第二节 富集在海水中的元素---氯1 4页

‎ ‎ 第二节富集在海水中的元素——氯 一、教学目标 ‎1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；‎ ‎2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；‎ ‎3.掌握氯气、氯水的重要性质；‎ ‎4.掌握氯离子的检验方法；‎ ‎5.初步掌握卤素的有关性质。‎ 二、教学重点与难点 重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。‎ 难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。‎ 三、课时安排 ‎2课时。‎ 四、教学方法 阅读观察、电脑辅助、教学点拨、实验探究、分组讨论、归纳总结。‎ 五、设计思路六、教学过程 ‎［第一课时］‎ ‎［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。‎ ‎［板书］第二节富集在海水中的元素——氯 ‎［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。‎ ‎［板书］一、氯的原子结构 ‎1.学生简述氯气的发现过程；‎ ‎2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；‎ ‎3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。‎ ‎［板书］二、氯气的物理性质 学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：‎ ‎1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？‎ ‎2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。‎ ‎［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。并以此引入氯气化学性质的教学过程。‎ ‎［板书］三、氯气的化学性质 ‎［教师讲述］——演示文稿：‎ ‎ ‎ ‎1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。‎ ‎2Fe＋3Cl2==2FeCl3‎ Cu＋Cl2==CuCl2‎ ‎2Na＋Cl2==2NaCl ‎2.氯气与非金属的反应。‎ ‎［实验探究］教师做氢气在氯气中燃烧的演示实验，学生观察回答问题：‎ ‎(1)氯气与氢气的反应——演示文稿：(略)‎ ‎(2)通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？‎ ‎［教师点拨］条件：有可燃烧的物质及助燃物质，达到着火点；‎ 本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应。‎ ‎［学与问］打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗?‎ ‎［教师点拨］氯气能与水发生作用，生成具有消毒杀菌作用的物质，其原理是——演示文稿：‎ ‎3.氯气与水的反应。‎ Cl2＋H2O==HCl＋HClO ‎2HClO光照2HCl＋O2↑‎ ‎［实验探究］教师演示氯水漂白性实验。‎ ‎［演示文稿］操作现象解释和结论红色布条放入氯水中红色布条褪色氯水中含有漂白性的次氯酸红色布条放入氯气中无明显变化氯气本身无漂白性 ‎［教师点拨］——演示文稿：比较项目新制氯水久置氯水主要组成微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-H2O、H＋、Cl-颜色黄绿色无色遇AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀酸性有有氧化性较强较弱(只有H＋的氧化性)漂白性有无消毒作用有无 ‎［问题引入］‎ ‎(1)直接用氯气作漂白剂方便吗？为什么?‎ ‎(2)漂白液和漂白粉的制取利用了氯气的什么性质呢？‎ ‎［阅读思考］学生阅读课本第72～73页。‎ ‎［教师点拨］——演示文稿：‎ ‎4.氯气与碱的反应。‎ Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O ‎［扩展延伸］‎ ‎(1)漂白粉的制取：‎ ‎2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(2)漂白原理：‎ Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO ‎ ‎ ‎［板书］四、氯气的用途(学生阅读)‎ ‎［课堂练习］——演示文稿：(略)‎ ‎［课时小结］——演示文稿：‎ ‎1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。‎ ‎2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。‎ ‎3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。‎ ‎［教学反思］本课时由重庆氯气泄漏事件引入，即时将学生带进兴奋状态，学习热情高涨。通过氯原子结构的讨论——氯气颜色状态的观察——氯气化学性质的探讨——实验论证等一系列教学互动，完成了一次环环相扣的教学过程，重点、难点基本得到突破。新制氯水与久置氯水的比较所花时间略长，课堂练习略感到仓促。‎ ‎［第二课时］‎ ‎［板书］五、氯气的实验室制备 ‎(选讲)——演示文稿：‎ ‎1.药品：MnO2固体和浓盐酸。‎ ‎2.原理：MnO2＋4HCl(浓)加热==MnCl2＋Cl2＋2H2O ‎3.装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。‎ ‎［教师点拨］——演示文稿:‎ ‎1.装置中各部分的作用。‎ a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。‎ b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。‎ c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。‎ d：干燥装置(内装浓硫酸)。‎ e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。‎ f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。‎ ‎2.氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(教师演示)‎ ‎［板书］六、氯离子的检验——演示文稿：‎ 方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。‎ Ag＋＋Cl-==AgCl↓‎ 注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-。‎ ‎［探究试验］学生分组进行操作Cl-的检验实验。‎ ‎［板书］七、卤素元素的活泼性比较 ‎（一般性介绍）——演示文稿：‎ ‎1.卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：‎ ‎ ‎ F2>Cl2>Br2>I2‎ 例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl Cl2＋2KI==I2＋2KCl Br2＋2KI==I2＋2KBr ‎2.根据以上反应，你能设计一个实验来探究比较卤素单质的活泼性吗？‎ ‎［实验探究］学生分组进行实验，方案自定，药品自选。‎ ‎［课堂练习］课本第75页、第76页第4、5、7、8题。‎ ‎［课后练习］课本第75页、第76页第3、10题。‎ ‎［教学反思］‎ 本课时主要是通过演示文稿介绍了氯气的实验室制法；氯离子的检验和卤素单质活泼性比较的探究性实验，学生兴趣较浓，实验效果较令人满意，只是部分学生在做卤素单质活泼性比较的实验时，不会应用萃取操作，以至现象不十分明显。‎ ‎［本课特色］‎ ‎1.本课例遵循新课标的要求，紧密结合现实社会中的有关事件和生活中的相关情景，通过引发问题—阅读观察—实验探究—总结规律等教学过程，引起学生的好奇、困惑和矛盾，从而激发学生的探索热情，形成探究问题的情境，促使学生积极思考、相互讨论、查阅资料、构思实验。‎ ‎2.以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点。从结构决定性质，性质决定用途，用途决定制取来了解氯气。通过实验形象生动地介绍了氯气的物理性质和化学性质，让学生概括出本课时的相关知识，并使之条理化、系统化。‎ ‎3.利用计算机辅助手段，扩充了常规教学手段的容量，加深学生对相关知识的理解