浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写课件 19页

专项突破 1 　与量相关的离子 方程式书写   题型一　连续型 1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中: 碱过量:CO 2 +2OH -   C   +H 2 O; 碱不足:CO 2 +OH -   HC   。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:C   +H +   HC   ; 盐酸过量:C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O。 题型二　先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离 子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。 (1)NH 4 HSO 4 溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足:H + +OH -   H 2 O; NaOH过量:N   +H + +2OH -   NH 3 ·H 2 O+H 2 O。 (2)向含有OH - 、C   的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依 次为: OH - +H +   H 2 O; C   +H +   HC   ,HC   +H +   CO 2 ↑+H 2 O。 3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。 (1)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与NaOH溶液反应: NaOH不足:Ca 2+ +HC   +OH -   CaCO 3 ↓+H 2 O; NaOH过量:Ca 2+ +2HC   +2OH -   CaCO 3 ↓+2H 2 O+C   。 (2)NaHCO 3 溶液与Ca(OH) 2 溶液反应: NaHCO 3 不足:HC   +OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+H 2 O; NaHCO 3 过量:Ca 2+ +2OH - +2HC     CaCO 3 ↓+C   +2H 2 O。 题型三　配比型 (3)Ba(OH) 2 溶液与NaHSO 4 溶液的反应: n [Ba(OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 )=1∶1 Ba 2+ +OH - +H + +S     BaSO 4 ↓+H 2 O,此时溶液呈碱性; n [Ba(OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 )=1∶2 Ba 2+ +2OH - +2H + +S     BaSO 4 ↓+2H 2 O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再 加Ba(OH) 2 溶液,发生反应的离子方程式为S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓。 名师点拨 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的 离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的 物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 题型四　范围型 4.向含 a mol NaOH的溶液中通入 b mol CO 2 ,按要求书写离子方程式: (1)   ≥ 2时,2OH - +CO 2   C   +H 2 O; (2)   =   时,3OH - +2CO 2   C   +HC   +H 2 O; (3) a ≤ b 时,CO 2 +OH -   HC   。 5.向含物质的量均为 a mol的NaOH、Ba(OH) 2 混合溶液中通入 b mol CO 2 气体,按要求书写离子方程式: (1)   <1时,CO 2 +Ba 2+ +2OH -   BaCO 3 ↓+H 2 O; (2)   =   时,3CO 2 +6OH - +2Ba 2+   2BaCO 3 ↓+C   +3H 2 O; (3)   =2时,2CO 2 +3OH - +Ba 2+   BaCO 3 ↓+HC   +H 2 O; (4)   >3时,CO 2 +OH -   HC   。 6.向含有 a mol NH 4 HSO 4 的溶液中加入 b mol NaOH,按要求书写离子方程式: (1)   ≥ 1时,H + +OH -   H 2 O; (2)   =   时,4H + +N   +5OH -   4H 2 O+NH 3 ·H 2 O; (3)1 ≤   ≤   时,( b - a )N   + a H + + b OH -   ( b - a )NH 3 ·H 2 O+ a H 2 O; (4)   <   <1时,OH - +H +   H 2 O。   1.(2019重庆西南大学附中月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是   (　    D 　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2 通入含1 mol FeI 2 的溶液中:2Fe 2+ +2I - +2Cl 2   2Fe 3+ +4Cl - +I 2 正确,Cl 2 过量,可将Fe 2+ 、I - 均氧化 B Ba(HCO 3 ) 2 溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba 2+ +HC   +OH -   BaCO 3 ↓+H 2 O 正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 将过量SO 2 通入NaClO溶液中:SO 2 +H 2 O+ClO -   HClO+HS   正确,说明酸性:H 2 SO 3 强于HClO D 1 mol/L 的NaAlO 2 溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合:2Al   +5H +   Al 3+ +Al(OH) 3 ↓+ H 2 O 正确,第一步反应和第二步反应消耗H + 的物质的量之比为2∶3 解析 　将2 mol Cl 2 通入含1 mol FeI 2 的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离 子都被氧化,离子方程式为2Fe 2+ +4I - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2I 2 ,A错误;Ba(HCO 3 ) 2 溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba 2+ +2 HC   +2OH -   BaCO 3 ↓+C   +2H 2 O,B错误;SO 2 有还原性,ClO - 有强氧化性, 过量SO 2 通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO 2 +H 2 O+ClO -   2H + +S   +Cl - ,C错误;1 mol/L 的NaAlO 2 溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体 积混合,离子方程式为2Al   +5H +   Al 3+ +Al(OH) 3 ↓+H 2 O,D正确。 