高中化学第三章水溶液中的离子平衡2-2酸碱中和滴定同步检测含解析 人教版选修4 16页

第2课时　酸碱中和滴定 记一记 ‎1．酸碱中和滴定实验选用的仪器主要有；酸(碱)式滴定管、锥形瓶等。‎ ‎2．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。‎ ‎3．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。‎ ‎4．中和滴定操作口诀：‎ 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；‎ 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；‎ 半分钟，记数据。‎ ‎5．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。‎ 探一探 ‎1.酸碱中和滴定的关键是什么？‎ ‎[提示]　‎ ‎(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。‎ ‎(2)准确判断中和反应恰好反应完全。‎ ‎2．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？‎ ‎[提示]　滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗，否则就会造成实验误差。‎ ‎3．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？‎ ‎[提示]　不是。酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。‎ ‎4．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？‎ ‎[提示]　可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。‎ 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在接近尖嘴处。(×)‎ ‎(2)在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度。(√)‎ ‎(3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。(×)‎ ‎(4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。(×)‎ - 16 -‎ ‎(5)对滴定管内的溶液读数时仰视读数。(×)‎ ‎(6)量程为25 mL的碱式滴定管内开始液面在“0”刻度，将液体全部放出的液体体积大于25.00 mL。(√)‎ ‎(7)滴定时，指示剂颜色突然发生变化，立即停止滴定。(×)‎ ‎(8)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，但可以盛放氧化性溶液。(√)‎ ‎(9)锥形瓶若盛放的是被滴定的溶液，且滴定前进行了润洗，则测定结果偏高。(√)‎ ‎(10)滴定前仰视，滴定终点俯视，则测定结果偏高。(×)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 练一练 ‎1.[2019·北京海淀高二检测]滴定实验时，必须要按以下要求做的是(　　)‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 答案：B ‎2．[2019·临沂高二月考]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项(　　)‎ 选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 ‎①‎ 碱 酸 石蕊 甲 ‎②‎ 酸 碱 酚酞 甲 ‎③‎ 碱 酸 甲基橙 甲 ‎④‎ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ 答案：C ‎3．[2019·衡水中学高二周练]用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)‎ A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 - 16 -‎ B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 答案：C ‎4．[2019·胶南一中高二月考]当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案：A 知识点一 酸碱中和滴定实验操作 ‎1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是(　　)‎ A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 解析：A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。‎ 答案：C ‎2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2CO4·2H2O固体 C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 - 16 -‎ 解析：转移时用玻璃棒引流，A错误；用托盘天平称量读数只能到一位小数，B错误；用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，C错误；氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液，D正确。‎ 答案：D 知识点二 酸碱中和滴定曲线分析 ‎3.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据如图所得结论正确的是(　　)‎ A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液 解析：原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。‎ 答案：A ‎4．[2019·湖北黄石二中高二月考]如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：由图像分析知，曲线a为氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，且未滴定时盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为1和13，二者物质的量浓度都为0.1 mol·L－1，所以A、C错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时可以用酚酞作指示剂，D错误。‎ 答案：B ‎5．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00‎ - 16 -‎ ‎ mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)‎ 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1)‎ ‎0.120‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.090‎ c(NaOH)/(mol·L－1)‎ ‎0.040‎ ‎0.120‎ ‎0.090‎ ‎0.030‎ 解析：由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D项符合这种情况，但A项中c(HCl)＝0.120 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 mol·L－1，pH<1，车符合图像；D项中c(HCl)＝0.090 mol·L－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝＝1×102 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。‎ 答案：D 知识点三 酸碱中和滴定误差分析 ‎6.下列实验操作不会引起误差的是(　　)‎ A．酸碱中和滴定时，直接用未经干燥的锥形瓶装待测液 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．酸碱中和滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束滴定时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始滴定时无气泡 解析：A项，用锥形瓶直接装待测液对滴定无影响；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出，会使加入的标准溶液体积减小，影响结果；D项，开始滴定时酸式滴定管中无气泡，结束滴定时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)．则所测的c(NaOH)偏小。‎ 答案：A ‎7．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)‎ A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 - 16 -‎ C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡 解析：A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(诚)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。‎ 答案：D 综合考查 酸碱中和滴定 ‎8.