2020届高考化学专题一第4讲离子反应同步练习含解析 24页

第4讲　离子反应 ‎[考纲·考向·素养]‎ 考纲要求 热点考向 核心素养 ‎(1)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。‎ ‎(2)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。‎ ‎(1)离子方程式的书写与正误判断 ‎(2)离子共存与推断 宏观辨识与微观探析：通过离子方程式书写、离子方程式正误判断和离子共存和推断等考查，考查学生对电解质的辨识能力，同时考查学生从微观角度认识物质在水溶液中的存在形式、溶液中离子反应的实质及正确书写离子反应方程式的能力。‎ ‎1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)‎ ‎(1)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎①中性溶液中可能大量共存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO(×)‎ ‎②弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO(√)‎ ‎③Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体(√)‎ ‎④加水稀释时值增大的溶液中：MnO、CO、K＋、NH(×)‎ ‎⑤常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3(×)‎ ‎⑥常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO、NH(×)‎ ‎⑦能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO(×)‎ ‎(2)下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎①用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)‎ ‎②用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O(√)‎ ‎③Na2O2加入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑(×)‎ ‎④等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(×)‎ ‎⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(√)‎ ‎2．按要求书写下列反应的离子方程式 ‎(1)NH4HCO3溶液分别与下列物质反应：‎ ‎①少量NaOH溶液：________________________________________________。‎ ‎②过量NaOH溶液：_____________________________________________________。‎ ‎(2)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：‎ - 24 -‎ ‎①使SO完全沉淀：____________________________________________________。‎ ‎②使Al3＋刚好完全沉淀：_________________________________________________。‎ ‎(3)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：‎ ‎①只有红色物质析出：___________________________________________________。‎ ‎②有气泡冒出：________________________________________________________。‎ ‎(4)向含有等物质的量NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①HCO＋OH－===CO＋H2O ‎②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O ‎(2)①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓‎ ‎②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ‎②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O ‎2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO CO＋CO2＋H2O===2HCO BaCO3＋CO2＋H2O===2HCO＋Ba2＋‎ 考点一　离子方程式的书写 ‎[真题引领]‎ ‎1．依据信息写出下列反应的离子方程式 ‎(1)(2019·全国Ⅲ，26节选)写出“熔浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2019·全国Ⅲ，26节选)写出NH4HCO3与硫酸锰(MnSO4)“沉锰”的离子方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)(2019·全国Ⅰ，T26节选)在“沉镁”过程中用碳酸铵与Mg2＋反应生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式___________________________________________。‎ - 24 -‎ 答案：(1)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O ‎(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(3)2Mg2＋＋2H2O＋3CO===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO ‎2．依据信息写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)(2018·江苏)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2017·全国卷Ⅰ节选)①铵盐与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②向FeTiO3中加盐酸生成TiOCl的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)(2017·全国卷Ⅲ节选)写出硫酸亚铁高温分解反应(实验后反应管中残留固体为红色粉末)的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)(2017·江苏高考节选)铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)加NaOH溶液生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________________________。‎ 答案：(1)SO2＋OH－===HSO ‎(2)①NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎②FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(3)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎[知能必备]‎ ‎1．离子反应方程式书写的一般步骤 判断物质在离子方程式中应该写成分子或离子 所有的单质、氧化物、气体、难溶物质和弱电解质应写成分子 确定哪些微粒在溶液中会发生反应 会发生反应的情况有：(1)生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应 ‎(2)相互促进的水解反应 ‎(3)氧化还原反应 ‎(4)络合反应 配平 依据转移电子数相等、电荷守恒、质量守恒配平 如：书写NaHSO4溶液分别与①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③NaHCO3‎ - 24 -‎ 溶液、④金属镁等反应的离子方程式。