高中化学方程式配平常用的几种方法 2页

化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公 倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平 Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计 量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1 个 Fe2O3 应将 3 个“O”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe2O3），所以右边 Fe 的系数应为 2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平 H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。 即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后 的化学计量数为整数。 例：配平 C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的 化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式 计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成 H2O 与 CO2 的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为 1，这样可得其燃烧后生成 H2O 与 CO2 的分子个 数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘 以 2 化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反 应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无 氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。