人教版高二化学 第五节非极性键，极性键等针对训练 5页

‎ ‎ 第五节 非极性键，极性键等针对训练 新大纲要求： ‎ ‎ 1．理解极性键和非极性键；‎ ‎ 2．了解极性分子和非极性分子。‎ 一、基础知识点针对性训练 ‎[基础知识点]键的极性和分子的极性 ‎ ‎1．下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．极性分子中一定具有极性键 ‎ B．非极性分子中不一定含有非极性键 ‎ C．共价化合物中只含有共价键 ‎ D．常温常压下，气体分子都含有共价键 ‎ ‎2．下列分子是极性分子的是 （ ）‎ ‎ A．CS2(直线型) B．CF4(正四面体) C．H2S(折线型) D．CO2‎ ‎3．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是 （ ）‎ ‎ A．分子中存在极性键 B．分子中存在离子键 ‎ C．直线型结构 D．非直线型结构 ‎4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，一定是子的是 （ ）‎ ‎ A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY ‎5．下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．离子化合物中不可能含有非极性键 ‎ B．共价化合物中不可能含有离子键 ‎ C．极性分子中不可能有非极性键 ‎ D．非极性分子中不可能含有极性键 ‎6．下列物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ）‎ ‎ A．CH4和HBr B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎ ‎7．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒电石气的气体中常含之。它的分子是三角锥型，以下关子PH3正确的是 （ ）‎ ‎ A．PH3是非极性分子 ‎ B．PH3分子中有未成键的龟子对 ‎ C．PH3是一种强氧化剂 ‎ D．PH3分子中的P—H的键是非极性键 ‎ ‎8．某元素的最高价氧化物的分子式为RO2，其中含R27.27％。对的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．该元素为碳 B．该元素的气态氢化物中含H 25％‎ ‎ C．RO2为极性分子 D．BO2与水反应能生成酸 ‎9．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是 （ ）‎ ‎ - 5 -‎ ‎ A．食盐溶解 B．铁的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华” ‎ ‎10．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 （ ）‎ ‎ A．H2O、NH3、NH4+ B．CH4、CCl4、CO2 ‎ ‎ C．NaCl、HCl、H2S D．H2、N2、C12 ‎ ‎11．下列含有非极性键的离子化合物是 （ ）‎ ‎ A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl2 ‎ ‎12．铬(Cr)的最高正价为+6价，由此可推断Cr05的结构是 （ ）‎ 二、学科内综合训练 ‎1．下列叙述中错误的是 （ ）‎ ‎ A．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 ‎ ‎ B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中 ‎ ‎ C．离子晶体也可以完全由非金属元素构成 ‎ D．共价化合物中可能存在离子键 ‎ ‎2．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB。型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子中所有原子在同一平面内 ‎ B．分子中不含氢原子 ‎ C．在ABn分子中，A元素为最高正价 ‎ D．在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键 ‎3．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．它是一种高分子化合物 ‎ ‎ B．它的分子中具有极性共价键 ‎ C．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 ‎ D．分子中具有不饱和键 ‎4．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．B3N3H6是由极性键组成的非极性分子 ‎ B．B3N3H6具有碱性 ‎ C．B3N3H6．能发生加成反应和取代反应 ‎ D．B3N3H6各原子不在同一平面上 ‎5．下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．P4和NO2都是共价化合物 ‎ - 5 -‎ ‎ B．H2O和H2S都是以极性键结合的极性分子 ‎ C．氯化铍分子中各原子的最外层电子数都是8‎ ‎ D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 ‎6．下面关于化学键和晶体的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．晶体受热熔化时，其中的化学键一定被破坏 ‎ B．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中不一定含有共价键 ‎ C．离子晶体中不可能含有共价键，分子晶体中可能含有离子键 ‎ D．非极性键可能存在于分子晶体，也可能存在于离子晶体中 ‎7．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2‎ ‎8．A2型分子一定是由___________键结合的___________分子；AB型分子一定是由____________键结合的___________分子；AB3型分子若是等边三角形结构，A在三角形中心，则它是___________分子，若是三角锥形，A在锥顶点，则它是___________分子。