2020版高中化学 第1章 认识化学科学 4页

第4课时 物质的量浓度 溶液的配制 ‎1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是(A)‎ ‎①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.全部 C.②③④⑥⑦ D.①③⑤⑦⑨‎ ‎2.在容量瓶上无须标记的是(C)‎ A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量 ‎3.下列实验操作正确的是(D)‎ A.将氢氧化钠放在滤纸上称量 B.用托盘天平称取‎1.06 g碳酸钠固体 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸 D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释 ‎4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(B)‎ A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响 ‎5.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)‎ ‎6.要配制浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（溶液体积变化忽略不计）(A)‎ 4‎ A.称取‎8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B.称取‎8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C.称取‎8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 ‎7.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(D)‎ A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 ‎8.下列说法正确的是(D)‎ A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C.用托盘天平称取‎25.20 g NaCl D.称取‎3.2 g氢氧化钠固体配制80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液 ‎9.下列配制的溶液浓度偏高的是(D)‎ A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量‎8 g NaOH配制0.2 mol·L-1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎10.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。‎ ‎（2）计算：需要NaOH固体的质量为‎10.0 g。‎ ‎（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘(填“左盘”或“右盘”)；‎ ‎②‎ 4‎ 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为‎32.6 g(填“‎32.6 g”或“‎32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。‎ 标尺: ‎ ‎（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。‎ ‎（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。‎ ‎（6）定容、摇匀。定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线在同一水平面上。‎ ‎11.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥500 mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。‎ ‎（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸27.2mL，需选择量筒的规格为50mL。‎ ‎（2）在上述仪器中，按实验时使用仪器的先后顺序排列，其编号为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。‎ ‎（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是向容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。‎ ‎（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤 无影响 ‎②用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 偏低 ‎③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 偏高 ‎④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 偏低 ‎⑤容量瓶中有少量水 无影响 ‎⑥定容时俯视观察液面 偏高 4‎ ‎12.实验室需要0.1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5 mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有A。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.配制任意浓度和体积的标准溶液 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为‎2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为 ‎1.84 g／cm3的浓硫酸的体积为13.6mL。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用15mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC。‎ A.用滤纸称量NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡 4‎