2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（七） 5页

‎2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（七）‎ ‎1．（16分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎ （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。‎ ‎ （2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：‎ 你的判断 NH3‎ HCl 能够制得 a中药品： ‎ b中药品： ‎ a中药品 ‎ b中药品： ‎ 不能制得 原因：‎ 原因：‎ ‎ 收集氯化氢气体应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。‎ ‎ （3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理是 。‎ ‎ （4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ （5）若至喷泉实验停止图，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。‎ ‎ （6）若取上述两种溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 若使上述两种溶液混合后，溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作： 。‎ ‎2．（15分）‎ ‎ 硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。‎ ‎ 现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： ‎ ‎ Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑‎ ‎ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ‎ 步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。‎ ‎ 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。‎ ‎ 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎ （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。‎ A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸 ‎ ‎ （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有 。‎ 步骤2中趁热过滤的目的是 。‎ ‎ （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。‎ ‎ （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。‎ ‎ （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。‎ ‎ （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。‎ ‎ 。‎ ‎3．（15分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。‎ ‎ （1）写出A中反应的化学方程式： 。‎ ‎ （2）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ‎ 。‎ ‎ （3）实验小组成员观察B试管内液体变化是 。‎ ‎ （4）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A 中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子 方程式为 。‎ ‎ （5）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但底部有白色物质析出，则析出的物质是 ，初步确认该物质的实验操作方法 。‎ ‎4．（18分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。‎ ‎ ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。‎ ‎②该反应的气体产物是CO。‎ ‎③该反应的气体产物是 。‎ ‎ ⑵设计方案 如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。‎ ‎⑶查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ ⑷实验步骤 ‎ ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；‎ ‎ ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；‎ ‎ ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；‎ ‎ ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；‎ ‎ ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。‎ 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 、‎ ‎ 。‎ ‎⑸数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。‎ ‎ ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。‎ ‎5．（16分）某研究性学习小组的同学在学习了浓硝酸的性质后，决定对教材实验进行改进。甲图是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙两图是对演示实验改进后的装置：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是 ；‎ ‎ （2）和甲装置相比，乙装置的优点是：① ，② ；‎ ‎ （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。‎ ‎①写出NO2和水反应的化学方程式： ，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，‎ ‎②欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹___ _，再打开弹簧夹 ；‎ ‎③当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，简述操 作过程： 。‎ ‎△‎ 参考答案 ‎1．（16分）（1）2NH4Cl+C（OH）2 2NH↑+CaCl2+2H2O（2分）‎ ‎ （2）‎ 你的判断 NH3‎ HCl 能够制得 a中药品：浓氨水 b中药品：氢氧化钠固体或氧化钙 a中药品：浓盐酸 b中药品：浓硫酸 不能制得 原因：‎ 原因：‎ ‎ 向上排空气 氢氧化钠固体或氧化钙（每空1分）‎ ‎ （3）氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（2分）‎ ‎ （4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（2分）其他合理答案同样给分）‎ ‎ （5）1/22.4mol/L或0.45mol/L（1分）等于（1分）‎ ‎ （6）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-（1分）向混合液中滴加氨水至溶液pH=7（1分）‎ ‎2．（15分）‎ ‎ （1）AB（2分）‎ ‎ （2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）‎ ‎ 避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）‎ ‎ （3）4FeSO4+O2+2H2O 4Fe(OH)SO4（2分）‎ ‎ （4）无（1分）‎ ‎ Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ‎ 2Fe3++Fe 3Fe2+（共3分，只写后一个给全分）‎ ‎ （5）（2分）‎ ‎ （6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。（2分）‎ ‎△‎ ‎3．（15分）‎ ‎ （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）‎ ‎ （2）溶液（或其他合理答案）（2分） 吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）‎ ‎ （3）品红溶液褪色（2分）‎ ‎ （4）3Cu+8H++2NO3-（稀） 3CU2++2NO↑+4H2O（3分）‎ ‎ （5）无水硫酸铜（2分）‎ ‎ 静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其他合理答案）（2分）‎ ‎4．（共18分）⑴CO2、CO的混合物（2分） ‎ ‎⑶NH4++NO2－N2↑+2H2O（3分）‎ ‎⑷步骤②中是为了排尽装置内的空气；（2分）‎ 步骤④是为了赶出所有的CO2，确保被完全吸收（2分）‎ ‎⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）‎ ‎⑹①Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；（2分）‎ M （BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小。（2分）‎ ‎②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）‎ ‎5．本题16分，（3）②小题2分，③小题4分，其余每空2分。‎ ‎ （1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；‎ ‎ （2）①可以控制反应，使反应随时发生随时停止 ‎②吸收NO2气体，防止污染环境；‎ ‎ （3）①3NO2+H2O===2HNO3+NO，1：2‎ ‎②c， a、b，‎ ‎③先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②，待盛水的烧杯中导管口有气泡冒出松开手。（合理答案均给分）‎