2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础--突破实验选择题同步练习含解析 16页

化学实验基础——突破实验选择题 ‎1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。　2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。　3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。　4.掌握常见离子的检验。　5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。‎ ‎■真题引领——感悟高考真题·········································‎ ‎1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)‎ 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A　[乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。]‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ A　　　　B　　　C　　　D D　[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C - 16 -‎ 项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。]‎ ‎3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B　[加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2Fe2＋‎ - 16 -‎ 溶液 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3‎ 显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2＋，A能推出相应结论。发生的反应为4Na＋CO‎2‎C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH D 检验溶液中含有I－‎ 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色 B　[溴水与环己烯反应生成的二溴环乙烷也易溶于苯，无法分液分离，A错；NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸检测，C错；I－不能进入CCl4中，不能判断I－的存在，D错。]‎ ‎6．(2019·衡水中学模拟)下列操作及其描述错误的是(　　)‎ A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 B　[该滴定管为碱式滴定管，B错。]‎ ‎（1）物质分离、提纯操作注意事项 ‎①过滤：“一贴、二低、三靠”。‎ ‎②蒸发：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。‎ ‎③分液：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎④蒸馏：a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸；‎ b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处；‎ c.冷却水的流向为下口进上口出。‎ - 16 -‎ ‎　回归高考，真题验收 ‎7．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是(　　)‎ 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2‎ C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A　[A项，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。]‎ ‎8．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)‎ - 16 -‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体‎0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 B　[A项，刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B项，碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C项，将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]‎ ‎9．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 D　[A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气体。]‎ ‎10．(2019·浙江4月选考)下列说法不正确的是 (　　)‎ A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C　[蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，D项正确。]‎ ‎　实验方案或装置的评价 - 16 -‎ ‎(对应学生用书第103页)‎ ‎■重难突破——重难知识梳理···········································‎ ‎1．评价实验方案要注意的五个方面 ‎2．实验装置的评价应关注的四个角度 ‎(1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。‎ ‎(2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。‎ ‎(3)仪器连接口或气体进出口的评价。‎ ‎(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。‎ ‎■考能提升——高考类题集训··········································‎ ‎　“一装置多用途”的评价 ‎1．按如图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是(　　)‎ - 16 -‎ 试剂X Y中试剂及现象 结论 A 一种盐 酚酞溶液未变红 该盐不可能是铵盐 B 小苏打和纯碱 石灰水变浑浊 纯碱比小苏打稳定 C 氢氧化钙与氯化铵 硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解 AgOH能溶于氨水 D 氯酸钾与二氧化锰 淀粉、碘化钾和硫酸的混合溶液变蓝 反应产生了Cl2‎ C　[如果X是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl会在试管口再次生成NH4Cl，看不到酚酞溶液变红，A错误；苏打和纯碱混合在一起加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，通过现象不能判断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的，B错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热应该生成O2而不是Cl2，D错误。]‎ ‎2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 KMnO4溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3) 2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 B　[③中有AgNO3、H2S可与AgNO3反应生成Ag2S，不能说明结论正确，A错；SO2与可溶性钡盐(如BaCl2)不反应，C错；HNO3易挥发，进入③中，不能证明结论正确，D错。]‎ ‎　“实验目的——实验装置”的评价 ‎3．(2019·沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2‎ C．图C装置实验室制取乙酸乙酯 - 16 -‎ D．图D装置实验室分离CO和CO2‎ C　[乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。]‎ ‎4．分析下述实验所得结论正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎　①　　　　　②　　　　　③　　　　　④‎ A．①中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ D．④中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D　[①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。]‎ ‎“五查法”速解装置图评价题 ‎(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；‎ ‎(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；‎ ‎(3)查气体收集方法是否正确；‎ ‎(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；‎ ‎(5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。‎ ‎　综合实验装置的问题分析 ‎5．(2019·河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点‎156.2 ℃‎)、Br2和苯(沸点‎80 ℃‎)]进行纯化，未涉及的装置是(　　)‎ ‎　‎ A　　　　　B - 16 -‎ ‎　‎ C　　　　　D C　[除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。]‎ ‎6．(2019·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3‎ C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 D　[固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。]‎ ‎　“操作—现象—结论”实验评价 ‎7．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋‎ B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 - 16 -‎ C　[A错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3＋而不含Fe2＋。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)I2。D错：CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。 ]‎ ‎8．(2019·江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋‎ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag＋与NH3·H2O能大量共存 D 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中存在：II2＋I－‎ D　[酸性条件下Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。]‎ ‎9．(2019·攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 原FeCl2样品已变质 ‎ B 将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原Na2SO3样品已变质 C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2‎ D 向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液 产生白色沉淀，且有无色气体生成 反应的化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O B　[若Na2SO3不变质，酸性条件下NO氧化SO生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。]‎ - 16 -‎ ‎“操作—现象—结论”评价的思路分析 - 16 -‎