. (简单)问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例,学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎【课堂引入】‎ 水是不是电解质?研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?‎ 精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH—‎ ‎【教学建议】TR首先对该实验进行搜索、整理,其次在课堂上要对学员们收集的资料进行点评,由此引入本次课。活动环节:学生们之间相互交流各自的资料,先讨论,然后在老师的帮助下,达成一致的结论。‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主,寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括:知识梳理、典型例题、变式训练;变式训练可多添加几道,供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合,例题后配有相应的教法建议,供授课老师参考。‎ 一、水的电离 1、 水的电离 水是弱电解质,可逆的电离出H+ 和OH—,电离方程式为:‎ ‎ H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为: H2O H+ + OH—‎ 实验测定:25℃时纯水中 c(H+)= c(OH—)=1×10-7mol/L _ ‎ ‎2、水的离子积 ‎ Kw = _[ H+]×[OH—]____‎ 由于250C时,c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L 所以250C时,Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14(定值)(省去单位)‎ ‎1000C时,Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-12‎ 3、 影响水电离平衡的因素 ‎ ①温度:升高温度____________水的电离,KW_____________‎ ‎②酸和碱:__________水的电离,Kw_______________‎ ‎③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐:__________水的电离,Kw_________________‎ ‎④活泼金属:____________水的电离,Kw_______________‎ ‎⑤强酸强碱盐:不影响水的电离,Kw保持不变 注意:‎ ‎①温度升高时Kw增大,所以说Kw时要强调温度。当温度越高,Kw越大,水的电离度越_______。但是 对于中性水,尽管Kw电离度增大,但仍是中性水,由水电离出的c(H+)= c(OH—)‎ ‎②水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于任何酸性、碱性或中性稀溶液;‎ ‎③KW 反映了溶液中c(H+)和 c(OH—)相互依存关系,任何水溶液中都同时存在H+和OH-;‎ KW = c(H+)·c(OH—)中的c(H+)和 c(OH—)均为溶液中的H+和OH- 的总浓度,注意与 由水电离的c(H+)水 和 c(OH—)水的区分。‎ 二、溶液的酸碱性和pH(常温下):‎ ‎1、溶液的pH ‎(1)定义式:pH=-lg_c(H+)。‎ ‎(2)溶液的酸碱性跟pH的关系:‎ 室温下:‎ ‎(3)适用范围:0~14。‎ ‎(4)测量:‎ ‎①pH试纸法:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对比,即可确定溶液的pH。‎ ‎②pH计测量法。‎ ‎2、溶液的酸碱性 中性溶液:c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 酸性溶液:c(H+)> c(OH-),c(H+)> 1×10-7mol/L 碱性溶液:c(H+)< c(OH-),c(H+)< 1×10-7mol/L 注意:‎ ①水中加酸或碱均 抑 制水的电离,但由水电离出的c(H+)与c(OH—)总是相等。‎ ②任何电解质溶液中,H+与OH—总是共存,但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c(H+)与c(OH—)的相对大小。c(H+)与c(OH—)此增彼长,且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。‎ ‎3、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH—)的关系:‎ 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 c(H+)‎ ‎(mol/L)‎ 溶 液 中c(OH—)(mol/L)‎ c(H+)与 c(OH—)比较 c(H+)·‎ c(OH—)‎ 溶液酸碱性 纯水 ‎=10-7‎ ‎=10-7‎ 相 等 ‎10-14‎ 中性 盐酸 加HCl,c(H+)增大,平衡左移 ‎>10-7‎ ‎<10-7‎ c(H+)>c(OH-)‎ ‎10-14‎ 酸性 氢氧化钠 加NaOH,c(OH—)增大,平衡左移 ‎<10-7‎ ‎>10-7‎ c(H+) 4.4 黄 色 ‎ 石 蕊 ‎ < 5.0 红 色 ‎ 5.0 — 8.0 紫 色 ‎ > 8 蓝 色 ‎ 酚 酞 ‎ < 8.0 无 色 ‎ 8.0 — 10.0 浅红色 ‎ > 10 无 色 ‎(2)测定溶液PH值的方法:‎ ‎①酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围;‎ ‎②pH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱;‎ ‎③pH计用以精确地测定溶液的pH值。‎ 注意:‎ ①PH值是溶液酸碱性的量度。常温下,PH=7溶液呈中性;PH值减小,溶液的酸性增强;PH值增大,溶液的 碱性增强。‎ ‎②PH值范围在0-14之间。PH=0,C(H+)=1mol/L;PH=1,C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位,C(H+)就改变10倍,即pH每增大一个单位,C(H+)就减小到原来的1/10;PH每减小一个单位,C(H+)就增大到原来的10倍。