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- 2021-08-23 发布
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选择题专项训练二 NA的计算与应用
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NA
B.1 mol羟基中的电子数为10NA
C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4NA
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
答案:A
解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2NA,A正确;1 mol羟基中电子数为9NA,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2NA,C错误;常温常压Vm>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26NA
C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA
D.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA
答案:C
解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有NA个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)NA=26NA,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2NA,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA,D项正确。
3.(2019福州高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.2NA
B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA
D.100 g 9.8%的硫酸溶液中含氧原子数为0.4NA
答案:A
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
D.18 g重水(D2O)含有的中子数为10NA
答案:A
解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2NA,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10NA,D项错误。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子
B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA
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答案:A
解析:标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
答案:C
解析:Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3NA,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B项错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol SO42-,阴离子所带电荷数为2NA,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2NA,C项正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA
②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数为0.1NA
③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA
④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5NA
⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4NA
⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4NA个C—Cl共价键
⑨在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6NA
⑩0.1 mol Na2 18O2与足量H2 16O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子
A.④⑥
B.①③④⑥⑨
C.②⑦⑩
D.①②⑤⑧
答案:A
解析:①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为NA,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为3.1 g31 g·mol-1×4×6=0.15 mol,错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为3×4+8×12=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2NA,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,错误;
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⑩中,0.1 mol Na2 18O2与H2 16O反应,Na2 18O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×NA=NA,错误。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235 g核素 92235U发生裂变反应: 92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA
答案:C
解析:A项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11NA,错误。B项,1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HCO3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3物质的量共有0.1 mol,所以HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.1NA,错误。C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。D项,因一个 92235U裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235 g 92235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9NA,错误。
9.(2019山东临沂高三模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B.4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA
C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
答案:B
10.(2019山东滨州高三模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
C.常温常压下,22.4 L 37Cl2中所含的中子数为40NA
D.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NA
答案:B
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