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- 2021-08-24 发布
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第二章 化学反应与能量
基础知识梳理:
化学反应与热能
一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系
从化学键的角度来看,化学反应的实质是 断裂、 形成的过程。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同,形成不同的化学键放出的能量也不同,所以,化学反应中总是伴随着能量的变化。
吸热反应:
放热反应:
二、从能量守恒定律理解能量变化
吸热反应:
放热反应:
三、常见的吸热和放热反应
吸热反应:
放热反应:
中和热:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热
四、几句重要的话
1. 能量越低越稳定
2. 物质状态不同,所具有的能量液不同。如H2O(s) H2O(l) H2O(g)
化学反应速率与限度
一 、化学反应速率
1、定义:
2、表达式:
3、单位:
注意: 不能够表示速率;
2
速率之比等于 或者
4、影响因素
(1)决定性因素
(2)外因
二、化学反应的限度
研究对象:可逆反应:
可逆反应特点:
化学平很状态:1、
2、
.化学平衡的特征可概括为:
(1)等: )。
(2)动: 。
(3)定: )。
(4)变: 。
化学反应达到限度的判断
(1)v(正)=v(逆)。注意
(2)体系中各组分的 或 、 保持不变。
(3)全是气体参加的前后 的可逆反应,压强保持不变。
(4)全是气体参加的前后 的可逆反应,平均相对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应, 。
(6)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
(7)密度的判断:
计算:基本方法
1、 体积分数
2、 转化率:
3、 压强比:
2
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