‎ ‎③当C(H+)>1mol/L时,PH值为负数,当C(OH-)>1mol/L时,pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液,用PH值表示反而不方便,所以PH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。‎ ‎④也可用POH来表示溶液的酸碱性,POH=-lgC(OH--),因为C(H+)·C(OH-)=10-14,若两边均取负对数,得PH+POH=14。‎ ‎⑤可用PH试纸来测定溶液的PH值。方法:用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在PH试纸上(注意不能将PH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的PH不准确)将PH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照,确定溶液的PH值(因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的PH不准。)‎ ‎5、溶液PH值的计算 ①单一溶液的PH的计算 若是酸性溶液,应先确定c(H+),再进行PH的计算。 若是碱性溶液,应先确定c(OH-),再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求PH ‎ ‎②在稀释强酸或强碱时,当浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离,一般来说,当溶液稀释10倍,c(H+)或c(OH-)减少为原来的1/10,PH减小或增大一个单位 ‎ 如:‎ ‎ PH=3的盐酸,稀释100倍后,PH=5;‎ PH=10的NaOH溶液,稀释100后,PH=8‎ 但PH=6的盐酸,稀释100倍后,PH≈7(不能大于7);‎ ‎ PH=8的NaOH溶液,稀释100倍后,PH≈7(不能小于7);‎ ‎【精讲精练】‎ 命题角度一 水的电离平衡及影响因素 ‎1.完成表格。‎ ‎ 体系变化   ‎ 改变条件 平衡移动方向 Kw c(OH-)‎ c(H+)‎ pH 加酸 加碱 加可水解的盐 Na2CO3‎ NH4Cl 升温 降温 加Na2O2‎ 解析:水溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动;加入可水解的盐,由于水解能促进水的电离,使水的电离平衡向右移动;水的电离是吸热过程, 加热能使水的电离平衡向右移动;只要温度不变,Kw不变,升高温度,Kw增大;加Na2O2反应掉水电离出的H+。‎ 答案:‎ ‎ 体系变化   ‎ Kw c(OH-)‎ c(H+)‎ pH 改变条件 平衡移动方向 加酸 逆 不变 减小 增大 减小 加碱 逆 不变 增大 减小 增大 加可水解的盐 Na2CO3‎ 正 不变 增大 减小 增大 NH4Cl 正 不变 减小 增大 减小 升温 正 增大 增大 增大 减小 降温 逆 减小 减小 减小 增大 加Na2O2‎ 正 不变 增大 减小 增大 ‎【教学建议】提前给到学员一定的平衡移动的知识点,运用该知识引导学员进行推导,切勿死记硬背。‎ ‎2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的操作是(  )‎ ‎①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸 A.②⑤   B.①④ C.③④⑥ D.④‎ 解析:选A 稀硫酸、氨气抑制水的电离,金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离,但FeCl3固体使溶液显酸性,将水加热煮沸,水仍呈中性。‎ ‎【变式训练1】水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( ) ‎ A.C(H+)随着温度升高而降低 B.35℃时,C(H+)>C()‎ C.水的电离程度(25℃)>(35℃) D.水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎【解析】根据题意,温度升高,电离常数增大,说明电离程度增大,且该过程为吸热的,故选D。‎ ‎3.有下列水溶液:①pH=0的盐酸 ②0.5 mol/L的盐酸 ‎③0.1 mol/L的NH4Cl溶液 ④0.1 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤0.5 mol/L的NH4Cl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是______________________。‎ 解析:属于酸溶液的有①、②,其中①c(H+)较大;属于盐溶液的有③、⑤,其中⑤酸性较强;属于碱溶液的有④,因盐的水解促进水的电离,酸、碱的电离抑制水的电离,故水电离出的c(H+)由大到小的顺序为⑤③④②①。‎ 答案:⑤③④②①‎ ‎【变式训练2】相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH值减小顺序排列的是( )‎ A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3‎ B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4‎ ‎ D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 ‎ 答案:C ‎【变式训练3】 0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何: ‎ pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何: 、 ‎ 答案:pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) [H+]相等、 物质的量浓度:[弱]>[一元强]>[多元强](酸或碱均符合)‎ 命题角度二 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 ‎4.计算下列溶液中H2O电离的c(H+)和c(OH-)。‎ ‎(1)pH=2的H2SO4溶液 c(H+)=______________,c(OH-)=______________。‎ ‎(2)pH=10的NaOH溶液 c(H+)=______________,c(OH-)=______________。‎ ‎(3)pH=2的NH4Cl溶液 c(H+)=______________。‎ ‎(4)pH=10的Na2CO3溶液 c(OH-)=______________。