湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 20页

绝密★启用前 仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Br-80‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）‎ A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎2.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质 B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基 D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念 ‎3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为。下列有关新冠病毒的说法错误的是（ ）‎ A.该病毒由C、H、O三种元素组成 B.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播 C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒 D.我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存 ‎4.下列化学用语正确的是（ ）‎ A.的电子式：‎ B.N的电子排布图：‎ C.苯乙烯的实验式：‎ D.苯分子的比例模型：‎ ‎5.下列各有机物的命名或分类不正确的是（ ）‎ 选项 结构简式 命名 类别 A 对甲苯酚 芳香烃 B ‎2，二甲基戊烷 烷烃 C 丁醇 一元醇 D 甲基丁烯 脂肪烃 ‎6.已知反应：。在容积为的恒容密闭容器中加入和；时，；内，。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A.时，‎ B.‎ C.时，‎ D.从反应开始到内，‎ ‎7.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.晶胞中含有的数目为 B.干冰中含有键的数目为 C.标准状况下，的中含有键的数目为 D.的质子数与电子数均为 ‎8.结合右图判断，下列说法正确的是（ ）‎ A.与键能之和比的键能高 B.变为（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C.与生成所吸收的热量是 D.液态水分解的热化学方程式为 ‎9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）‎ A.原子半径由大到小的顺序：‎ B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键 C.简单气态氢化物的稳定性：‎ D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应 ‎10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）‎ A.分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为 B.甲烷的键角是，白磷的键角也是 C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体 ‎11.下列实验结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴水混合 溶液褪色 有机物中一定含碳碳双键 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环活性 ‎12.自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）‎ A.是由极性键构成的非极性分子 B.晶体属于分子晶体 C.一个晶胞中实际拥有4个 D.晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）‎ ‎13.有机物Ⅹ、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（ ）‎ A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）‎ B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别 C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D.Y与苯甲醇互为同分异构体 ‎14.下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加溶液 产生红色沉淀 B 向由配成的溶液中加入足量溶液 产生沉淀 已知的配位数为6，则的化学式可表示为 C 向溶液溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓 溶液先橙色加深，后又变为黄色 溶液中存在 D 向悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 不溶于水，但溶于氨水，重新电离成和 ‎15.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）‎ A.放电时，b电极反应式为 B.放电时，a电极被氧化 C.充电时，导线中每通过，b电极增重 D.充电时，a电极接外电源负极 ‎16.常温下，用传感器进行数字化实验，分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的，下列说法错误的是（ ）‎ A.曲线X表示盐酸中加水稀释的变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小 B.曲线Y的变化主要是因为与结合成了弱电解质 C.a点对应的溶液中 D.b点对应的溶液中水电离的 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17.（9分）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。‎ ‎（1）认识元素周期表的结构：‎ ‎①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于_____区。‎ ‎②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是_______（填字母序号）。‎ a.115号元素在周期表中的位置是第七周期族 b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 c.这四种元素都是主族元素 d.最高价氧化物的水化物的碱性：‎ ‎（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“”称为该元素原子的______，该元素M能层上具有________种不同运动状态的电子。‎ ‎（3）认识元素周期律及其应用：‎ ‎①第三周期元素的第一电离能：D_____E（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②气态氢化物的沸点：B_____F（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。‎ ‎18.（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：‎ ‎，。‎ 有关数据见下表：‎ 物质 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ ‎（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________。‎ ‎（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__________________。