‎ ‎[第一步]　判断物质在溶液中存的存在形式 NaHSO4写成Na＋、H＋、SO ‎①NaOH写成Na＋、OH－‎ ‎②BaCl2写成Ba2＋和Cl－‎ ‎③NaHCO3写成Na＋、HCO ‎④金属镁写成Mg ‎[第二步]　判断在溶液中哪些微粒反应 ‎①H＋和OH－反应 ‎②SO和Ba2＋反应 ‎③H＋和HCO反应 ‎④H＋和Mg发生氧化还原反应 ‎[第三步]　配平 ‎①H＋＋OH－===H2O ‎②Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎③H＋＋HCO===H2O＋CO2↑‎ ‎④2H＋＋Mg===Mg2＋＋H2↑‎ ‎2．与量有关的离子方程式的书写方法 ‎[类型1]　“少定、少定过”法——书写离子配比型离子方程式 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，‎ ‎“少定过”——参与反应的Ca2＋和OH－的物质的量应由1 mol HCO实际消耗的量确定。‎ 离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 再如：NH4HSO4与过量NaOH溶液反应的离子方程式应为：‎ NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎　[类型2]　“利用产物共存”法——书写单一离子型离子方程式 方法：产物必须与过量的离子共存 如：Na2CO3与过量的盐酸反应，不能写成CO＋H＋===HCO，只能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，因为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎　[类型3]　“利用守恒”法——书写满足“一定量”恰好反应的离子方程式 - 24 -‎ ‎(1)“氧化还原”型：①应首先确定参与反应离子的氧化性或还原性强弱顺序，即反应顺序。‎ ‎②利用得失电子守恒书写离子方程式 如：往1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ 还原性：Fe2＋＞Br－，1 mol Cl2生成Cl－，只能得到2 mol e－，所以离子方程式是：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎(2)“复分解”型：①若一种反应物中有两种离子参与反应，应先确定反应顺序；若只有一种离子参与反应，量不同产物不同，应根据所给反应物的量确定产物名称；‎ ‎②利用质量守恒和电荷守恒原则，并结合题目所给的量进行配平 如：向0.1 L 5 mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式应为________________________。‎ HSO和NH均与OH－反应，HSO优先反应，所以离子方程式是2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O。‎ 再如：往1 L 2 mol/L AlCl3溶液中加入2 L 3.5 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式是________________________。‎ 因n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7，则可确定其产物为Al(OH)3和AlO，设Al(OH)3和AlO的系数分别为x和y。‎ 根据2Al3＋＋7OH－===xAl(OH)3＋yAlO＋H2O，则有 所以x＝y＝1，离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。‎ ‎3．判断离子反应顺序方法 ‎(1)氧化还原型离子反应，同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。‎ ‎①应先确定氧化性或还原性强弱顺序，如：还原性：SO＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋等 ‎②再按照强者优先的原则依次进行 ‎(2)复分解型离子反应，判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物必须不反应。‎ 如：往某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，逐渐加入NaOH溶液，则反应的顺序应是按H＋、Al3＋、NH依次进行。‎ ‎(3)难溶型离子反应，离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行。‎ 如：往均为0.0001 mol/L KI和NaCl溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，先生成AgI沉淀。‎ ‎[题组训练]‎ ‎[题组]　离子方程式书写 ‎1．完成下列反应的离子方程式 - 24 -‎ ‎(1)NaHSO4溶液分别与下列物质反应：‎ ‎①少量Ba(OH)2溶液：_____________________________________________________‎ ‎②过量Ba(OH)2溶液：_________________________________________________________‎ ‎(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：‎ ‎①使SO完全沉淀：___________________________________________________‎ ‎②使Al3＋完全沉淀：______________________________________________________‎ ‎(3)向一定量的FeBr2溶液中分别通入不同量的氯气：‎ ‎①少量Cl2：_____________________________________________________________‎ ‎②过量Cl2：_______________________________________________________________‎ ‎③等量Cl2：________________________________________________________________‎ 答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎(2)①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓‎ ‎②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(3)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎2．完成下列各题 ‎(1)碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。‎ 答案：(1)纯碱或苏打　CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎3．黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿的主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：‎ - 24 -‎ ‎ (1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应Ⅰ～Ⅴ中，属于非氧化还原反应的是反应____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知反应Ⅴ中Cu＋发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2＋和Cu，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________。‎ 解析：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－，该反应的离子方程式为Cl－＋CuCl===[CuCl2]－。(2)SO具有还原性，能被Cu2＋氧化成SO，其还原产物是[CuCl2]－，反应的离子方程式为SO＋2Cu2＋＋4Cl－＋H2O===2[CuCl2]－＋SO＋2H＋。(4)Cu＋发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2＋和Cu，反应的离子方程式为2Cu＋===Cu2＋＋Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的化学方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，反应离子方程式为4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O。