‎ 解析:(1)pH=2的H2SO4溶液中H+来源有两个:H2SO4的电离和H2O的电离,而OH-只来源于水。应先求算c(OH-),即为水电离的c(H+)或c(OH-)。c(H+)=10-2 mol/L,则c(OH-)=10-12 mol/L,则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。‎ ‎(2)pH=10的NaOH溶液中,OH-有两个来源:H2O的电离和NaOH的电离,H+只来源于水。应先求出c(H+),即为水电离的c(OH-)或c(H+),c(OH-)=10-4 mol/L,c(H+)=10-10 mol/L,则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L。‎ ‎(3)(4)能水解的盐溶液中,H+或OH-均由水电离产生,水解显酸性的盐应计算其c(H+),水解显碱性的盐应计算其c(OH-)。pH=2的NH4Cl中由水电离产生的c(H+)=10-2 mol/L;pH=10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol/L。‎ 答案:(1)10-12 mol/L 10-12 mol/L (2)10-10 mol/L 10-10 mol/L ‎(3)10-2 mol/L  (4)10-4 mol/L ‎【教学建议】一定要学生明白什么是H2O电离的c(H+)和c(OH-)。先理解,再计算。‎ ‎【变式训练4】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C() = ‎ 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C() = ‎ 此溶液中水电离产生的c (H+)= ,水电离产生的C() = ‎ ‎【答案】2×10-7 mol/L 8×10-9mol/L 8×10-9mol/L 8×10-9mol/L ‎【解析】由于是纯水,C(H+) = C()=2×10-7 mol/L 根据Kw = c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14‎ Kw = c(H+)·c(OH-)=4×10-14= 5×10-6×c(OH-)‎ 故c(OH-)=8×10-9mol/L H2O H+ + OH-‎ ‎8×10-9 8×10-9‎ ‎ 故有水电离的C(H+) = C()=8×10-9‎ ‎【变式训练5】室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c()为 ( ) ‎ A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-2 mol/L D.1.0×10-12 mol/L ‎【答案】D ‎5.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7 mol/L;乙:1.0×10-6 mol/L;丙:1.0×10-2 mol/L;丁:1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是(  )‎ A.甲、乙         B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁 解析:选C 如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液,则该溶液的OH-首先来自于碱(NaOH)的电离,水的电离被抑制,c(H+)=1×10-12 mol/L,所有这些H+都来自于水的电离,水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-,所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根的水解。水解时,弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的。‎ ‎【变式训练6】有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 ( )‎ ‎ A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 ‎【答案】D ‎[总结提升]‎ 水电离产生c(H+)和c(OH-)计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的,有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。‎ ‎(1)中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L。‎ ‎(2)酸的溶液——OH-全部来自水的电离。‎ 实例:pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol/L,则c(OH-)=Kw/10-2=1×10-12 (mol/L),即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。‎ ‎(3)碱的溶液——H+全部来自水的电离。‎ 实例:pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,则c(H+)=Kw/10-2=1×10-12(mol/L),即水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L。‎ ‎(4)水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离。‎ 实例:pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L,因部分OH-与部分NH结合使c(OH-)=10-9 mol/L。‎ ‎(5)水解呈碱性的盐溶液——OH-全部来自水的电离。‎ 实例:pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-2 mol/L,因部分H+与部分CO结合使c(H+)=10-12 mol/L。 ‎ ‎【注意】 要区分清楚溶液组成和性质的关系,酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。‎ 此环节教案预期时间20(练题)+15(互动讲解)分钟。