2020版高中化学 第2章 化学反应与能量练习 鲁科版必修2 6页

第2章 化学键 化学反应与能量 测评 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.原电池负极发生氧化反应 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键 解析部分氧化还原反应可设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。‎ 答案B ‎2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)‎ 选项 A B C D 物质 MgCl2‎ CO2‎ HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、‎ 共价键 共价键 离子键 离子键、‎ 共价键 所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 共价 化合物 解析MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。‎ 答案B ‎3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是(　　)‎ 答案D ‎4.关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(　　)‎ A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)‎ 答案A ‎5.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应:H2+Cl2‎ 6‎ ‎2HCl,下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应在发生过程中要吸收能量 B.该反应在发生过程中要放出能量 C.反应后若生成2 mol HCl,则一定会放出2×431 kJ的能量 D.断开1 mol H—H键要吸收的能量与形成1 mol H—Cl键要放出的能量相等 答案B ‎6.导学号15184050Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)‎ A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+‎ B.正极反应式为Ag++e-Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑‎ 答案B ‎7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 答案A ‎8.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　)‎ A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag 答案B ‎9.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是(　　)‎ ‎①恒容条件下,再通入一定量的O2‎ ‎②增大体系容积 ‎③恒容条件下,再通入一定量的N2‎ ‎④使用合适的催化剂 A.①④ B.①③④‎ C.②③④ D.①②③④‎ 6‎ 解析①恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;②增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;③恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反应体系中的物质,故反应速率不变;④合适的催化剂能加快反应速率。‎ 答案A ‎10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)‎ A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.d的单质可用排水法收集 答案D ‎11.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+热量,下列不能说明已达平衡状态的是 (　　)‎ A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间变化而变化 C.混合气体颜色保持不变 D.混合气体平均相对分子质量保持不变 答案A 二、非选择题(本题包括4小题,共56分)‎ ‎12.(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出这五种元素的名称:A　　　　,B　　　　,C,D　　　　,E　　　　。 ‎ ‎(2)D单质性质稳定的原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物　　　　　　　;A、B、E形成的化合物　　　　　;D、E形成的化合物　　　　　　。 ‎ ‎(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物,其中存在的化学键类型是　　　　　　,写出A2B2与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)钠　氧　硫　氮　氢 ‎(2)N2分子内氮原子之间以三个共用电子对(叁键)相结合,要破坏共价键需消耗较多的能量 ‎(3)H和H　Na+H]-　H ‎(4)离子　离子键和共价键　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ ‎13.导学号15184051(14分)某同学用下图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:‎ 6‎ 实验 编号 电极材料 水果品种 电极间 距/cm 电压/mV ‎1‎ 锌 铜 菠萝 ‎3‎ ‎900‎ ‎2‎ 锌 铜 苹果 ‎3‎ ‎650‎ ‎3‎ 锌 铜 柑橘 ‎3‎ ‎850‎ ‎4‎ 锌 铜 西红柿 ‎3‎ ‎750‎ ‎5‎ 锌 铝 菠萝 ‎3‎ ‎650‎ ‎6‎ 锌 铝 苹果 ‎3‎ ‎450‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)实验6中负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验1、5中电流方向相反的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)影响水果电池的电压的因素有　　　　　　、　　　　　　。 ‎ ‎(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再安发光二极管,这样做　　　　　(填“合理”或“不合理”)。 ‎ 答案(1)Al-3e-Al3+　(2)实验1中锌比铜活泼,锌作负极,实验5中锌比铝活动性差,锌作正极,所以两实验中电流方向相反　(3)水果品种　电极材料 ‎(4)合理 ‎14.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。‎ 试回答:‎ ‎(1)该实验中A部分的装置是　　　　　(填写装置的字母)。 ‎ 6‎ ‎(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉‎2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:‎ ‎2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　。 ‎ 答案(1)b ‎(2)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化 ‎(3)HC+Cl2CO2+Cl-+HClO ‎(4)D后接一盛有稀NaOH溶液的洗气瓶 ‎(5)35.75%‎ ‎15.(16分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题。‎ ‎(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为　　　　。 ‎ A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 6‎ ‎(5)D处反应完毕后关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　,装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)装置A用于制备氯气,由反应原理可写出反应的离子方程式。(2)根据题给信息,再由反应前后氢、氧元素质量守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C装置的作用是用来吸收氯气中的HCl并提供水蒸气。(3)硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体,HCl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶液变红色;当Cl2过量时,Cl2与水反应生成强氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液变为无色。(4)将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中不会产生沉淀,原因为在有HCl气体存在时,将CO2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,A处仍有Cl2产生,把产生的Cl2压入了B瓶中,随着装置内气体的压强增大,B中的液体将被压入长颈漏斗中。此时,B瓶的作用是贮存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大气中,避免污染空气。‎ 答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2　吸收氯气中的HCl,提供D处反应所需的水蒸气 ‎(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用生成的HClO的漂白作用使红色消失 ‎(4)B ‎(5)瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升　贮存少量多余的Cl2‎ 6‎