2020学年高一化学上学期期中试题 （新版）新人教版 5页

‎2019学年高一化学上学期期中试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。‎ 第一部分选择题（共54分）‎ 原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23‎ 一、 ‎(每题3分，共54分)‎ ‎1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）‎ A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023 ‎ C．质量为88g D．含有4mol原子 ‎2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎3．下列物质的分类不正确的是（　　）‎ A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）‎ ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（　　）‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液 ‎6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）‎ A．0.36mol•L﹣1 B．0.6mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1‎ 5‎ ‎7．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）‎ A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1O C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（　　）‎ A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5g C．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g ‎9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）‎ ‎ A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－‎ ‎ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－‎ ‎10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）‎ ‎①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．‎ A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣‎ ‎11．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑‎ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O ‎12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）‎ A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH D．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2 与 CuSO4‎ ‎13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是  （　　）‎ A．倾出标线以上的液体         B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理         D．重新配制 ‎15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）‎ 5‎ A．3.0mol   B．1.5mol   C．1.0mol   D．0.75mol ‎16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　）‎ A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2‎ ‎17．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）‎ A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价 ‎18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）‎ A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2‎ 第二部分非选择题（46分）‎ 二、（46分）‎ ‎19．（10分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与           个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是           mol。‎ ‎（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为            ；氧原子的个数之比为            。‎ ‎（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是            。‎ ‎20．（8分）配平 ‎（1） C + H2SO4 (浓） CO2↑ + SO2↑ + H2O ‎（2） S2O32- + Cl2 + H2O = SO42- + Cl- + H+‎ ‎（3） FeSO4 Fe3O4 + SO2↑ + SO3↑‎ ‎（4） FeO + HNO3 = Fe（NO3)3↑ + NO↑ + H2O ‎21．（12分）写出以下反应的离子方程式 （1） 石灰石与盐酸反应： ‎ （2） 用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3： ‎ 5‎ （1） 用氢氧化钠溶液吸收足量SO2： ‎ （2） NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应： ‎ （3） 等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应： ‎ （4） 铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液： ‎ ‎22．（12分）已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎ （1） 用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎ （2） 此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为： ，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子 个。‎ （3） 在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是 。‎ （4） 在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式： ‎ （5） 已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，‎ 则生成NO气体 mol ‎23．（4分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．‎ ‎（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为 mol，假设反应中无SO2逸出。‎ ‎（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为 个。‎ ‎2019学年（上）高一级期中考试·化学 答案及说明 ‎1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．A 9．D 10．A ‎11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．A 17．A 18． A ‎19．（10分）每空两分 （1）0.4NA （2）0.6‎ ‎（3）7:11 14:11 （4）95g/mol 5‎ ‎20．（8分） 每空两分 ‎（1） C + 2H2SO4 (浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎（2） S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+‎ ‎（3） 3FeSO4 Fe3O4 + SO2↑ + 2SO3↑‎ ‎（4） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3)3↑ + NO↑ + 5H2O ‎21．（12分）每空两分 （1） CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O （2） Cu2（OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O （3） OH- + SO2 = HSO3-‎ （4） ‎2OH- +NH4+ + HCO3- = NH3•H2O+ CO32- + H2O （5） H3PO4 + OH- = H2PO4 -+H2O （6） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O ‎22．（12分）每空两分 ‎ （1） 略 ‎ （2） ‎3:2 ，0.3NA （3） 此反应放热温度上升，速率加快 ‎ （4） ‎3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎ （5） ‎3 ‎ ‎23．（4分）每空两分 （1）1.2 （2）0.5NA 5‎