高中化学鲁科版选修3课后练习：3-2-2 离子晶体 5页

www.ks5u.com 第2课时　离子晶体 一、非标准 ‎1.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)‎ ‎①固态时不导电,熔融状态导电　②能溶于水,其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　⑤易升华 A.①②③ B.①②④‎ C.①④⑤ D.②③④‎ 解析:碱金属是活泼的金属元素,卤素是活泼的非金属元素,它们的电负性差值大,故形成的化学键为离子键,组成的物质为离子化合物,故选B。‎ 答案:B ‎2.下列离子晶体中,熔点最低的是(　　)‎ A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 解析:离子半径越小,所带电荷数越多,离子键就越强,离子晶体的熔点越高;反之,熔点越低。‎ 答案:B ‎3.离子晶体不可能具有的性质是(　　)‎ A.较高的熔点、沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎 解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。‎ 答案:B ‎4.泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距1.0~1.5 nm,呈离子键;当两核靠近约距0.28 nm时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)‎ A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有明显的界线 解析:由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈共价键,当核间距改变时,键的性质会发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。‎ 答案:D ‎5.如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据(　　)‎ A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm 解析:从图中可看出,顶点上的每个离子同为8个小立方体所共有,NaCl晶体的一个晶胞中有Na+:8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎=4个,有Cl-:12×‎1‎‎4‎+1=4个,即晶胞的体积为4个“NaCl”所占的体积。设每个小立方体的边长为a,则(2a3 cm3×2.2 g·cm-3)×6.02×1023 mol-1=58.5 g·mol-1。所以,两个距离最近的钠离子中心间的距离为‎2‎a≈4.0×10-8 cm。‎ 答案:C ‎6.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是(　　)‎ A.Na(g)-e-Na+(g)　ΔH B.Na(s)+‎1‎‎2‎Cl2(g)NaCl(s)　ΔH C.‎1‎‎2‎Cl2(g)Cl(g)　ΔH D.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH 解析:由题给的晶格能的定义“1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能”即可得出正确答案。‎ 答案:D ‎7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)‎ A.熔点:NaF>MgF2>AlF3‎ B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2‎ D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)