AB4型分子若是正四面体结构，A在正四面体中心，则它是___________分子。‎ ‎9．H6Si2O7分子是由两个原硅酸分子中的OH原子团之间相互作用脱去一分子水而生成的，它的结构简式为___________一个该分子中含有___________个极性共价键。‎ ‎10．氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的 ‎ (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：___________ ‎ ‎ (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电___________，结构式为___________，(CN)2分子为___________ “极性”、“非极性”)分子 ‎ ‎ (3)CN-中电子数为___________ CN-的电子式为___________已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续的三个不同主族元素且原子序数依次增大，W原子的质于数是Y原子质2倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y原子和Z原子质子数之和的1／3，Y的氢化物中有三个共价键。 (1)由以上已知条件推断，X、Y、Z、W各是什么元素，写出它们名称 ‎ X___________，Y___________，Z___________，W___________。‎ ‎ (2)Y单质的电子式为___________ ‎ ‎ (3)由以上三种元素组成的化合物，其水溶液显酸性的有(要三种)___________、___________、___________ ‎ ‎12．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。‎ ‎ (1)固体溴化碘是___________晶体，分子中含有___________键。‎ ‎ (2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是___________ ‎ 三、学科间综合训练 ‎ - 5 -‎ ‎1．1997年来，国外某大学做了如下一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21T的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来。请用已学过的化学知识解释产生该现象的原因。‎ ‎2．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称为偶极长，常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ= d·q。试回答下列问题： ‎ ‎ (1)HCl、CS2、H2S、S02四种分子中μ=0的是_________ ‎ ‎ (2)对硝基氯苯，邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序 是_____________‎ ‎ (3)实验测得：μ(PF3)=1．03德拜；μBCl3=0。由此可知，PF3分子是构型；BCl3分子是______构型。‎ ‎ (4)治癌药物Pt(NH3)2C12具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ>0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。‎ ‎ ①构型图：淡黄色_____________，棕黄色_____________，这两种化合物互为②棕黄色固体在水中溶解度较大的原因是______________________________________‎ ‎ - 5 -‎ 答案：‎ 一、基础知识点 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ BD C D D B B B C C B C D 二、学科内综合训练 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ AD D C AC BD BD D 三、学科间综合训练 ‎8．非极性键；非极性键；极性；极性；非极性键；极性；非极性键 ‎9．14‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎10．（1）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O ‎ ‎（2）∶N C∶C N∶ N≡C—C≡N∶‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎(3)14；‎ ‎[∶C N∶]-‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎¨‎ ‎11．（1）氢、氮、氧、硅 ‎（2）∶N N∶‎ ‎（3）HNO3 HNO2 H2SiO3 ‎ ‎12．(1)分子 极性 共价（2）IBr+H2O =HIO+HBr 三、学科间综合训练 ‎1．加热至熔化进行导电性实验，若不导电，证明为共价化合物 ‎ ‎2．解析：这是一道典型的信息给予题；μ=0，表示分子构型对称，正、负电荷重心全重合，是非极性分子μ≠0，表示分子构型不对称，正、负电荷重心不重合，是极性分子。故 ‎ (1)中只能选CS2，它是一个对称的直线型分子。‎ ‎ (2)中，从对称性角度看，对位>间位>邻位，故μ由大到小的顺序为邻>间>对。‎ ‎ (3)中AB3型分子的构型只有两种可能，故前者为不对称的三角锥型(极性分子)，后者为高度对称的平面正三角型(非极性分子)。(4)①淡黄色为非极性分子，棕黄色为极性分子，不难画出其构型图，它们互为同分异构体。②根据“相似相溶原理”，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。‎ 答案：(1)CS2。‎ ‎(2)邻>间>对。‎ ‎(3)三角锥形；平面三角形。 同分异构体。‎ Pt Cl Cl NH3‎ NH3‎ Pt H3N Cl Cl NH3‎ ‎ (4)①‎ ‎②因为分子结构不对称，是极性分子，因而在水中溶解度较大 ‎ - 5 -‎