2020高中化学 第四章 元素与材料世界 第2节 铝、金属材料同步练习 鲁科版必修1 4页

第2节 铝、金属材料 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ 一、选择题（每题有一个正确答案）‎ ‎ 1. 下列物质中不属于合金的是（ ）‎ ‎ A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 ‎ 2. 近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的替代物。假设铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 铝质轻便于运输贮存且安全 ‎ B. 地球上的铝矿资源丰富 ‎ C. 铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易得到控制 ‎ D. 电冶铝的工业技术发达，成本低廉 ‎ 3. 下列具有特殊性能的材料中由两种金属元素形成的是（ ）‎ ‎ A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 ‎ C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导体材料K‎30C60‎ ‎ 4. 把a g 铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）‎ ‎ A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%‎ ‎ 5. 根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（ ）‎ A. 铜与钠 B. 铝与钠 C. 钾与钠 D. 铝与铜 ‎ 6. 有关合金的叙述正确的是（ ）‎ A. 合金的密度比各成分金属小 ‎ B. 合金的抗腐蚀性能都很好 C. 合金的导电性能力比成分金属强 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大 ‎ 7. 下列对金、银、铜的描述错误的是（ ）‎ ‎ A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上 4‎ ‎ B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取 ‎ C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景 ‎ D. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银 ‎ 8. 下列金属中，属于轻金属且在常温下不溶于浓硝酸的是（　　　　）‎ A. Fe B. Mg C. Al D. Cu ‎9. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）‎ A. Al(OH)3 沉淀 ‎ B. 只有〔Al(OH)4〕－离子 C. Al(OH)3 沉淀和Al3＋‎ D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕－离子 ‎10. 有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）‎ A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL 二、填空题 ‎11. 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：‎ ‎ （1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。‎ ‎ （2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。‎ ‎12. 金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。‎ ‎（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量绿色锈状物，则这肯定是___________币，黑色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，绿色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，若除去这些物质应选用_______________，发生反应的离子方程式__________________，充分反应后，这种金属币的真面目为________色。‎ ‎（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_________________。‎ ‎（3）若将金币、银币、铜币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，写出溶解时的化学方程式_________________。‎ 三、计算题 ‎13. 在‎1 L 盐酸酸化的AlCl3 溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，发现当加入amL NaOH 溶液时开始出现沉淀，且当加入到bmL 和 cmL 时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH 溶液时，产生最大量的沉淀？‎ ‎14. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：‎ 4‎ 请回答：‎ ‎（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。‎ ‎（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。‎ ‎（3）合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。‎ ‎（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程） ‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题（每题有一个正确答案）‎ ‎1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C 二、选择题 ‎ 11. （1）Mg2＋，Na＋； H＋，Cl－； Ag＋， HCO3－ ， OH－，NO3－ ‎ ‎2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2 ↑‎ ‎（2）Cl－， NO3－； Na＋ ， OH－； Mg2＋， H＋，Ag＋， HCO3－‎ ‎2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－ ＋3H2 ↑‎ ‎12. （1） 铜 氧化铜 ‎ ‎2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO Cu2(OH)2CO3‎ ‎2Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu2(OH)2CO3‎ ‎ 稀盐酸 CuO ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O ‎ ‎ Cu2(OH)2CO3 ＋ 4H＋＝2 Cu2＋ ＋ CO2 ↑ ＋ 3H2O ‎ ‎ 红 ‎ （2）金 金不活泼， 不易被氧化 ‎ （3）铜币， 银币； 金币 ‎ 3Cu＋ 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4H2O ‎ ‎ 3Ag＋ 4HNO3 ＝ 3AgNO3 ＋ NO↑＋ 2H2O 三、计算题 ‎ 13. （‎3c＋b）/4mL ‎ ‎ 14. （1） 过量 不过量 ‎ （2） 1.00 mol/L ‎ （3） 1:1‎ ‎ （4） NaOH ： 0.435mol/L ‎ 〔Al(OH)4〕－： 0.130 mol/L 4‎