‎ 本单元综合检测,教案在提供基本练习题(简单+中档)之外,设置“附加题”环节,为本次知识的加深题型,供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行,并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ 1、 水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为(25℃)KW=1×10-14,‎ ‎(35℃) KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是( )‎ A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时,纯水中 c(H+) >c(OH-)‎ C.水的电离常数K25 ℃ >K35 ℃‎ D.水的电离是一个吸热过程 ‎2、能影响水的电离平衡并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是 ( )‎ A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 ‎ C.向水中通入SO2气体 D.向水中加食盐晶体 ‎3、pH试纸使用操作中正确的是( )‎ A.将pH试纸的一端浸入溶液,观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿,再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照 ‎4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) ‎ ‎ A.H+ B.OH- C.S2- D.Na+ ‎ ‎5、S.T.P下,关于溶液的pH值,下列说法正确的是 A. pH=0的溶液呈中性 ‎ B. 溶液pH值越大,氢离子浓度越大 ‎ ‎ C.某碱性溶液的pH值大于7‎ D.某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L,该溶液的pH值等于12‎ ‎6、关于水的离子积常数,下列说法正确的是 ‎ A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变 ‎7、下列物质的溶液,由于水解而显酸性的是( )‎ A.NaHSO4 B.CH3COOH C.AlCl3 D.NaHCO3‎ ‎8、下列说法正确的是( )‎ A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积都相等,它们反应后溶液就显中性 C.呈中性的溶液是因为溶液中c(H+)=c(OH-)‎ D.碳酸钠溶液中c(Na+)=2c(CO32-)‎ ‎9、常温下,下列溶液中酸性最强的是( )‎ A.0.01 mol•L-1盐酸 B.c(H+)=1×10-3mol•L-1的溶液 C.0.01 mol•L-1的硫酸溶液 D.c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液 ‎10、判断正误:‎ ‎(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。‎ ‎(2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10-14 。‎ ‎(3)某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。× ‎ ‎(4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×‎ 参考答案:‎ ‎1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、BC 7、C 8、C 9、C 10、(1)√(2)×(3)×(4)×‎ ‎(此环节设计时间在10分钟内)‎ ‎(以学生自我总结为主,TR根据教案中的总结进行引导为辅,为本次课做一个总结回顾;总结方式可以多种多样,如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。)‎ 1、 水的电离 2、 水的离子积 3、 影响水电离的因素 4、 溶液的PH值的判断及测定 ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分; ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多,最好控制在学生30分钟内能够完成;‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解;‎ 一、选择题 ‎1.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是(  )‎ ‎2.下列关于水的说法正确的是(  )‎ A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0‎ B.将25 ℃纯水加热至95 ℃时,增大 C.将纯水加热到95 ℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性 D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离 ‎3.下列溶液一定呈中性的是(  )‎ A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-。下列叙述正确的是(  )‎ A.向纯水中加入NaHSO4固体,平衡正向移动,Kw变大,pH变小 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡 D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 ‎5.常温下,下列叙述不正确的是(  )‎ A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10‎ D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 ‎6.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是(  )‎ ‎①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A.②⑥ B.②④‎ C.①③⑤ D.②④⑥‎ ‎7.常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是(  )‎ A.混合溶液中:4c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)‎ ‎10.