2019-2020学年高中化学课时作业16盐类水解的原理及规律含解析 人教版选修4 9页

课时作业16　盐类水解的原理及规律 8‎ 基础训练 ‎1．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是(　　)‎ A．盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H＋和OH－的浓度永远相等 D．易水解的盐溶液肯定不是中性的 解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出的H＋或OH－，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H＋或OH－要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴、阳离子的水解程度相同，溶液的c(H＋)和c(OH－)相等而呈中性。‎ 答案：A ‎2．下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是(　　)‎ A．NaHSO4 B．Na2SO4‎ C．K2CO3 D．NH3‎ 解析：NaHSO4溶液因电离显酸性，A项错误；Na2SO4溶液显中性，B项错误；K2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，C正确；NH3的水溶液因电离呈碱性，D项错误。‎ 答案：C ‎3．(2019年云南省保山市模拟)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、‎ ‎④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ ‎ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ 解析：水的电离平衡为：H2O H＋＋OH－，①H＋，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl－，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3＋，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K＋，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2－，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，‎ 8‎ 促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH－，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3－，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4＋，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误。‎ 答案：B ‎4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)‎ A．④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤‎ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤‎ 解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。‎ 答案：C ‎5．将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是(　　)‎ A．NH4Br B．K2SO4‎ C．Mg(OH)2 D．Na2S 解析：Mg(OH)2难溶于水，离子数最少；如果不考虑水解，另外三个选项是相同的；如果考虑水解，那就只有S2－，S2－＋H2O HS－＋OH－，阴离子数增加。‎ 答案：D ‎6．(2019年河南省濮阳市高三第三次模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　)‎ A．明矾 B．苏打 C．84 消毒液 D．洁厕灵 解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；苏打是Na2CO3，CO32－发生水解，促进水的电离，故B错误；84消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。‎ 答案：D ‎7．(双选)有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是(　　)‎ A．盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应 B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性 8‎ D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者 解析：AY的水溶液呈碱性，应是强碱弱酸盐，BX的水溶液呈酸性，应是强酸弱碱盐，则HX是强酸，HY是弱酸，AOH是强碱，BOH是弱碱，AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性；等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，应呈中性；HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c(H＋)比后者的大，即前者的pH比后者的小。‎ 答案：BC ‎8．室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为(　　)‎ ‎①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ‎③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D.③或④‎ 解析：该溶液中c(OH－)＝10－3 mol/L，c(H＋)＝10－11 mol/L，若是碱溶液，则H＋是由H2O电离出的，水电离出的OH－与H＋浓度均为10－11 mol/L；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH－)＝10－3 mol/L。‎ 答案：D ‎9．25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．对水的电离都起到促进作用 解析：在NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离和水解平衡，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均存在Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，碱性强，C错；NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于电离程度，即以水解为主，对水电离起到促进作用，Na2CO3溶液中CO32－水解促进了水的电离，D正确。‎ 答案：C ‎10．(1)KHSO4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用电离方程式表示)________________________________________________________________________。‎ ‎(2)KHCO3溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，‎ 8‎ 其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为__________________________________。‎ 解析：(1)KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离。(2)KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3－在水溶液中水解，使溶液呈碱性。(3)KHSO4溶液与NaHCO3溶液混合H＋与HCO3－反应生成H2O和CO2。‎ 答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－‎ ‎(2)碱　HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－‎ ‎(3)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O 提高训练 ‎11．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)‎ ‎①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④‎ C．①③ D．②④‎ 解析：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故②正确；③若为pH＝3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故③错误；④若pH为3的某酸溶液为强酸时，与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH＝3的弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误。‎ 答案：A ‎12．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2‎ 8‎ 解析：弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性最强，NaF的pH最小。