2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 6页

化学平衡 学习目标 ‎1.理解外界条件化学平衡的影响，认识并能用勒夏特列原理解释其一般规律 ‎2.理解等效平衡的概念，会在不同的条件下达到等效平衡时物质的量和浓度的变化特点 ‎5.理解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用 重点 ‎1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）化学平衡的影响，认识并能用勒夏特列原理解释其一般规律 ‎2.等效平衡 难点 勒夏特列原理的应用和等效平衡 学法指导 在理解勒夏特列原理的基础上会判断改变外界条件时平衡移动的方向，且能分析移动后各物理量的变化 在定温定容的条件下，当反应物的量同时改变且改变的倍数相同时，要会扩大或缩小体积建立一个虚拟的平衡状态与原平衡状态完全相同，然后再压缩或扩大体积到原体积看平衡移动的方向，以便帮助我们更好理解等效平衡 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本26-27页和导学案9和11和全解57-72页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1.化学平衡的移动 ‎2.影响化学平衡移动的条件 勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：改变影响平衡的一个条件，____________‎ ‎________________________的方向移动 ‎“减弱”而不是“抵消”所以外界条件的改变效果永远大于平衡移动的效果 ‎①增大反应物或减小产物浓度，平衡向________移动，平衡常数K______‎ 6‎ 减小反应物或增大产物浓度，平衡向________移动, 平衡常数K______‎ ‎【定温定容时，反应物的量同时改变且改变的倍数相同时，平衡移动的结果相当于只是改变了压强。（倍数扩大—增大压强 倍数减小—减小压强）】‎ ‎②压缩体积增大压强，平衡向着气体计量数和________的方向,‎ 移动平衡常数K______‎ 扩大体积减小压强，平衡向着气体计量数和________的方向移动 移动平衡常数K______‎ ‎【压缩体积增大压强无论平衡是否移动也无论向那个方向移动，体系中各气体的浓度______________；扩大体积减小压强无论平衡是否移动也无论向那个方向移动，体系中各气体的浓度______________】‎ 充入与反应无关的气体（既不是反应物也不是产物，既不能跟反应物反应也不能和产物反应）‎ 定温定容条件下，c=n/V 浓度_____,速率_____,平衡_______移动 定温定压条件下，c=n/V V______,浓度_____,速率_____,平衡____________移动 ‎③升高温度，平衡向着_______（△H____ 0）方向移动, 移动平衡常数K______‎ 降低温度，平衡向着_______（△H____ 0）方向移动, 移动平衡常数K______‎ ‎3.等效平衡 ‎①定温定容下，对于气体计量数和改变的反应，“一边倒”后投料的____________‎ ‎____________________________,才能达到有效平衡。平衡时各组分的百分含量，反应物的转化率都___________,各组分的浓度和物质的量与原平衡_____________‎ ‎②定温定容下，对于气体计量数和改变的反应，“一边倒”后投料的____________‎ ‎____________________________,即能达到有效平衡。平衡时各组分的百分含量，反应物的转化率都___________,各组分的浓度和物质的量与原平衡_____________‎ ‎③定温定压下（体积可变的密闭容器），无论气体计量数和是否改变“一边倒”后投料的________________________________________,即能达到有效平衡。平衡时各组分的百分含量，反应物的转化率都___________,各组分的浓度和物质的量与原平衡_____________‎ 6‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1. 反应：A（气）＋3B（气）‎2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 ‎2. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)‎ ‎ C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)‎ ‎3. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 ‎ C．物质B的质量分数增加了D．a>b ‎4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应‎2A（g）＋B（g）‎2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol ‎5反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 ‎ B.上述反应是吸热反应 ‎ Ｃ.a＞b D.a＜b 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 6‎ 独立思考 合作探究 例题1. 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ‎ B.2NO(g)  N2(g)+O2(g)‎ C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g)‎ D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)‎ 例题2. I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：‎ A（气）＋B（气）C（气）‎ ‎（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。‎ ‎（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。‎ ‎（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和‎3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。‎ 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）‎ ‎（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol ‎（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。‎ ‎（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。‎ II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。‎ ‎（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。‎ ‎（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。‎ 巩固练习 ‎1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Δ 6‎ Ｈ＞0下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）‎ 减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎3. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) ‎2C(g)； △H<0‎ 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ ‎ ‎ 下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ‎4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g) + B(g) ‎3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）‎ C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 6‎ 学习体会 6‎