[2019·安徽师大附中高二期中]已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃时，向50 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是(　　)‎ A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5‎ B．a＝12‎ C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3‎ 解析：据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.O，即c(OH－)＝0.01 mol·L－1，而MOH的浓度为0.1 mol·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，即pH＝pOH时，溶液显中性，根据图像可知pH＝6.5时溶液为中性，则T ℃时有pKW＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；T ℃时，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则其Kb＝＝≈1.0×10－3，故D正确。‎ 答案：D ‎9．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。‎ 实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1‎ - 16 -‎ ‎ NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。‎ ‎(2)乙组同学操作上的不足之处是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填序号)。‎ A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 解析：(1)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1 HCl溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要选用0.1 mol·L－1 NaOH溶液。(2)由曲线b知，滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，未观察到“突变”现象。(3)由图示可知丙组同学在滴定完成时所用NaOH溶液体积偏大，A、B项符合题意；滴定前仰视，滴定后俯视，会使所读取的NaOH溶液体积偏小，C项不符合题意。‎ 答案：‎ ‎(1)碱式　0.1 mol·L－1 NaOH浴液 ‎(2)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 ‎(3)AB ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 基础达标 ‎1.有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是(　　)‎ A．大于40 mL B．小于40 mL - 16 -‎ C．等于40 mL D．10 mL 解析：因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL＝40 mL。‎ 答案：A ‎2．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)‎ A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：图中液面在22～23 mL之间．分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，B项正确。‎ 答案：B ‎3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4　　石蕊：5.0～8.0　　酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性，可选用甲基本橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时成CH3COONa，由于CH3COO水解使溶液显碱性，根据题给数据，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，只能选用酚酞作为指示剂判断滴定终点，D正确。‎ 答案：D ‎4．[2019·四川成都七中高二期中]用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是(　　)‎ A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C．滴定时，没有排出滴定管下口的气泡 D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL - 16 -‎ 解析：滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装溶液润洗，A项错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装溶液盐酸润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；滴定前要排出滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；滴定管读数应保留到小数点后2位，D项错误。‎ 答案：B ‎5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。‎ 答案：B ‎6．[2019·湖北部分重点中学高三起点考]下列有关滴定操作的说法正确的是(　　)‎ A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 B．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 解析：进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，南于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测窟结果偏高，B错误；所心的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH的物质的量，故所配的溶液中OH浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝可知c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据c酸＝可知测定c酸偏高，D正确。‎ 答案：D - 16 -‎ ‎7．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)‎ A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMNO4；紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液酌浓度：酚酞；浅红色 解析：A项，当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟不褪去，表明SO已全部被氧化；B项，以Fe3＋为指示剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag恰好完全沉淀；C项，向I－中滴入Fe3＋，以淀粉为指示剂，则刚滴入Fe3＋时即有I2生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。‎ 答案：C ‎8．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)‎ A．1 mol·L－1,60 mL B．0.5 mol·L－1,80 mL C．0.5 mol·L－1,60 mL D．1 mol·L－1,80 mL 解析：由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL。‎ ‎2NaOH　　　　＋　　　　H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ‎1 mol·L－1×0.04 L 0.02 mol V(H2SO4)＝＝0004 L＝40 mL，‎ V总＝40 mL＋40 mL＝80 mL。‎ 答案：B ‎9．[2019·湖南益阳高三调研]用0.010 0 mol·L－1的KMNO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)‎ A．该滴定实验不需要指示剂 B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C．滴定管使用前需检验是否漏液 - 16 -‎ D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高 解析：滴定终点时，再滴加1滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，现象明显，所以不需要指示剂，A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；若滴定终止时、仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，D正确。‎ 答案：B ‎10．[2019·广东中山一中高二统测]下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)‎ 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓‎ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——盼酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。