‎ 答案：(1)Cl－＋CuCl===[CuCl2]－‎ ‎(2)SO＋2Cu2＋＋4Cl－＋H2O===2[CuCl2]－＋SO＋2H＋‎ ‎(3)Ⅱ和Ⅳ　(4)2Cu＋===Cu2＋＋Cu ‎(5)4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O 考点二　离子方程式正误的判断 ‎[真题引领]‎ ‎1．(2019·天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析：‎ - 24 -‎ A　[A.氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误；C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，故C错误；D.硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误。]‎ ‎2．(2019·江苏，T7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 解析：A　[A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，应改为：3Cu＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。]‎ ‎3．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋ H2↑‎ 解析：A　[A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误；故选A。]‎ ‎4．(2016·天津理综)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2‎ - 24 -‎ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O 解析：B　[A.NH的水解反应属于可逆反应，错误；B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C.碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D.草酸属于弱酸，用化学式表示，错误。]‎ ‎[知能必备]‎ ‎　离子方程式正误判断的关键点 关键点 具体阐释 是否 符合 客观 事实 判断反应是否能够发生，产物是否正确。如：①误认为CO2与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓‎ ‎＋2H＋。‎ ‎②铁与稀盐酸、稀硫酸的反应，误认为是：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎③将少量SO2通入NaClO溶液中误写成：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。‎ ‎④氯化铝溶液中加入过量氨水误写成：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。‎ ‎⑤Fe2O3与氢碘酸反应误写成：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。‎ ‎⑥往Na2SO3溶液中加入稀硝酸误写成：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。‎ ‎⑦向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液误写成：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓。‎ ‎⑧将铜插入稀硝酸中误写成：Cu＋4H＋＋2NO=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎⑨将钠投入到CuSO4溶液中误写成2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋‎ ‎⑩将铜与浓H2SO4在加热条件下反应误写成：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O - 24 -‎ 是否 符合 过量、‎ 少量 和一 定量 判断与量有关离子方程式正误方法：‎ ‎(1)少量的物质其离子个数比应符合分子组成 ‎(2)过量的反应物必须与产物中的离子共存 ‎(3)一定量反应的离子方程式、离子个数比必须符合反应物物质的量之比 如：①漂白汾溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO ‎②往FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ 往FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－‎ ‎③Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎④Na2CO3与少量盐酸的反应：CO＋H＋===HCO Na2CO3与过量盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎⑤向100 mL 2 mol/L NaAlO2溶液中滴加2 mol/L的盐酸250 mL ‎2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 是否 漏掉 离子 反应 当一种反应物中多种离子与另一种反应物中的离子反应时，若另一种反应物过量，则少量物质中的离子均参与反应。‎ 如：往NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，误写成H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 是否 符合 反应 顺序 当一种反应物中有多种离子与另一种反应物中的离子反应时，若另一种反应物少量，应正确选择离子的反应顺序。‎ 如：往NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，其离子方程式应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，而不是NH＋OH－===NH3·H2O 是否 拆分 正确 (1) 注意离子方程式中，难溶于水的物质必须用分子式表示；微溶于水的物质，有以下三种情况：①作为生成物析出时，应用分子式表示。‎ ‎②作为反应物且处于澄清溶液状态时，应写成离子形式。‎ ‎③作为反应物且处于悬浊液或固态时，应写成分子式。‎ ‎(2)注意离子方程式中，弱电解质或非电解质应以分子式的形式表示。‎ 用醋酸除水垢中的碳酸钙：误写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ 是否 符合 三个 守恒 离子方程式需要满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 钠与水反应：误写成Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ - 24 -‎ ‎[题组训练]‎ ‎[题组]　离子方程式正误判断 ‎1．已知Ksp[Al(OH)3]≪Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO＋Mg(OH)2↓＋2H2O B．2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O C．Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓‎ D．2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO＋2H2O 解析：A　[等物质的量浓度的MgCl2和AlCl3混合溶液中，溶液中Mg2＋、Al3＋的浓度相同，Ksp[Al(OH)3]≪Ksp[Mg(OH)2]，故向混合溶液滴加NaOH溶液，Al3＋首先转化为氢氧化铝沉淀，当Al3＋完全沉淀，Mg2＋再转化为氢氧化镁沉淀，当Mg2＋沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，变为AlO，沉淀的质量减少。A项，NaOH溶液过量，Mg2＋、Al3＋均反应完全，故A正确；B项，有AlO生成，则必有Mg(OH)2沉淀，故B错误；C项，因为原溶液中Mg2＋、Al3＋的浓度相同，所以Al3＋没有沉淀完，不可能生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D项，因为原溶液中Mg2＋、Al3＋的浓度相同，所以Mg2＋没有沉淀完，不可能生成AlO，D错误。]‎ ‎2．向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：Ⅰ.滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；Ⅱ.滴入V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋‎ B．d～e段主要反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2ClO－＋3H＋HClO＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 解析：B　[A.a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋，故A项正确；B. d～e段溶液变黄、没有立即生成沉淀，说明该溶液的酸性较强，生成铁离子，主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2‎ - 24 -‎ O，故B错误；C.c、f点NaClO均过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故c、f点pH接近，C项正确；D.浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D项正确。]‎ 考点三　离子共存与推断 ‎[真题引领]‎ ‎1．(2019·江苏，T4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－‎ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 解析：A　[A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。]‎ ‎2．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH 、NO、SO C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：B　[A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应，I－与ClO－不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO都能与OH－反应，Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存；故选B。]‎ ‎3．(2016·上海高考改编)已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ ‎①肯定不含I－　②肯定不含SO　③肯定含有SO　④肯定含有NH A．①②　　　　　　　 B．②③‎ C．③④ D．②④‎ 解析：B　[溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定不存在。]‎ - 24 -‎ ‎[知能必备]‎ ‎1．离子反应发生的“六大条件”‎ ‎(1)离子之间相互结合生成难溶物质 如Ca2＋和CO生成CaCO3，H＋和SiO生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2，HCO和AlO生成Al(OH)3等。‎ ‎(2)离子之间相互结合生成气态物质 如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和OH－生成NH3等。‎ ‎(3)离子之间相互结合生成弱电解质 如H＋与CH3COO－、OH－、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。‎ ‎(4)离子之间彼此促进水解 如Al3＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体(Fe3＋与S2－发生氧化还原反应)。‎ ‎(5)离子之间发生氧化还原反应 如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。‎ ‎(6)离子之间能发生配合反应 如Fe3＋和SCN－不共存。‎ ‎2．“离子共存”类题目易错点 ‎(1)使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性，使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性。‎ ‎(2)与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。‎ ‎(3)常温下，由水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol/L的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性。‎ ‎(4)NO在酸性条件下表现出强氧化性。‎ ‎(5)ClO－是弱酸的酸根，具有强氧化性。‎ ‎(6)Fe3＋只存在于较强的酸性溶液中，具有氧化性。‎ ‎(7)AlO存在于碱性溶液中 ‎(8)NH与CH3COO－、CO可以大量存在，Mg2＋与HCO也可以大量共存。‎ ‎(9)溶液透明并不代表溶液无色。‎ ‎(10)HCO可存在于弱碱性环境中，HSO可存在于弱酸性环境中。‎ ‎3．坚持“四项基本原则”，突破离子推断 互斥性原则 当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。‎ - 24 -‎ 酸碱性原则 根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。‎ 进出性原则 在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就不能判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失或转化(如Al3＋在强碱性条件下转化为AlO)，过量试剂有可能对后续的实验造成影响。‎ 电中性原则 在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒关系来判断其是否存在。‎ ‎[题组训练]‎ ‎[题组1]　无条件限制的离子大量共存的判断 ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析：C　[A项中Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀；B项中SO与H＋反应生成弱酸H2SO3，进一步反应生成SO2气体；D项中H＋与HCO反应生成弱酸H2CO3，进一步反应生成CO2气体。]‎ ‎2．下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 评价 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O B Na＋、CO、Cl－、Al3＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3＋＋3CO=== Al2(CO3)3↓‎ C AlO、Na＋、K＋、HCO 能大量共存于同一溶液中 D HCO、OH－、Na＋、K＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO＋OH－===CO＋H2O 解析：D　[A.NO、H＋具有强氧化性，能够与Fe2＋发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；B.CO、Al3＋之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，评价中离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：2Al3＋＋6H2O＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；C.AlO、HCO之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： AlO＋ H2O＋HCO==‎ - 24 -‎ ‎=Al(OH)3↓＋CO，在溶液中不能大量共存，评价错误，C错误；D.HCO、OH－之间反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为： HCO＋OH－===CO＋H2O，在溶液中不能大量共存，评价合理，D正确。]‎ ‎[题组2]　有限制条件的离子共存判断 ‎3．