高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第四章 第二节 富集在海水中的元素课时练习（氯） 6页

第四章 第二节 富集在海水中的元素课时练习（氯） 一、选择题： 1．(2010 年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A．FeCl3　　　　　　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O， 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　) ①CO2　　　②HCl　　　③H2O(g)　　　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 3．下列说法中，正确的是(　　) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧 瓶中；⑤将多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 5．能证明某溶液中含有 NaCl 的是(　　) A．焰色反应呈黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下 列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒 ④易液化　⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 7．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(　　) A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水 8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪 80 年代初期科研人员在英国某城调查发现， 儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为(　　) A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌 9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) A．AgNO3 溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白 粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 11．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ =====△ Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 12．已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯 净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处 13．如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色 布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。 则 D 瓶中盛放的溶液可能是(　　) A．浓硫酸　　　　B．NaOH 溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶液 14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性溶液中可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关 判断正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)(　　) A．该混盐在酸性溶液中产生 1 mol Cl2 时转移的电子数为 2NA B．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 C．该混盐中氯元素的化合价为＋1 和－1 价 D．该混盐具有较强的还原性 15．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化 物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关 IBr 的叙述中不正确的是(　　) A．在很多反应中是强氧化剂 B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 反应时，生成 NaBr 和 NaIO 二、非选择题： 16．今有 H2、Cl2 混合气 100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为 45 mL。光照使两种 气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中 H2 或 Cl2 有剩 余，使气体通过 10 mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明 有________剩余；理由是_________________________________。 (2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________ ________________________________________________________________________。 17．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质 是空气和水蒸气。 (1)该实验的主要目的是__________________________________。 (2)浓硫酸的作用是_____________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是 _____________________________________________， 请在图中 D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。 18．有 X、Y、Z 三种元素，已知：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；②X 的单质可 在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，火焰为苍白色；③XZ 极易溶于水，电离出 X＋和 Z－，其水溶 液可使蓝色石蕊试纸变红；④每 2 个 X2 分子可与 1 个 Y2 分子化合生成 2 个 X2Y 分子，X2Y 在 常温下为液体；⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。 (1)推断 X、Y、Z 三种元素的名称为：X______________________， Y____________，Z____________。 (2)化合物的化学式 XZ 为________，X2Y 为________。 (3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为___________________ _________________________________________________________、 _________________________________________________________、 _______________________________________________________。 19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol·L－1 的 NaOH 溶液(密 度为 1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol。 (1)原 NaOH 溶液的质量分数为________。 (2)所得溶液中 Cl－的物质的量为________mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶n(H2)＝________。 20、F 为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略 去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则 A 是________(填化学式)；若反应①是在常温条 件下进行，则 A 是________________________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量 的 C 单质，反应中转移的电子数之比为________。 