‎ 答案：D ‎11．[2019·山西大学附中高二期中]某学生用0.200 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是________(填序号，F同)。若测定结果偏高，其原因可能是 ‎________________________________________________________________________。‎ A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 - 16 -‎ C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大 ‎(2)判断滴定终点的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ 解析：(1)根据酸碱中和滴定操作进行判断，错误步骤是①，没有用待盛液润洗。等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质酌量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，根据c待＝，知所测结果偏高，故A符合题意；滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；NaOH溶液浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意。(2)滴定终点现象：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内粉红色不褪去。(3)根据图示，滴定管读数为22.60 mL。‎ 答案：‎ ‎(1)①ABC ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内粉红色不褪去 ‎(3)22.60‎ ‎12．已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知lg 4＝0.6)：‎ ‎(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。‎ ‎(2)a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以前”或“c点以后”)。‎ ‎(3)若向20‎ - 16 -‎ ‎ mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填序号)。‎ 解析：(1)醋酸的电离程度微弱，故c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1－c(CH3COO－)≈0.01 mol·L－1，水的电离忽略不计，则c(CH3COO－)≈c(H＋)。由K＝＝得，c(H＋)≈ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1，此时pH＝4－lg 4＝3.4。(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量CH3COOK的混合溶液．c点表示CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点表示CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后。(3)由于稀氨水显碱性，pH>7，首先排除选项A和C；州者恰好反应(加入20 mL盐酸)时溶液显酸性，排除选项D，故选B。‎ 答案：‎ ‎(1)4×10－4 mol·L－1　3.4‎ ‎(2)c　酚酞　c点以后　(3)B 能力达标 ‎13.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室甲进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：‎ ‎(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。‎ ‎①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、等。‎ ‎②称取________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、________。‎ - 16 -‎ ‎(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用________(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：‎ 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎24.00‎ ‎(3)①滴定达到终点的现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算卅该盐酸的浓度约为________mol·L－1(保留小数点后两位数)。‎ ‎③给润洗后的滴定管中注入溶液时应________(填字母)。‎ A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入 ‎④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎⑤在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有________(填字母)。‎ A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 D．滴定终点读数时俯视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析：‎ ‎(1)①配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等。③所需氢氧化钠的质量为m＝nM＝0.10 L×0.10 mol·L－1×10 g·mol－1＝0.4 g；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。‎ ‎(2)装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管。‎ ‎(3)③根据c(酸)×V(酸)＝c(碱)×V(碱)，三次实验所用V(NaOH)分别是20.10 mL、19.90 mL、23.00 mL，第一三次实验数据误差较大，舍去，则前2次V(NaOH)的平均值为20.00‎ - 16 -‎ ‎ mL，则该盐酸的浓度为＝0.10 mol·L－1。④排去碱式滴定管的气泡，只要将滴定管玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。⑤酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小．需要NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；锥形瓶水洗后来干燥，对实验无影响，故B错误；称量NaOH固体中混有NaCO3固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗盐酸的体积偏小，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；滴定到达终点时，俯视滴定管读数，会导致NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致NaOH体积偏大，测定结果偏高，故E错误。‎ 答案：‎ ‎(1)①100 mL容量瓶　胶头滴管　②0.4　烧杯 ‎(2)碱式滴定管 ‎(3)①最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色小再改变，说明达到终点　②0.10　③C　④丙　⑤AD ‎14．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2SO＋I2===2I－＋S4O)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为6‎ - 16 -‎ ‎ mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。‎ ‎(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。‎ 解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)”2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2SO3溶液时，还需要用刘的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)。能将水样中的I－氧化为I2滴定过程中用淀粉溶液作指示荆，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a mol·L－1×b×10－3 L＝ab×10－3 moI，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为6×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L－1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。‎ 答案：‎ ‎(1)使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 ‎(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2‎ ‎(3)量筒　氧气 ‎(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab ‎(5)低 - 16 -‎