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)‎ 选项 环境要求 离子 A Fe2(SO4)3溶液 K＋、AlO、Cl－、NO B 溶液pH＞7‎ Na＋、S2－、K＋、ClO－‎ C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 解析：D　[Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3＋能够发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；S2－、ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中存在大量H＋或OH－，SO、ClO－、CO与H＋反应，SO、ClO－之间发生氧化还原反应，NH与OH－反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na＋、Al3＋、Cl－、SO离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，烧碱过量后氢氧化铝沉淀转化成NaAlO2而消失，D正确。]‎ ‎4．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、Na＋、HCO、SiO 少量HCl ‎2H＋＋SiO===H2SiO3↓‎ B NH、Fe2＋、Br－、SO 过量H2S Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋‎ C HClO、Na＋、Fe3＋、SO 过量CaCl2‎ Ca2＋＋SO===CaSO3↓‎ D I－、Cl－、H＋、SO 适量NaNO3‎ ‎6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2‎ 解析：D　[A.由于酸性HCO＞H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO＋SiO===H2SiO3↓＋CO，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS可与强酸反应，所以不能发生Fe2＋与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3＋都具有强的氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋ 、I－、NO发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为：6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。]‎ ‎[题组3]　离子推断 ‎5．某溶液中含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、SO、I－、NO中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离，I－能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO)‎ - 24 -‎ ‎(1)第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 ‎(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出 ‎(3)第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液中不可能含有NO B．溶液中不可能含有Fe2＋‎ C．溶液中不可能含有Fe3＋‎ D．溶液中不可能含有SO 解析：B　[(1)第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去说明可能含有还原性离子：Fe2＋、SO、I－；(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出说明不含SO、NO；(3)第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有SO；根据溶液中含有等物质的量的离子，所以溶液中一定不含有NO，故A正确；B. 溶液中可能含有Fe2＋，故B错误；C. 因为含有I－，所以溶液中不可能含有Fe3＋，故C正确；D. 溶液中一定没有SO，故D正确。]‎ ‎6．已知某透明澄清的溶液中可能含有NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是(　　)‎ A．不能确定原溶液中是否含有Al3＋和K＋‎ B．原溶液中含有的离子只有：Cl－、SO、NH、Fe3＋‎ C．原溶液中c(NO)＝0.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1‎ D．在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少 解析：C　[①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，说明溶液中含有0.02 mol NH，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3＋，CO与Fe3＋会相互促进水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.02 mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol。n(＋)＝n(NH)＋3n(Fe3＋)＝0.02 mol＋3×0.02 mol＝0.08 mol，n(－)＝2n(SO)＝2×0.02 mol＝0.04 mol＜0.08 mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(－)＝2n(SO)＋n(NO)＋n(Cl－)＝2×0.02 mol＋0.02 mol＋0.02 mol＝0.08 mol，因此溶液中一定含有NO、Cl－，一定不含Al3＋和K＋。A.原溶液中一定不含Al3＋和K＋‎ - 24 -‎ ‎，A错误；B.原溶液中含有的离子只有：NO、Cl－、SO、NH、Fe3＋，B错误；C.原溶液中c(NO)＝0.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，C正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子为Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所带正电荷数不变，D错误。]‎ ‎1. 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－‎ B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋‎ 解析：D　[A.Fe3＋、SCN－会发生络合反应不能大量共存，错误；B.c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH－与Mg2＋、Cu2＋、HCO会发生离子反应，不能大量共存，错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中H＋、CO会发生离子反应而不能大量共存，错误；D.在碱性溶液中OH－与S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．Na2O2加入HO中的离子方程式为：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO仍能大量存在 C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋‎ D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂 解析：C　[A.Na2O2加入HO 中，Na2O2发生歧化反应，HO中的18O存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的O转化为氢氧化钠中的O，其离子方程式为：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，A错误；B.因碳酸酸性强于次氯酸，所以通入大量CO2的溶液中ClO－不能大量共存，B错误；C.对于平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确；D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，D错误。]‎ ‎3．多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是(　　)‎ A．