2021高考化学一轮复习课时达标作业25水的电离和溶液的pH含解析新人教版 8页

课时达标作业25　水的电离和溶液的pH 基础题 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－‎ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 ‎2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在‎100 ℃‎时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至‎90 ℃‎(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)‎ A．硫酸钠溶液　　B．稀硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液 ‎3．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)‎ A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 ‎4．常温下，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1:10‎ D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同 ‎5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度 ，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 8‎ D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎6．‎25 ℃‎，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1‎ 氨水 pH＝11‎ 氨水 ‎0.1 mol·L－1‎ 盐酸 pH＝3盐酸 下列说法中正确的是(　　)‎ A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 ‎7．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：‎ ‎①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ‎②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)‎ A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b ‎8．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)‎ A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 ‎9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ 8‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 能力题 ‎10.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)‎ ‎11．已知‎25 ℃‎时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1 mol·L－1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－‎ B．a点V(CH3COOH)＝10.00 mL C．‎25 ℃‎时，CH3COO－的水解平衡常数为×10－9‎ D．b点：c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 8‎ ‎12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)‎ ‎(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。‎ ‎(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。‎ ‎(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。‎ ‎13．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器是________。‎ A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗 ‎(2)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ 8‎ ‎(4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积________(填“大”或“小”)，根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。‎ ‎14．甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为________mol/L。‎ ‎(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL。‎ ‎(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。‎ HCHO＋H2O2→HCOOH＋H2O NaOH＋HCOOH→HCOONa＋H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。‎ 如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为__________________________；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 课时达标作业25　水的电离和溶液的pH ‎1．解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH 8‎ ‎＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。‎ 答案：C ‎2．解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。‎ 答案：B ‎3．解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。‎ 答案：D ‎4．解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol·L－1，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol·L－1，则c(SO)：c(H＋)＝1：10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。‎ 答案：D ‎5．解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。‎ 答案：C ‎6．解析：A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c(OH－)<0.001 mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONH＋OH－平衡左移，的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。‎ 答案：D ‎7．解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1‎ 8‎ 的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c