‎ ‎（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为__________________。‎ ‎（4）F接橡皮管导入_________（填试剂名称）进行尾气处理。‎ ‎（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________（精确到0.1%）。‎ ‎19.（10分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。‎ ‎“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科硏人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是和，和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。‎ ‎（1）已知：‎ Ⅰ.‎ Ⅱ.‎ 则反应_____。‎ ‎（2）在时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，发生反应：。‎ ‎①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填字母序号）。‎ a.体系压强保持不变 b.密闭容器中、、三种气体的物质的量相等 c.体系内的密度保持不变 d.每消耗的同时生成 ‎②当起始时，经过达到平衡，的转化率为0.6，则内平均反应速率_________，此温度下的化学平衡常数为_________。‎ ‎（3）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强_____（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强为时，在y点：_________。‎ ‎20.（11分）有机物M常作消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D中官能团的名称为______________________。‎ ‎（2）C生成D的反应类型为______________________。‎ ‎（3）E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（4）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H的结构共有___________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式：___________________。‎ ‎（5）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线。__________________________________________________________________‎ ‎21.（12分）过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态原子的核外电子排布式为________。‎ ‎（2）高密度磁记录材料纳米钴可通过亚肼还原氯化亚钴来制备。‎ ‎①分子中氮原子的杂化形式为________。‎ ‎②亚肼分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔与亚肼均为四原子分子，但乙炔 分子只有一种结构，原因是________________________。‎ ‎③能与和形成配离子，在该配离子中的配位数为________；写出与互为等电子体的分子：________（任写一种，填化学式）；的空间构型是________。‎ ‎（3）、晶胞结构相同，晶体中和分别为和，则熔点：________（填“>”或“<”），原因是________________；已知晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是________（填字母序号）。‎ ‎（4）的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的晶胞参数为，该晶体的密度为，则原子的相对原子质量的数值近似为________（用含、、a的代数式表示）。‎ 仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试 高二化学 参考答案及解析 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A D A D D D B A A C B C C A ‎1.C ‎ ‎ 【解析】催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，裂解主要得到乙烯，故A错误；石油分馏是利用沸点不同进行分离互溶的液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；煤制煤气，是把碳转化为和，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。‎ ‎2.B 【解析】丝绸是蚕丝织物，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属天然高分子化合物，故A正确；油脂不属于高分子物质，故B错误；维纶被称为“人造棉花”，因其分子链上含羟基而具有较好的吸湿性，故C正确；工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷，原子利用率是100%，符合“绿色化学”的理念，故D正确。‎ ‎3.A 【解析】蛋白质的组成元素有C、H、O、N，故A错误；新冠病毒大小为纳米级，在空气中会形成“气溶胶”，故B正确；过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液均能使蛋白质发生变性，可有效灭活新冠病毒，故C正确；病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存，故D正确。‎ ‎4.D 【解析】写的电子式时，最外层电子不能省略，正确的是，故A错误；N原子在、轨道的电子的自旋方向相反，正确的是，故B错误；苯乙烯的分子式为，故其实验式为，故C错误。‎ ‎5.A 【解析】对苯甲酚中含，属于烃的含氧衍生物，不是芳香烃，故A错误。‎ ‎6.D 【解析】内，，，故，B错误；则列“三段式”有：‎ 起始浓度/‎ 变化浓度/‎ 时浓度/‎ 时，，，A、C均错误；‎ ‎，D正确。‎ ‎7.D 【解析】晶胞是体心立方，每个晶胞中含有的数为，所以晶胞中含有的数目为，A错误；每个分子中含有2个键，2个键，干冰中含有的键的数目为，B错误；标准状况下，气体的物质的量是，而是液体，则的物质的量远大于，即含有键的数目大于，故C错误；物质的量为，质子数与中子数均为，D正确。‎ ‎8.D 【解析】氢气的燃烧为放热反应，则反应物总键能小于生成物的总键能，故A错误；变为，为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；形成化学键放出能量，由图象可知与生成所放出的热量是，故C错误；液态水分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为，故D正确。‎ ‎9.B 【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为，故Y为氮元素。‎ ‎10.A 【解析】甲烷和白磷的分子构型都是正四面体，甲烷的键角是，但白磷的键角是，故B错误；稀有气体分子是单原子分子，其晶体中不含共价键，故C错误；为原子晶体，故D错误。‎ ‎11.A 【解析】碳碳双键、碳碳三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从价降为价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，故C正确；苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。