在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋‎ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3‎ D．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－‎ - 24 -‎ ‎、CO 解析：B　[A.还原性强弱的顺序是S2－＞SO＞I－，通入氯气反应先后顺序是S2－、SO、I－，故A错误；B.Fe3＋、Cu2＋、H＋氧化性强弱的顺序是Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，加入锌反应先后顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，故B正确；C.反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D.结合H＋能力：OH－＞AlO＞CO＞Al(OH)3，加入盐酸反应顺序是OH－、AlO、CO、Al(OH)3，故D错误。]‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与TiCl4溶液反应：4Na＋Ti4＋===4Na＋＋Ti B．碱性条件下，NaClO将污水中的CN－转化为N2和CO：5ClO－＋2CN－＋2OH－===N2↑＋5Cl－＋H2O＋2CO C．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析：B　[钠与TiCl4溶液反应时先与水反应，A项错误；NaClO将污水中的CN－转化为N2和CO，还原产物为Cl－，离子方程式为5ClO－＋2CN－＋2OH－===N2↑＋5Cl－＋H2O＋2CO，B项正确；酸性条件下，H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O，D项错误。]‎ ‎5．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A MnO、C2O、Na＋‎ 稀硫酸 ‎2H＋＋C2O===H2C2O4‎ B K＋、ClO－、SO 盐酸 H＋＋ClO－===HClO C K＋、OH－、Cl－‎ 过量H2S H2S＋OH－===HS－＋H2O D H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ 解析：C　[酸性条件下，MnO将C2O氧化，A项错误；H＋、ClO－、Cl－发生氧化还原反应，B项错误；过量H2S与OH－反应的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O，C项正确；加入Ba(NO3)2溶液后发生的反应为4H＋＋3Fe2＋＋SO＋NO＋Ba2＋===3Fe3＋＋BaSO4↓＋NO↑＋2H2O，D项错误。]‎ ‎6．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是(　　)‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ A.实验①中生成的沉淀为BaCO3‎ - 24 -‎ B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有BaSO4‎ D．实验③生成沉淀的离子方程式为Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋‎ 解析：D　[进行一段时间后，HCO分解产生CO2气体和CO，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，A、B项正确；SO被空气中的氧气氧化，生成BaSO4沉淀，C项正确；BaSO3能溶于强酸，D项错误。]‎ ‎7．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是(　　)‎ A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序为CO2、O2、CO B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸会被O2氧化 D．3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl 解析：B　[根据题意，CuCl的盐酸能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的盐酸吸收CO之前吸收O2，CO2能与连苯三酚的碱性溶液反应，因此需要在连苯三酚的碱性溶液吸收O2之前吸收CO2，气体被逐一吸收的顺序为CO2、O2、CO，A、C项正确；CO和O2通过灼热的铜网时发生反应生成CO2，B项错误；最后用CuCl的盐酸吸收CO，盐酸易挥发，导出的气体中可能含有HCl，D项正确。]‎ ‎8．取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)‎ A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3‎ B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2‎ D．KNO3、MgCl2、NaOH 解析：C　[K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3在溶液中混合生成硫酸钡、碳酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，A项错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应生成氯化银沉淀，B项错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2反应生成碳酸钡，滤液中可能含有CO，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，C项正确；KNO3、MgCl2、NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，D项错误。]‎ ‎9．制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ - 24 -‎ A．加入过量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SO B．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SO C．加入过量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋‎ D．加入过量Ba(OH)2溶液：Na＋、Fe3＋、SO、NH 解析：A　[加入过量Na2CO3溶液，Fe3＋与CO完全反应而不能存在，A项正确；加入过量NaOH溶液，NH不能存在，B项错误；加入过量KSCN溶液，Fe3＋不能存在，C项错误；加入过量Ba(OH)2溶液，Fe3＋、SO、NH不能存在，D项错误。]‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋‎ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：A　[向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，会生成Al(OH)3沉淀，又因NH3·H2O是弱碱，不能使Al(OH)3沉淀溶解，故A正确；因氯气足量，会与产物中的SO反应，使SO转化为SO，故B错误(属于过量问题)；向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了NH和OH－的反应，故C错误(属于隐含反应问题)；醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故D错误(属于拆分问题)。]‎ ‎11．下列对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCO＋NH3·H2O=== CaCO3↓＋H2O＋NH 解析：C　[MnCl2可溶于水，离子方程式中应拆分开，故A错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3，Al(OH)3不能继续溶解，过量的CO2转化为HCO，故B错误；过量的铁和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2和H2O，且放出NO，故C正确；Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，Ca2＋与HCO的配比应为1∶2，Ca2＋＋2HCO＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2H2O＋2NH＋CO，故D错误。]