‎ 答案：B ‎13．(2019年云南省保山市腾冲八中模拟)常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)‎ A．a＞b＝c B.c＞a＞b C．c＞b＞a D.b＞c＞a 解析：常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1，盐酸抑制水的电离，所以b＜a，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是c＞a＞b，故选B。‎ 答案：B ‎14．(2019年定州中学月考)有①NaOH溶液 　②Na2CO3溶液　③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②‎ B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是 ‎　 ①>②>③‎ C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③‎ D．若分别加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是②‎ 解析：A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO32－的水解程度大于CH3COO－的，所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是②>③>①，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，因为加水稀释会促进CO32－、CH3COO－的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，①中溶质为NaCl，②中溶质为NaHCO3、NaCl，③中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO3－水解显碱性，所以pH最大的是②，正确。‎ 答案：D ‎15．下列各组中的比值等于2∶1的是(　　)‎ 8‎ A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比 C．相同温度下0.2 mol·L－1醋酸溶液与0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比 D．10 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液中的c(H＋)之比 解析：pH＝12的强碱溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则NaOH溶液c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，而Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝0.005 mol·L－1，两溶液的物质的量浓度之比为2∶1；K2S溶液中由于S2－有部分发生水解，使c(K＋)∶c(S2－)＞2；因不同浓度的电解质的电离程度不同，则0.2 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)与0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于题给盐酸浓度都为0.5 mol·L－1，只是体积不同，则其c(H＋)应相等。‎ 答案：A ‎16．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H＋的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶10∶1010∶109 ‎ B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)‎ C．1∶20∶1010∶10 9 ‎ D．1∶10∶104∶109‎ 解析：25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2 溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故等体积上述溶液中水电离的H＋的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。‎ 答案：A ‎17．相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　 (NH4)2SO4 　CH3COONa 　NaHCO3‎ ‎　 NaOH B．(NH4)2SO4 　NH4Cl 　CH3COONa 　NaHCO3 ‎ 8‎ ‎　 NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3‎ D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　 NaOH 解析：相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。‎ 答案：B ‎18．下列混合溶液在常温下呈酸性的是(　　)‎ A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 C．pH＝2的HCl和pH＝12的氨水等体积混合 D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 解析：A项，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，A项错误；B项，恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，B项错误；C项，生成NH4Cl，剩余大量NH3·H2O，溶液呈碱性，C项错误；D项，生成CH3COONa，剩余大量CH3COOH，溶液呈酸性，D项正确。‎ 答案：D ‎19．按要求书写离子方程式。‎ ‎(1)AlCl3溶液呈酸性：__________________________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性：________________________________。‎ ‎(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_____________________。‎ ‎(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_____________________。‎ ‎(5)NaHS溶液呈碱性的原因：______________________。‎ ‎(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是______________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是________________________________。‎ 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(主)、‎ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(次)‎ ‎(3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 8‎ ‎(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(5)HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－‎ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋‎ 探究创新 ‎20．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)‎ 选项 A ‎ B ‎ C ‎ D 碱性 AOH＞BOH ‎ AOH＜OH AOH＞OH AOH＜BOH 酸性 ‎ HC＞HD ‎ HC＞HD ‎ HC＜HD ‎ HC＜HD 解析：根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。‎ 答案：A ‎21．(2019年赣县中学高二上学期月考)在25 ℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。‎ ‎(1)若0.01 mol/L的强酸HA与0.01 mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)该反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(2)若pH＝3的强酸HA与pH＝11的弱碱MOH混合，则所得溶液显________，理由是__________________________。‎ ‎(3)若0.01 mol/L的强酸HA与0.01 mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显________，解释这一现象的离子方程式是____________________________。‎ 解析：(1)强酸与强碱等物质的量混合，混合反应后，溶质为MA，溶液呈中性。(2)pH＝3的强酸与pH＝11的弱碱等体积混合后，弱碱大量剩余，溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH混合后，溶质为MA，M＋水解使溶液呈酸性。‎ 答案：(1)中性　H＋＋OH－===H2O ‎(2)碱性　酸HA与弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH－‎ ‎(3)酸性　M＋＋H2OMOH＋H＋‎ 8‎ 9‎