人教版高二化学1—4—2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）导学案 3页

‎1—4—2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。‎ ‎（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。‎ ‎2．情感和价值观目标 ‎（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。‎ ‎（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。‎ ‎[教学重点、难点]‎ 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。‎ 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。‎ ‎[教学过程]‎ ‎[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。‎ 第一类：缺项配平问题 例1：完成并配平下列化学方程式：‎ ‎□KMnO4+□KNO2+□（ ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 ‎ Mn+7→Mn+2 化合价降5×2‎ ‎ N+3→N+5 化合价升2×5‎ 得：2KMnO4+5KNO2+□（ ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（ ）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。‎ 所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O ‎[学生练习]‎ 配平下列两个方程式：‎ ‎（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（ ）‎ ‎（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（ ）‎ 第二类：待定系数法：‎ 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。‎ 例1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5‎ 主要步骤如下：‎ 第一步 将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……‎ ‎- 3 -‎ 等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。‎ P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5‎ 第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：‎ ‎2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）‎ ‎4-2b=1 （O原子总数相等）‎ 第三步 解出方程组。得a =， b=，原化学方程式可写成：‎ P4O +Cl2 = POCl3 + P2Cl5‎ 第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 ‎4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5‎ ‎[学生练习]‎ 例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题：‎ ‎（1）配平上述离子方程式______________________。‎ ‎（2）该反应中____________元素被还原。‎ ‎（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =______。‎ 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：‎ ‎5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+‎ 从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。‎ 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：‎ ‎5（2x-14） = 10 ‎ 解得：x = 8‎ 所以答案为：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+‎ ‎（2）氧。（3）8。‎ ‎[课堂练习]‎ ‎1．配平下列反应的化学方程式 ‎（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O ‎（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O ‎（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O ‎（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O ‎（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O ‎（6）An+Bx- —Bm+Ax-‎ ‎2．配平下列离子方程式，并回答问题：‎ ‎（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O ‎（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n = _________，‎ ‎- 3 -‎ FeO 中铁的化合价为___________。‎ ‎（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。‎ A．氯气 B．二氧化硫 C．硫化氢 D．氧气 ‎3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+‎ 无色），反应的离子方程式为：‎ ‎□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（ ）+□（ ）。‎ 配平上述化学方程式。‎ ‎4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：‎ aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）‎ ‎（1）c、g、h的关系式是_____________________________。‎ ‎（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。‎ ‎（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。‎ ‎（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。‎ 参考答案 ‎1．（1）2，16，2，2，5，8‎ ‎（2）3，16，6，2，4，6‎ ‎（3）2，5，3，10，2，1，8‎ ‎（4）2，10，3，2，6，8‎ ‎（5）2，10，16，2，5，8‎ ‎（6）mx，mny，ny，mnx。‎ ‎2．（1）2Fe (OH)3+ （5-n）ClO- +2n OH- = 2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O ‎（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6。（3）BC。‎ ‎3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O ‎4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6