第四章 第二节 富集在海水中的元素课时练习（氯）详解 一、选择题： 1、解析：选 D。Cl2 的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能 由两种单质直接化合制取。 2、解析：选 A。贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成 CaCO3，加浓盐酸可产生 CO2， 浓盐酸挥发出 HCl 气体，还有水蒸气。 3、解析：选 C。A 项，液氯中不含有 Cl－；B 项，Cl2 和液氯均不能使干燥的有色布条 褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。 4、解析：选 D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置以后，要先检 查气密性，后装药品，②装药品的顺序是先加固体，后加液体，③对于有毒的气体，一定要 有尾气处理装置。 5、解析：选 D。焰色显黄色说明含有钠元素，与硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成白色沉淀， 说明有 Cl－。 6、解析：选 B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得 多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。 7、解析：选 B。新制氯水中含有 HClO，HClO 具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。 8、解析：选 D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的 HClO，能杀死水 中的病菌，起到消毒作用，但 Cl2 也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物 CHCl3 等，如 今 Cl2 逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。 9、解析：选 C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl 与石蕊试液无明显现象，NaOH 溶液使 石蕊试液变蓝，而 Cl2 使石蕊试液先变红，后褪色。 10、解析：选 C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。 酸性需有较多的 H＋，漂白性要有 HClO。①和②中只有 Cl2 分子，④中 Cl2 分子与 CCl4 溶剂 之间不反应，不能产生 H＋和 HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中 Cl2 和水反应生成 HCl 和 HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。 11、解析：选 A。B、C、D 电荷不守恒，B、C 不符合质量守恒定律。 12、解析：选 D。由题意可知：“KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2”说明不需要 加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中 Cl2 通入 NaOH 溶液，Cl2 能与 NaOH 溶 液反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着 压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。 13、解析：选 AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO(或潮湿 的 Cl2)。判断 A 处通入的 Cl2 是否带有水蒸气，根据打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色， 说明 A 处通入的 Cl2 为潮湿的，潮湿的 Cl2 在关闭 B 阀时通过了 D 瓶，看不到 C 试管中红色 布条有明显变化，说明 D 瓶吸收了 Cl2 或吸收了 Cl2 中的水蒸气。 14、解析：选 BC。由混盐的定义可知，CaOCl2 是由一种阳离子 Ca2＋，两种酸根离子 Cl －和 ClO－离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1 价 的氯和＋1 价的氯反应生成 0 价氯，电子转移数目为 1，由于 ClO－的存在具有强氧化性。 15、解析：选 B。题中给出了三个信息：①化学式 IBr 暗示 Br 呈－1 价，I 呈＋1 价；②IBr 性质与卤素单质相似；③IBr 与水反应生成 HBr 和 HIO。由②可知 IBr 是一种强氧化剂。再 结合③可知 IBr 与 H2O 的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。 二、非选择题： 16、解析：因为 H2＋Cl2 =====光照 2HCl 是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管反应 进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前 的总体积相等，即仍为 100 mL。由题给条件可知，反应后生成 90 mL HCl，剩余反应物 10 mL(可 能是 H2 或 Cl2)。根据 H2、Cl2 本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。 答案：100　(1)10　H2　H2 不溶于水 (2)漂白　Cl2　Cl2 溶于水生成有漂白性的 HClO 17、解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的 HClO 具有漂白作 用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是 Cl2 有毒，污染环境。 答案： (1)比较 Cl2 和 HClO 谁有漂白性 (2)吸收气体 a 中的水蒸气　B 瓶内布条不褪色，C 瓶内的布条褪色 (3)多余的 Cl2 污染空气　答案如图 18、解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可 推知是 H2 在 Cl2 中燃烧。由③可推出 X＋是 H＋、Z－是 Cl－。根据④的描述， 可认为是 H2 和 O2 的反应。根据⑤可知有 HClO 生成。 答案：(1)氢　氧　氯 (2)HCl　H2O (3)H2＋Cl2 =====点燃 2HCl　2H2＋O2 =====点燃 2H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO 19、解析：(1)w＝ M(NaOH) × c(NaOH) × V(NaOH) m(NaOH) ×100% ＝ 40 g·mol－1 × 3 mol·L－1 × 100 mL × 10－3L·mL－1 1.12 g·mL－1 × 100 mL ×100%＝10.7%。 (2)根据反应 Cl2＋H2 =====点燃 2HCl Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知溶液中 n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－) 0．1 L×3.00 mol·L－1＝n(Cl－)＋0.0500 mol n(Cl－)＝0.25 mol。 (3)据反应可知，燃烧后剩余 Cl2 为 n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.05 mol，参加反应的 Cl2 为 n(Cl2)反＝ 1 2[n(Cl－)－n(NaClO)]＝ 1 2×(0.25－0.05)mol＝0.1 mol＝n(H2)，所以，所用 Cl2 与 H2 的物质的量之比为 n(Cl2) n(H2) ＝ (0.1＋0.05)mol 0.1 mol ＝ 3 2。 答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2 20、解析：本题的突破口为“F 为有磁性的化合物”，故 F 为 Fe3O4，C 为 O2，E 为 Fe， 则 A 为 KClO3。同时注意到 G、H 之间的转化为 Fe3＋与 Fe2＋之间的转化，不难推出 D 为 Cl2。 答案：(1)HCl　Fe　(2)催化　氧化　(3)KClO3　H2O2　2∶1