‎ ‎12.C 【解析】根据的结构示意图可判断，和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，A正确；由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B正确；根据晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，C错误；根据晶体的晶胞结构可知，立方体体心的与每个顶点的之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为，D正确。‎ ‎13.B 【解析】Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、、、，故A错误；Y中含醛基可发生银镜反应，而Z含羟基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；Y、Z分子中均有多个碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；Y的分子式为，苯甲醇的分子式为，故不是同分异构体，D错误。‎ ‎14.C 【解析】与溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由配成的溶液中加入足量溶液产生沉淀，说明配合物可电离出，则的化学式可表示为，B错误；溶于氨水不是重新电离出了和，而是生成了，D错误。‎ ‎15.C 【解析】放电时，a电极得到电子生成，发生还原反应，为原电池的正极；b电极失电子生成，电极反应式为，发生氧化反应，为原电池的负极；充电时，a为阳极，接外电源的正极，故A、B、D错误；充电时，b电极生成，电极反应式为，每转移电子，增重，故C正确。‎ ‎16.A 【解析】分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液，加水稀释对变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应 ‎，生成弱电解质，溶液中浓度迅速减少，变化较大，故变化较大的是醋酸铵，变化较小的是蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，和的浓度减小，的浓度增大，故A错误；曲线Y变化较大，说明发生反应，与结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；a点溶液，，根据电荷守恒可知：，则，故C正确；根据图示可知，b点溶液的，，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的，故D正确。‎ 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17.（9分）‎ ‎（1）①（1分）②（2分）‎ ‎（2）外围电子排布式（或价层电子排布式，1分）14（1分）‎ ‎（3）①>（1分）‎ ‎②>（1分）中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以沸点高于（2分）‎ ‎【解析】（3）①镁原子的最外层能级达到全满稳定状态，能量较低，所以第一电离能；②N、O、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的沸点高。‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）‎ ‎（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）溶液（2分）‎ ‎（5）48.1%（2分）‎ ‎【解析】（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；（2）液体加热时需加入沸石防止爆沸，若反应后忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加；（3）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为；‎ ‎（4）实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀溶液吸收；（5）乙醇的质量为，由，理论上应该生成约，由此可求出产率为。‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）①（2分） ②（2分） （或，2分）‎ ‎（3）<（1分）>（1分）‎ ‎【解析】（1）依据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得到，。（2）①反应前后气体体积发生变化，压强会改变，若体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a正确；密闭容器中、、三种气体物质的量相等不能证明反应达到平衡，故b错误；反应体系内气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故c错误；每消耗的同时生成，说明正、逆反应速率相同，证明反应达到平衡，故d正确。②体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，，则起始时，的转化率为0.6，则反应 起始/‎ 变化/‎ 平衡/‎ 则；‎ ‎。‎ ‎（3）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强；当压强为时，在y点甲烷转化率小于平衡时（x点）的转化率，反应未到达平衡，应正向进行到达平衡，故在y点时，。‎ ‎20.（11分）（1）羧基、氯原子（2分）‎ ‎（2）取代反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）4（2分）（1分）‎ ‎（5）（3分）‎ ‎【解析】A的分子式为，结合B的结构知，A和发生加成反应生成B，则A为，对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为、D为 ‎、E为F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。（4）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H属于甲酸酯，则分别有，，，共4种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为。‎ ‎（5）由信息可知苯甲酸甲酯与1）、2）作用得到，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到，再加聚可得到。‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）（或）（1分）‎ ‎（2）①（1分） ②中C原子无孤电子对，是直线型分子；而中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力（2分）‎ ‎③6（1分） （或、）（1分） 直线型（1分）‎ ‎（3）>（1分）N 的晶格能大于（1分） C（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎【解析】（2）①分子中每个N原子有2个键，含有一对孤电子对，所以采取杂化。②乙炔分子没有同分异构体，是因为中C原子无孤电子对，是直线型分子；而中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力。③根据的结构知的配位数为6；等电子体即是原子个数相同，价电子总数相同的微粒，与 互为等电子体的分子有、、等；等电子体具有相似的化学结构，所以与的分子构型相似，都是直线型。（3）和均为离子晶体，它们熔沸点的高低与离子键的晶格能大小有关，和的阴、阳离子所带电荷均相同，但半径小，因而晶体晶格能大，所以的熔沸点高于；晶体结构中的配位数均为6，则与的晶胞结构相似，均为面心立方最密堆积，其俯视图为C。（4）根据的立方晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个；设的相对原子质量为x，则有则。‎