2.向含1 mol NaHCO 3 的溶液中逐滴加入含 b mol Ca(OH) 2 的溶液,充分反应。 下列说法不正确的是   (　 B 　) A.滴加Ca(OH) 2 溶液立即有沉淀生成 B.当 b =0.5时,发生反应:HC   +OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+H 2 O C.当 b =1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca 2+ D.当 b =1.5时,向溶液中再通入少量CO 2 ,还会有沉淀生成 解析     　向含1 mol NaHCO 3 的溶液中滴加Ca(OH) 2 溶液,随Ca(OH) 2 物质的 量的增多,反应的化学方程式依次为①2NaHCO 3 +Ca(OH) 2   CaCO 3 ↓+ 2H 2 O+Na 2 CO 3 和②NaHCO 3 +Ca(OH) 2   CaCO 3 ↓+H 2 O+NaOH。滴加Ca(OH) 2 溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当 n (NaHCO 3 )∶ n [Ca(OH) 2 ]=2∶1时,发生 反应①,故B不正确;当 b =1时,发生反应②,所以溶液中几乎没有Ca 2+ ,故C正确; 当 b =1.5时,Ca(OH) 2 过量,则通入少量CO 2 会生成CaCO 3 沉淀,故D正确。 3.向含 a mol Ba(OH) 2 的溶液中逐滴加入含 b mol NaHCO 3 的溶液,充分反应(不 考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是   (　 C 　) A. a =2 b 时,生成沉淀98.5 a g B. a ≤ b ≤ 2 a 时,溶液中含 n (NaOH)∶ n (Na 2 CO 3 )=(2 a - b )∶( b - a ) C.0< b <2 a 时,沉淀质量随着NaHCO 3 的加入而不断增加 D. b =   a 时,总反应的离子方程式:3HC   +2Ba 2+ +3OH -   2BaCO 3 ↓+C   +3 H 2 O 解析     　A项,发生反应:Ba 2+ +OH - +HC     BaCO 3 ↓+H 2 O,生成沉淀197 b g,即98.5 a g;B项,发生反应: Ba(OH) 2 +NaHCO 3   BaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O a mol　　     a mol　　　　　　     a mol NaHCO 3 　+　NaOH   Na 2 CO 3 +H 2 O ( b - a ) mol　( b - a ) mol　( b - a ) mol 所以 n (NaOH)∶ n (Na 2 CO 3 )=(2 a - b )∶( b - a );C项,当 b = a 时,沉淀质量即达到最大 值;D项,由   =   ,可得总反应的离子方程式为3HC   +2Ba 2+ +3OH -   2BaCO 3 ↓+C   +3H 2 O。 4.已知还原性I - >Fe 2+ >I 2 ,在水溶液中I 2 可被Cl 2 氧化为I   。向含 a mol FeI 2 的溶 液中通入 b mol Cl 2 ,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的 是   (　  D 　) A.当 a =2 b 时,反应后的离子浓度之比: c (Fe 2+ )∶ c (I - ) ∶ c (Cl - )=1∶1∶1 B.当3 a =2 b 时,发生的离子反应:2Fe 2+ +4I - +3Cl 2   2Fe 3+ +2I 2 +6Cl - C.当13 a =2 b 时,发生的离子反应:2Fe 2+ +4I - +13Cl 2 +12H 2 O   4I   +26Cl - +2Fe 3+ +24H + D.若反应后溶液中I 2 与I   的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5 b mol 解析    　A项,当 a =2 b 时,有   的I - 被氧化,而Fe 2+ 还未被氧化, c (Fe 2+ )∶ c (I - )∶ c (Cl - )= 1∶1∶1;B项,当3 a =2 b 时,FeI 2 恰好被氧化为Fe 3+ 、I 2 ;C项,当13 a =2 b 时,生 成的I 2 恰好全部被氧化成I   ;D项,转移电子数目可由Cl 2 计算得到,即2 b mol。 5.已知氧化性:Br 2 >Fe 3+ >I 2 ,向含有 a mol FeI 2 的溶液中加入含 b mol Br 2 的溴水, 下列判断或相应的离子方程式正确的是   (　   C 　) A.当 a =2, b =1时,反应的离子方程式为2Fe 2+ +Br 2   2Fe 3+ +2Br - B.如果反应后的溶液中存在 c (Fe 2+ )= c (Fe 3+ ),则   <   <1 C.当 a =1, b =2时,反应的离子方程式为2Fe 2+ +4I - +3Br 2   2Fe 3+ +2I 2 +6Br - D.当 a =2,2< b <3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定存在 c (Fe 3+ )> c (Fe 2+ ) 解析   　根据三种物质的氧化性可知,若 a =2, b =1,此时Br 2 相对于FeI 2 不足, Br 2 仅能氧化I - ,不能氧化Fe 2+ ,发生反应:2I - +Br 2   I 2 +2Br - ,A错误;若存在 c (Fe 2 + ) = c (Fe 3+ ),设生成Fe 3+ x mol,根据反应物的关系则有: a - x = x , b = a +   ,计算得出: b =   ,B错误; a =1, b =2时,发生反应:2Fe 2+ +4I - +3Br 2   2Fe 3+ +2I 2 +6Br - ,C正确;D项 中可能存在 c (Fe 2+ )> c (Fe 3+ ),D错误。