常温下,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是(  )‎ A.a~d溶液的pH:a”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:‎ ‎①________②,③________④,⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填序号)。‎ A.酸性    B.碱性    C.中性 ‎12.(12分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色,而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100 ℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。‎ ‎(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)。‎ A.向水中加入NaHSO4‎ B.向水中加入Cu(NO3)2‎ C.加热水至100 ℃‎ D.在水中加入(NH4)2SO4‎ ‎(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”、“=”或“<”),呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。‎ 参考答案:‎ ‎1、【解析】 A项中H3O+抑制水的电离;B项中m只能等于2,该微粒为Na+,对水的电离平衡无影响;C项中的Fe3+,D项中的CH3COO-均能够水解而促进水的电离。‎ ‎【答案】 B ‎2、【解析】 A项,正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,错误;将纯水加热后,水的离子积变大,H+浓度变大,pH变小,水仍呈中性,B正确、C错误;D项,向水中加入醋酸抑制水的电离,而加入醋酸钠则促进水的电离,错误。‎ ‎【答案】 B ‎3、【解析】 溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的Kw增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显弱酸性或弱碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,则溶液不一定呈中性。‎ ‎【答案】 A ‎4、【解析】 加入NaHSO4固体,c(H+)增大,平衡逆向移动,温度未变化,Kw不变,A项错误;Kw只受温度影响,B项错误;碳酸钠溶于水,CO水解:CO+H2OHCO+OH-,促进水的电离,但不影响Kw,C项正确;醋酸钠为弱酸强碱盐,促进水的电离,盐酸抑制水的电离,D项错误。‎ ‎【答案】 C ‎5、【解析】 B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性。C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H+)约为10-7 mol/L,c(SO)=10-5/(2×500)=10-8 mol/L,则c(SO)∶c(H+)=1∶10。D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。‎ ‎【答案】 D ‎6、【解析】 ①中溶液加热后颜色不改变。②中加热后氨气逸出溶液碱性减弱,红色变浅。③中溶液加热后颜色不改变。④中氢氧化钙溶解度随温度升高而降低,故加热后溶液颜色变浅。⑤中Na2CO3溶液加热后水解程度增大,碱性增强,溶液红色加深。⑥中SO2漂白了品红,加热后恢复红色。综上所述B项正确。‎ ‎【答案】 B ‎7、【解析】 甲基橙试液变红色说明溶液的pH<3.1,A项错误;根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项错误;因为溶液反应后呈酸性,根据pH的计算方法列式判断知C项正确;反应后的溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒知,c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-),但是由于加入的CH3COOH较多,故c(CH3COOH)>c(H+),D错。‎ ‎【答案】 C ‎10、【解析】 A项,0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增强,故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电能力最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H+)=[0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01]/0.03 L,d处溶液的c(OH-)=[0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02]/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;D项,c处溶液呈中性,D错误。‎ ‎【答案】 A ‎11、【解析】 (1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。‎ ‎(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L,故②、③混合,欲使pH=7,则需消耗溶液的体积②>③。‎ ‎(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①<②;③>④;⑤>⑥。‎ ‎(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。‎ ‎【答案】 (1)⑥ ②③④  (2)>  (3)< > > (4)A、B、C ‎12、【解析】 (1)题中要求使水的电离平衡向右移动,即促进水的电离,常采用加热法或加入可水解的盐,现同时要求溶液呈酸性,因此只能加入强酸弱碱盐,即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意;A项中虽是酸性,但平衡向左移动;C项中平衡虽向右移动,但溶液仍呈中性。(2)100 ℃时水的pH=6,但溶液仍呈中性,因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。‎ ‎【答案】 (1)BD (2)淡黄 中 < 中