氯、溴、碘及其化合物教学案 5页

‎ ‎ 专题二第一单元氯溴碘及其化合物 教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。‎ ‎ 2、掌握氯水的组成和性质。‎ ‎ 3、掌握溴、碘的提取和性质。‎ 教学过程：‎ ‎【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理 通电 直接有关的化学方程式是（ ）‎ 通电 A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑‎ ‎【小结1】一、氯气的生产原理：‎ ‎1、电解饱和食盐水法制氯气： ‎ ‎（1）原料： ；试纸与指示剂 、 ‎ ‎（2）电解饱和食盐水装置包括：‎ ‎（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？‎ ‎（4）电解食盐水的化学方程式为： ‎ ‎2、氯气的工业制法：‎ 工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程 式 。‎ ‎（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。‎ ‎（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允 许 及 通过。‎ ‎3．实验室制法：‎ ‎①原理： ‎ ‎②制取装置类型： ‎ ‎③净化： ‎ ‎④收集： ‎ ‎⑤验满： ‎ ‎⑥尾气处理： ‎ ‎【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种 物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）‎ A、NaOH B、KI C、NH3•H2O D、Na2CO3‎ 例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是 A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝 ‎【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）‎ ‎【小结2】二、氯气的性质 ‎ 1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 5‎ ‎ ‎ ‎ 的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于 水，在 中溶解度较小。‎ ‎ 2、化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，‎ 在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。‎ 主要化学性质 典型实例 ‎（1）与某些金属反应 ‎（2）与某些非金属反应 ‎（3）与水反应 ‎（4）与碱反应 ‎（5）与某些还原性化合物反应 ‎3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。‎ 制漂白粉原理： ‎ 漂白原理： ‎ ‎4、氯水的性质 ‎（1）新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 ‎ 后 ，反应的离子方程式 。‎ ‎（2）HClO的性质： 。‎ ‎【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？‎ ‎【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）‎ A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳 ‎【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：‎ ‎ 1、溴、碘的性质 物理性质 溴单质 碘单质（能升华）‎ 颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽) 、固体 密度（与水比较）‎ 溶解性和 溶液颜色 水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色 酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色 四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色 化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2‎ 注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。‎ ‎②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性 ‎2、卤化银：‎ AgCl AgBr AgBr 颜色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸 制法 AgNO3+NaCl==‎ AgNO3+NaBr==‎ AgNO3+ NaI ==‎ 5‎ ‎ ‎ NaNO3+AgCl↓‎ NaNO3+AgBr↓‎ ‎ NaNO3+AgI↓‎ 化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）‎ 用途 ‎————‎ 感光材料制作照相用的胶卷和相纸等 人工降雨等 精制 氯化 提取 ‎3、从海水中提取溴、碘的过程：‎浓缩 ‎①加热 鼓入空气或水蒸气 MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2‎ 海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2 ‎ ‎②从海带中提取碘的过程：‎ 提纯 过滤 Cl2‎ 水 加CCl4或苯 萃取 海带 浸泡 氧化 粗碘 碘 ‎【课外练习】‎ ‎1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）‎ A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 ‎2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：‎ ‎2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ）‎ A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸 ‎3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液 B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液 C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液 D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液 ‎4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 ‎87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）‎ A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 ‎5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性 强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）‎ A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 ‎ C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 ‎6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ） ‎ A、氯化氢      B、溴水      C、氯气      D、溴化钠溶液 ‎7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）‎ A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 ‎ C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧 ‎8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单 一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）‎ A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2‎ ‎9．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是 A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L ‎10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是 ‎ 5‎ ‎ ‎ A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 ‎*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后 将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）‎ A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1‎ ‎*12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 （ ）‎ A B C D a（干燥气体）‎ NO2‎ CO2‎ Cl2‎ NH3‎ b（液体）‎ H2O ‎16%NaOH溶液 饱和NaCl溶液 ‎10%盐酸 ‎13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液 的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。‎ 请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。‎ ‎⑴要使用的实验用品： ‎ ‎⑵要进行的实验操作： ‎ ‎⑶实验现象和结论： ‎ ‎14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：‎ ‎(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有 (写化学式)‎ ‎(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是 ，‎ 写出该反应的离子方程式 。‎ ‎⑶试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。‎ 答： ‎ ‎*15．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取 一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴 滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶 液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各 塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴 入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别 接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶 液的脱脂棉，连接好装置。‎ ‎ 试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管 后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接 触后，由下至上依次出现： 色、 ‎ ‎ 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯 气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，‎ 不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微 加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 ‎ 色出现。‎ ‎16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：‎ 5‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器A的名称 ‎ ‎(2)B中发生反应的化学方程式；‎ ‎ ‎ ‎(3)乙装置的作用：‎ ‎ ‎ ‎(4)能否省去丙装置并说明理由 ‎ ‎(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 ‎ 5‎