‎ ‎12．下列对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向100 mL 1 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．向100 mL 2 mol·L－1的FeI2溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－‎ C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO - 24 -‎ ‎＋2H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：C　[在H＋和NO存在的情况下，不可能存在Fe2＋，正确的离子反应方程式为NO＋3Fe3＋＋3SO2＋4H2O===3Fe2＋＋NO↑＋3SO＋8H＋，选项A错误；在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.25 mol Cl2，首先0.4 mol I－与0.2 mol Cl2发生反应，然后0.1 mol Fe2＋与剩余的0.05 mol Cl2发生反应，故反应物Fe2＋、I－、Cl2的化学计量数之比为2∶8∶5，离子反应方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，选项B错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，选项C正确；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2，离子反应方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，选项D错误。]‎ ‎13．常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3＋、SO、Cl－四种离子 B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4‎ D．该溶液一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－‎ 解析：A　[pH＝1的某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。由于pH＝1的某溶液中H＋浓度为0.1 mol/L，则说明溶液中无CO。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3＋，还能说明溶液中不含Fe3＋、Fe2＋；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH，故不能确定原溶液中含NH。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和稀硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO。由于溶液显酸性，即含硝酸，则I－不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO、Fe3＋‎ - 24 -‎ ‎、Fe2＋、I－，一定含0.1 mol/L H＋、0.1 mol/L Al3＋、0.1 mol/L NO，由于溶液显电中性，且除H＋外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl－、SO。即溶液中一定无NH、K＋、Na＋、CO、Fe3＋、Fe2＋，I－，一定含Cl－、SO、H＋、Al3＋、NO。A项，该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3＋、SO、Cl－四种离子，A项正确；B项，实验消耗Cu 14.4 g即0.225 mol，设生成的气体丙NO的物质的量为x mol，根据得失电子数守恒可知：0.225 mol×2＝x mol×3解得x＝0.15 mol,0.15 mol NO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15 mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36 L，B项错误；C项，由于原溶液中含SO，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，C项错误；D项，溶液中一定不含I－，D项错误。]‎ ‎14．化学方程式是能够很直接形象表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法的原理为CN－与S2O反应生成两种离子，其中一种离子与Fe3＋反应可生成红色溶液，另一种离子与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，写出CN－与S2O反应的离子方程式：_______________________________。‎ ‎(3)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，且NO被氧化成NO，试写出反应的离子方程式：_________________。‎ ‎(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式：________________________________。‎ 解析：(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体。(2)CN－与S2O反应生成两种离子，其中一种离子与Fe3＋可生成红色溶液，另一种离子与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，反应生成SCN－与SO。(3)酸性K2Cr2O7溶液能将NaNO2氧化成NaNO3，同时溶液由橙色变为绿色，反应的离子方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===2Cr3＋＋3NO＋4H2O。(4)在淀粉NaI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO－又继续发生氧化还原反应生成IO，碘元素化合价由0价变为＋5价、氯元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O。‎ 答案：(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(2)CN－＋S2O===SCN－＋SO ‎(3)Cr2O＋3NO＋8H＋===2Cr3＋＋3NO＋4H2O ‎(4)I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O ‎15．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH - 24 -‎ 、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________，一定不含________。(填离子符号)‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)气体F的成分为________________(填化学式)。‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：______________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO。‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H＋，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完后，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。‎ ‎(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。‎ ‎(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。‎ 答案：(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO ‎(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓‎ - 24 -‎ ‎(4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO - 24 -‎