2020高中化学 第一章 从实验学化学 1 2页

‎1.1 化学实验基本方法①‎ 课型设置：新授课；‎ 一、学习目标：能识别化学品安全使用标志。通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。‎ 学习重点：化学实验安全和过滤蒸发 ‎ 学习难点：过滤和蒸发、除杂 二、导·学·展·评·馈 ‎ ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 一、化学实验安全 ‎1、安全守则——‎ 在制备或使用有毒气体时应该在 ____ 中进行，尾气应进行处理（通常进行 ____ 、‎ ‎ 或用气囊收集）。‎ 固体加热时药品应平铺在试管底，管口略 ，防止___________。‎ 若浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% ~ 5%_____ 溶液。若烧碱溶液滴在皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上____ _ 。‎ 可燃性气体点燃前需要 _ (可燃气体通常都存在___ ___ )。‎ 用H2 或CO 还原CuO 时先 ，再 ，以避免发生危险。‎ ‎2、危险化学品的标识 ‎属于________。‎ ‎(填字母)浓硫酸对应____；酒精对应____；白磷对应______；硝酸铵固体对应______。‎ 二、混合物的分离和提纯 ‎ 原则：【分离】操作前后，各组分的化学成分保持______________。【除杂】操作前后，只需___________的化学成分保持不变，量无明显减少(而不在乎其它成分的化学成分是否改变)。‎ ‎1、过滤和蒸发 粗盐的提纯 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。‎ ‎(1)除去粗食盐中不溶性杂质 实验步骤 ‎①溶解：粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至________________为止 ‎②过滤：将烧杯中的液体沿____________倒入________中 ‎③蒸发：将滤液倒入__________中，加热同时用__________，待出现较多________时停止加热 通过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐中含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。‎ ‎(2)除去粗食盐中少量可溶性杂质 要将NaCl 溶液中Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子除去，最好选用能形成难溶物的试剂(每种除杂试剂通常加过量)。Ca2＋对应选择(a)过量____________溶液除去，Mg2＋对应选择(b)过量____________溶液除去，SO42-对应选择(c)过量____________溶液除去。最终选定试剂的顺序是________________。‎ ‎*上述顺序是否可以调换？上述选定的试剂是否可以更改？‎ 经(2)步骤后，再经__________________________________等步骤即可得到精制的食盐固体。‎ 离子的检验 精制的食盐固体中，是否还含有硫酸盐杂质，如何检验？‎ SO42-的检验——原理：SO42-与_______能生成难溶于水的白色沉淀______________。可能产生干扰的其它酸根离子是__________。故，检验精制的食盐固体中是否还含有(可溶性)硫酸盐杂质的一般方法是________________________________________________________________________________。‎ 课堂反馈 ‎1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）‎ A．水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．点燃酒精灯前一定要将酒精添满 D．把玻璃管插入橡皮塞口时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中 ‎2、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)‎ A．一定有SO42- B．一定有CO32-‎ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42-是否存在 ‎3、若食盐固体中混有Ba(OH)2，简述如何得到纯净的食盐固体。‎ ‎ __________________________________________________________________________________。‎ 2‎ ‎1.1 化学实验基本方法②‎ 课型设置：新授课；‎ 一、学习目标：通过制取蒸馏水，学习蒸馏的原理和基本操作。通过从碘水中提取碘的实验，学习萃取和分液的原理和基本操作；了解Cl－的检验方法。‎ 学习重点：蒸馏、萃取 ‎ 学习难点：蒸馏、萃取 二、导·学·展·评·馈 ‎ ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 二、混合物的分离和提纯 ‎2、蒸馏和萃取 ‎(1)蒸馏适合于分离_________混合物，是利于不同组分的________不同进行物质分离。蒸馏属于 变化。‎ 制取蒸馏水(除去自来水中含有的Cl－)‎ 填写仪器用品名称 添加的物品P，作用是_______________________________________________‎ 锥形瓶中最初产生的液体为何要弃去? ________________________________________________‎ 如何检验收集到的液体中是否含有Cl－? 取少量液体，_________________________________‎ 蒸馏除可用于海水的淡化外，还可用于无水乙醇的制备。由95%的工业酒精制取>99%的无水乙醇时，通常向95%的工业酒精中加入___________固体，再进行蒸馏。‎ ‎(2)萃取是利用某种溶质(X)在不同溶剂(A)、(B)中__________的大小差异，用溶剂B将X从溶剂A中提取出来的方法。X在溶剂B中的溶解度明显____于X在溶剂A中的溶解度，且溶剂A、B之间_______。‎ 用CCl4萃取饱和碘水中的I2‎ 萃取分液操作最重要的仪器是_____________，使用前需先____________________。‎ 向其中倒入饱和碘水，在加入少量CCl4。‎ ‎(I2微溶于水，而在CCl4中溶解度很____________；CCl4是一种无色透明的油状液体，__________溶于水，密度_______于水)‎ 把分液漏斗反复倒转、振荡，使两种液体充分接触；振荡过程中，需要打开旋塞，__________________________。‎ 静置后，液体分层，CCl4位于_____层，显______色。‎ 拧开旋塞，使下层液体从下口流入烧杯中(漏斗导管紧贴_______________)，上层液体从______________。‎ ‎(为使液体顺利流出，除了拧开旋塞，还需___________________________________)‎ 若使用苯(C6H6)萃取饱和碘水中的I2，则静置分层、分液时，苯位于______层，显______色。‎ ‎(苯是一种无色透明的油状液体，密度比水小，_____溶于水)‎ 若使用CCl4萃取饱和溴水中的Br2，则静置分层及分液时，CCl4位于______层，显______色。‎ 课堂反馈 ‎1、对由A、B、C组成的液态混合物(沸点：A：‎94℃‎、B：‎62℃‎、C：‎30℃‎)，用蒸馏法进行分离时，需将“制取蒸馏水”的装置进行调整，如下图：‎ 仪器b“”是________烧瓶。‎ 添加了仪器a“” (名称_______)，水银球的位置 是________________________________________。‎ 蒸馏时，锥形瓶中首先得到的馏分是__________，然后是___________。‎ 当A、B、C的沸点差异不大时，如何实现精准控温?_________________________________。‎ ‎2、现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 ‎3、下列实验操作错误的是（ ）‎ A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．配制浓H2SO4 和浓HNO3 的混酸时，应将H2SO4 慢慢加到浓HNO3 中，并及时搅拌和冷却 D．用酒精萃取碘水中的碘 2‎